amik

Вот еще для препарирования

Это что ж получается, что глицерин, где законы работают даже в области высоких концентраций - практически идеальный объект для физхимиков :ar:

Доводилось с ним работать. Он практически сразу такой получается, впрочем осаждение обычно вели из горячих растворов. В солянке и щавелке растворяется еще ничего себе так, а в азотке может вообще виду не показывать.

Рад, что понравилось Но при 80% влажности будет уже 50 в глицерине

Не совсем так, в разбавленных кислотах, не комплексообразующих с Fe(+3) типа азотной и серной, гидроксид железа может стоять часами без особого растворения.

Коллега Ефим, это довольно смелое предположение. Надеюсь, что коллега Nil admirari еще не успел использовать его в своих расчетах. Прикладываю график, связывающий относительную влажность и равновесное содержание воды в водно-глицериновой смеси и предлагаю принять его на вооружение

Вообще вещества K2ZrF6, K2HfF6, K2TiF6, NH4F, KOH, NH3 не уживутся в одном растворе. По крайней мере NH4F и KOH. Какое-то сугубо формальное описание состава маточного раствора, не имеющее ничего общего с реальностью. Про гидролиз фторосолей в щелочной среде также не стоит забывать.

Ничего сложного, главное попасть в нужный диапазон концентраций меди. Пробоподготовку, если речь идет о растворах, содержащих только медь, естественно опускаем

Если верить то, например, в медицине В науке и промышленности цитрат меди в композиции с аналогичными солями бария и иттрия - для получения пленок и керамики знаменитого сверхпроводящего соединения Y-Ba-Cu-O. Так сами можете поискать в Яндексе и Гугле. В гугле найдется еще масса информации, если поиск задать по английски "copper citrate".

Хм-м-м. Пока не уточнен размер частиц металла... При прокаливании цитрата образуются в прямом смысле наноразмерные частицы, окисляющиеся уже при 150-200 градусах за несколько секунд после извлечения из защитной атмосферы, что заметно глазом. Окисление при комнатной ловят приборы.

alex_47396, Вы путаете растворение и окисление, о котором шла речь в вопросе топикстартера. Перекись восстанавливает церий в сильнокислой среде, на чем и оcновано ее действие при вскрытии проб, содержащих Ce(+4)

Коллега Jeffry нашел отличный метод борьбы с периодически возникающими на всех химических форумах потенциальными шулерами - он их пугает. Остальные отметившиеся ждите предложений в личку

Читал, иначе зачем дополнять то, что уже сказано. Цитрат меди и способы его получения знаю хорошо. Для сведения - при прокаливании цитрата меди в районе 280-300оС он разлагается до металлической меди, никакого угля не будет(это для Ivan96). Полученная порошкообразная медь на воздухе очень легко окисляется дальше до Cu2O и CuO , тут Gall совершенно прав.

От рН раствора зависит. Церий окисляется кислородом воздуха и перекисью только в слабокислой,нейтральной и щелочной среде.

Нет не дебил, возможно что-то не дочитали в книжке. Кстати, какой? Железо(II) титруется с добавкой фосфата, при этом образующаяся соль Fe(III) образует бесцветный комплекс и наблюдается четкий переход слабоокрашенный - синий.

Jarro, нерастворимый!!! трехзамещенный цитрат меди прекрасно получается при смешении эквимолярного количества растворов цитрата натрия и сульфата меди. Проделывал такую вещь, хотя метод с нейтрализацией лимонной кислоты основным карбонатом меди намного предпочтительнее и именно так получают Cu3(Cit)2 в промышленности. Вам только посоветую проверить загрузки реактивов на опыт, учтя при этом, что трехзамещенный цитрат натрия у Вас скорее всего 5.5-водный. Система Na3Cit-CuSO4 склонна к пересыщению, после смешения растворов обязательно потрите стеклянной палочкой по стенкам до образования мути кристаллов и потом погрейте растворчик на водяной бане до 70-80град в течение получаса. Образуется сине-зеленый, хорошо фильтрующийся осадок цитрата меди. Маточный раствор должен стать практически бесцветным. Отфильтровав, промыв и высушив осадок с ним уже можно делать что угодно - мазать по бумажке, прокаливать и т.д. Успехов.

"В домашних условиях" понятие растяжимое. Зависит от наличия реактивов и хоть какого оборудования. Если совсем по-простому, то взять кусок алюминиевой проволоки или пожертвовать ложкой из того же материала и прокипятить металл с питьевой содой в эмалированной или нержавеющей кастрюльке пару часов. Образуется гидроксид алюминия. Потом его промыть, как-нибудь отфильтровать(получится в виде студенистой массы) и прокалить.

Думаете воздух(кислород) не проникнет под крышку? Вообще такие плавки ведут в инертном газе типа азота или углекислого газа, а флюс, в данном случае щелочь, нужен для слипания мелких частиц металла в слиток. Попробовать конечно можно, если забыть про реакцию свинца со щелочью

В принципе все правильно делали. Конечно в дальнейшем желательна более точная дозировка реактивов. По моим оценкам для полного выделения двойного сульфата неодима сульфата натрия стоит брать по массе не меньше, чем масса исходных магнитов (в расчете на безводный Na2SO4). Лучше даже раза в полтора больше. Для промывки декантацией и на фильтре для уменьшения потерь на растворимость лучше использовать 2-3% раствор сульфата натрия, высаливающий эффект здесь вполне действенен. Если принять содержание неодима в магнитах 30%, то из 10г получаться должно около 3.5г Nd2O3

Так это замечательно, но на многие вопросы сразу находятся ответы в интернете :unsure: Для этого не обязательно быть химиком, надо просто уметь искать в яндексе и гугле и быстро выкладывать найденные результаты

ScoTT, с загрузками реактивов напишите, как делали, тогда будет понятно, где ошибка и была ли она в принципе. А то, знаете, "растворил и осадил" как-то не убеждает.

Там наверняка полипропиленгликоль и сразу вопросы с пропиткой отпадают. : ППГ некоторых марок сухой по определению

Удивительно, как абсолютно безграмотный человек с ником "Komo4ek" умудряется работать. Постоянные элементарные вопросы задает здесь, у аналитиков на anchem.ru и на кемпорте уже перестала спрашивать, когда ее пару раз отослали к учебникам

Видимо вы совсем не умеете искать и даже не видели Справочника Химика, справочника Лурье, краткого химического Рабиновича и т.п. Комплексы лантаноидов с аминокислотами известны и описаны где только можно. Найдите для начала книгу Яцимирского "Химия комплексных соединений редкоземельных элементов"

Коллега aversun, Вы все время на форуме химик.ру, даже перестали развивать свой ресурс. Вышли на пенсию?