amik

Postal, не стоит так переживать. В сети есть места где Вам могут помочь. Например, форум Большой Научной Библиотеки http://sci-lib.net/ Форум на молбиоле http://molbiol.ru/forums/index.php?showforum=1 Еще проще и безболезненней спросить на кемпорте в разделе оффлайн статей: http://www.chemport.ru/guest2/viewforum.php?f=44 Там постоянно по запросу сканируют и выкладывают статьи из разных советских и редких импортных журналов, которых нет в online.

Да, и то, как делал friikeotki, один в один соответствует методике из вышеупомянутого руководства :blink: температура, концентрация, отделение малорастворимого K2MnCl6 и т.п.

Наберите в поисковиках "Волшебный трубочист" или "полено трубочист"

Методики получения (со ссылками на первоисточники) K2MnCl5 и K2MnCl6 есть в Брауэре "Руководство по неорганическому синтезу" т.5 (1985г.) с.1689 Насколько мне известно, на основании именно этого издания формируются методички для неорганического практикума во многих химических ВУЗах.

Уважаемый Vova, Ваши нередкие заявления о некоем снобизме кемпорта просто удивляют. Мне лично не скучно у нас, да и собственной работы в науке и технологии вполне хватает :unsure: Так Вы скоро дойдете до того, что аналитики на anchem.ru тоже неправильные ибо стебаются над достающимися им иногда в специально выделенном разделе задач вопросами школьного уровня. Мир профессиональных химиков, общающихся в интернете, достаточно узок. Ваши ходят и отвечают у нас, наши часто заглядывают на форум к вам, в чем легко убедиться, посмотрев хотя-бы соответствующие ники пользователей. Так зачем создавать дополнительные барьеры? Наши модеры статейного раздела из Вашего родного Киева Об остальном можно пообщаться в личке, не вынося сор из избы.

Коллеги с Химик.ру, на кемпорте, например, это давным-давно забито в правилах. Рекомендуется: ... Задавать вопросы примерно следующим образом: - Решал так-то, но получилось то-то. Где я ошибаюсь? В этом случае можно расчитывать на помощь в решении задачи. Конечно, у нас нет такого потока вопиющих халявщиков, как у вас. Но, с другой стороны, нет и такого количества школьников и студентов, решающих задачи для тренировки, "по-приколу", от избытка свободного времени, от прущих сквозь мозг элементарных знаний или по иным причинам, не укладывающимся в простую классификацию.

Уважаемый XuMuK, по опыту могу сказать, что перемещение темы у модераторов занимает не более 5-10 секунд. На ангеме не больше, там открытым текстом сказано в соответствующем разделе : "С задачами из учебников и с олимпиад только сюда.." Расчистить форумы не составит особого труда ... Вам проще переименовать раздел "Помощь", например в " Помощь с решением учебных задач" . Вариантов названия масса, но тогда у модераторов появляется законное, базирующееся на правилах форума обоснование для переноса тем. psb ответил в личку, думаю, кроме нас никто не разберется, кто, как и что в каком контексте сказал. Извиняюсь, я здесь гость, сильно не топчите. Всех поздравляю с приближающимся Днем Химика!

Файл не цепляется :( lesnaya, дадите свой мэйл - сброшу.

Вот список работ по этой системе: A. Burdese, Ann. Chim. (Rome), 47 [7-8] 797-805 (1957). J. Amiel, D. Colaitis, and D. Olivier, C. R. Seances Acad. Sci., Ser. C, 263 [3] 224-227 (1966). D. Olivier and B. Combe, C. R. Seances Acad. Sci., Ser. C, 267 [15] 877-880 (1968). R. C. Kerby and J. R. Wilson, Can. J. Chem., 51 [7] 1032-1040 (1973). S. M. Cheshnitskii, A. A. Fotiev, and L. L. Surat, Zh. Neorg. Khim., 29 [10] 2699-2701 (1984); Russ. J. Inorg. Chem. (Engl. Transl.), 29 [10] 1547-1548 (1984). J. Walczak and E. Filipek, J. Therm. Anal., 35 [1] 69-76 (1989). Во вложении – абстракты и диаграммы. Изучайте. PS А про японцев пишут, что их данные не подтверждаются PSS Научные статьи в электронном виде на 99% платные при запросе с сайтов издательств, это их хлеб.

psb, Ну Вы же только тем и занимаетесь, что решаете школьные и студенческие задачи, которые на кемпорте неинтересны и не приоритетны(мы с Вами об этом уже говорили). Ответьте хотя-бы разок в профессиональных форумах кемпорта. У наших сайтов разные задачи и круг общения, "демократизм" химик.ру не сравнить с жестким модерированием кемпорта, так давайте мирно сосуществовать, совместно решая вопросы замечательной науки химии и всего, что с ней связано. Тем более, что наши админы, вроде, на "ты".

Топтунов, оденьте штаны, у плюмбитов весьма ограниченная область существования в растворе. Глобального накопление ОН в содовом растворе не будет, впрочем, совершать подобные ошибки характерно для людей, знающих химизм некоторых процессов только в теории.

Алхимикус, учебники почитай. При чем там сила кислот, дело в окислительной способности и возможности окисления Mn(+2) иодом (+5)

Samogonchik, большего извращенца трудно узреть в сети. Не хотите заказывать копеечный кристаллический FeCl2*6H2O. Помогут железные гвозди по 100руб/кг :blink:

Можно достаточно просто 1. Посмотреть под микроскопом. Кристаллы железного купороса и сульфата аммония отличаются по цвету и форме кристаллов и, соответственно, будут отличаться от однородных кристаллов соли Мора 2. Быстро! промыть небольшим количеством воды. Сульфат аммония очень хорошо и быстро( что важно ) растворим. Если получена смесь, то останется FeSO4*6H20

Отлично вспомнено для технеологических ВУЗов, но Коммуняка явно с первого, а то и абитуриент :blink:

Что тут сказать, мальчик с первого курса , часами сидящий на форуме, вместо того, чтобы читать учебники :unsure:

eka , как только Вы перестанете бредить, можно будет вернуться к химии

Мальчики, тему не читал, но молоко просто не дают на химпроизводствах, имеющих отношение к соединениями свинца, оно там просто запрещено, вместо молока положены соки с высоким содержанием пектинов, связывающих свинец. У нас дают грушевый или сливовый сок, в крайнем случае мармелад. Пожалейте себя и нервы родителей, у них же будут проблемы, если вы банально наглотаетесь брызг свинцовых растворов и начнете жаловаться на слабость и понос

Cu2O + KClO3 = 2CuO + KCl + O2 Коллега aversun, при уравнивании подобной фэнтэзийной реакции свободного кислорода быть не должно :unsure: Как вариант 3Cu2O + KClO3 =6CuO + KCl Это предельный случай, когда медь окисляется полностью.

Ребята, бросьте вы СУНЦ обсуждать :unsure: Туда поступают и там учатся мальчики и девочки, для которых химия еще и образ жизни. У вас в классах, школах , районах и городах нет равных по знаниям, а там почти все такие. Дать что-ли ссылку на этот топик учащимся СУНЦ, они сами скажут про высказанный выше по теме бред. Necher, вот Вы хотите поступать в МГУ, но так и не выяснили, как следует, куда лучше поступать , на химфак или на ФНМ.

Фотошопер, не поленился, сделал по приложенной методике из своих реактивов. Раствор В (50 мл А и 1 мл Б) стоит как влитой уже двое суток, ничего не выпадает :unsure: Косяк с реактивами, однозначно. Скорее всего дело в соде.

Очень похоже, что Вы переборщили со щелочью(NaOH) при приготовлении раствора А, сочинив не 0.1N, а 1N раствор. В таком случае медь восстанавливается до металла винной кислотой, в Вашем случае - тартрат-ионом.

Мелкодисперсный оксид меди (I), осаждающийся из растворов имеет цвет от желтого(если совсем нано) до желтовато-красного.

Dengi75, привели бы задачу целиком в одной теме :unsure: Начинать надо явно с содержания металла в карбонате. Если это не основной карбонат, то в случае одновалентного металла формула - Me2CO3, двухвалентного - MeCO3, трехвалентного - Me2(CO3)3. Дальше расчитываем атомный вес неизвестного Me. Одно- и двух- не подходят. Для трехвалентного очень близко оказываемся к резкоземельному диспрозию. И действительно, РЗЭ реагируют с горячей водой !!! В случае реакции с концентрированной серной кислотой имеем безводный сульфат, с разбавленной - относительно малорастворимый кристаллогидрат. На всякий случай, это всего-лишь версия решения. Без полного условия ничего сказать нельзя. К тому-же возможно в виду имелся основной карбонат, тогда и атомную массу элемента надо считать иначе.

И еще пару лет постоит. Закристаллизованный гидроксид Al растворяется только в кипящих кислотах и то неохотно Знаете такие марки промышленных гидроксидов алюминия как ГД-1 и ГД-0 ? Так при соответствии формуле Al(OH)3 они весьма трудно растворимы в кислотах. В натриевой щелочи ненамного легче :unsure: