amik

К сожалению не получится. Свойства чистых оксидов РЗЭ немедленно убывают практически до нуля, если они присутствуют в смеси. После вскрытия реакции с кислотой определяется только церий, сохраняющий свое 4-х валентное первородство. Остальное делается всевозможными спектральными приемами, от фотометрии, основанной на оптическом спектре, через рентгенофлуоресцентный и до масс-спектрального с индуктивно связанной плазмой. Для многих это звучит как откровение, но анализ смеси РЗЭ на спектральном приборе, когда он в работе, занимает несколько минут.

Зависит от используемой кислоты. Нагревание с уксусной дает PrO2 и соль празеодима(+3), это классический метод получения диоксида празеодима(см. руководство п/ред. Брауэра т.4) Нагревание с сильными кислотами, не являющимися восстановителями, переводит весь празеодим в трехвалентное состояние с выделением кислорода.Коллега aversan, соляную кислоту никак нельзя в данном аспекте рассматривать. Хлор(-1), естественно, при нагревании будет окисляться до элементарного. Аналогично ситуации с MnO2, PbO2, Pb3O4, Tb4O7 и т.п. Кислоты, не являющиеся восстановителями (серная, азотная), дают в результате соль металла в низшей устойчивой степени окисления и кислород, за исключением церия, соли которого в состоянии +4 неплохо себя чувствуют даже в достаточно жестких условиях. Да, получится. Как теоретически, так и на практике, специально сейчас проверил Фиолетовый цвет марганцовки трудно спутать и он откровенно забивает зелень от празеодима.

Хмм, ну получите, допустим, доступ к реаксису, а дальше. Сижу перед экраном, гну пальцы :ce: Это система, отзывающаяся исключительно на правильно сформулированный запрос. Стоит ли заморачиваться, а не просто увидеть в ответ "File not found" или уж совсем "Who are You?" Здесь один человек с ником ssch помогает с поиском по энтой базе, а вообще народ пользуется разными другими сайтами, где с этим нет проблем. химлаб, как мне кажется, знает, что имеется в виду.

Про бораты кальция слишком долго рассказывать на пальцах. Скачайте из сети книгу Ткачев К.В., Плышевский Ю.С. Технология неорганических соединений бора и сами все поймете.Кстати, как раз я ее сканировал и выкладывал в свое время .

Отнюдь. В настоящей, не кухонной, химической технологии такие вопросы тщательно и всесторонне изучаются. Это самостоятельные процессы и их нельзя сравнивать. Бораты кальция так не получите, с фосфорной кислотой будет только на избытке кислоты с небольшим выходом однозамещенный фосфат. Не надо, загрязните оксалат кальция натрием и получите плохо фильтрующийся осадок.Для начала (надеюсь есть весы) отвесьте 1 моль продажного 4-х водного нитрата кальция, это 236 грамм, и растворите его в 150 мл воды. Отфильтруйте от грязи, обязательно присутствующей в техническом продукте. Потом отвесьте 1 моль(126 г) щавелевой кислоты и растворите ее при легком нагревании в 400 мл воды. Влейте не спеша (~1 минута) при перемешивании раствор щавелевой кислоты в раствор нитрата кальция. Надеюсь, дальше знаете, что делать с осадком. Выход по кальцию в описанных условиях должен быть 80-82%. Осадок - одноводный оксалат кальция CaC2O4*H2O

О, у оксалата кальция гигантские перспективы на форуме , даже если отринуть общеобразовательную функцию для косневееющих в решении типовых задач измученных текучкой и отчетами химиков. А то приходят выпускники (даже не школьники) с вбитой намертво парадигмой и приходится переучивать контингент, показывать, что не все так просто в мире пэашей, выходов и осадков. Вообще осаждение оксалата с последующей термообработкой - прекрасный путь к получению весьма чистого карбоната для люминофорных целей, кои пользуются, как поглядел, изрядной популярностью.

Ефим, благодарю за подробный ответ, но он, увы, не совсем о том. Не знаю, чем конкретно в данном случае интересовался вопрошавший, но все последующие ответы крутились вокруг кальция, из чего и был сделан вполне логичный вывод об интересе именно к этому аспекту реакции. Как не говорили :blink: Цитаты из сообщений выше по теме про осаждение при pH 4 я выше приводил и Вашу, в том числе. Вы же сами утверждаете: "Так, что то, что оксалат не выпадает из кислых растворов - это факт." Кто в теме - знает, мы таким приемом пользуемся во многих случаях, но фактор кипячения иногда вызывает затруднения. Опять же речь шла не об этом. Здесь половина вопросов крутится вокруг проблемы получения кислот в кухонных условиях. Перечитайте, пожалуйста, еще раз пяток сообщений в небольшом кусочке темы, начиная с сообщения Jarro #650. К кислоте вернулись позже, но обсуждали осаждение кальция. Иначе бы не стал поднимать вопрос.

Что спрашивал человек? Конечно же оксалат кальция выпадет. Сам проделывал неоднократно, хотя и с более точной дозировкой реактивов, чем "на глазок". В этих условиях выделяется кристаллогидрат CaC2O4*H2O, причем с неплохим выходом - 85-90%. Для аналитической гравиметрии это, естественно, не годится, но как неплохой прием выделения чистой кальциевой соли из раствора - вполне. Причем осадок будет прекрасно фильтроваться, промываться и прокаливаться до карбоната при 700 и оксида при 900-1000. Не стоит смешивать аналитические и технологические приемы. Как-то так.

Случайно наткнулся на вопрос, прозвучавший в теме "маленьких вопросов" http://forum.xumuk.r...c=135441&st=649 На вопрос, который совсем не маленький, к сожалению, были даны не совсем правильные ответы, создающие у читателей темы искаженное представление. Звучали: - образование кислой соли . Ну это понятно, что ерунда и aversun быстро в дальнейшем переиграл версию. Кстати, о существовании кислого оксалата кальция было бы любопытно прочитать.- сила кислот В дальнейшем приведен пример, когда сравнение только силы кислот не является определяющим- вспомнили о рН Дальше Jarro усиленно убеждали, что оксалат кальция осаждается только так, а не иначе, рекомендовали оксалат натрия, дважды следить за рН4, скачать книжку по Аналитической химии кальция. Коллеги, ну нельзя же так дезориентировать. Причем не только Jarro, но всех остальных, читающих форум и расценивающих вас, как ГУРУ

А также чисто спирт, несколько цепочек белаго золота и счет на анонимной карточке Виза-куул. И что , Вы не застали и не успели скупить пару десятков наборов для дагерротипии? Соли урана и тория, о боже, были доступны, так и юные химики были в то время другие, они читали учебники, а не спрашивали " я нашел банку стирального порошка и что с ней можно сделать, чтобы было круто ?"

Перефразируя песню, Ой, Леха, Леха, как же все так плохо ... Никогда кислая соль KH2PO4 с солями магния и кальция не даст средних солей Сa3(PO4)2 и Mg3(PO4)2, кинетика осаждения здесь во многом завит от процесса зародышеобразования, а вы банально изображаете закон действующих масс. Или это экспериментальная работа в химическом кружке или на лабе по физхимии, где по секундомеру фиксируется время помутнения субстрата и записывается в журнал? Подобным занимаются продвинутые аквариумисты, экологи, получившие грант от Минобра, на большее фантазии не хватает

Какой оксид в водном растворе? Молибденовая кислота.

Владимир, Вы практически правы. "Реахим" это по сути торговая марка реактивов, производившихся в Советском Союзе в рамках главка "Союзреактив" , подразделения соответствующего министерства, отвечающего за малотоннажную химию, производство и снабжение химическими реактивами огромной страны. В то время активно функционировало несколько десятков заводов и несколько научно-исследовательских институтов, относящихся к этому ведомству и покрывавших ассортимент веществ, требуемых народным хозяйством СССР. В число заводов, входивших в ведение "Союзреактива" входили Ленинградский завод "Красный химик", Донецкий, Ставропольский, Шосткинский, Новосибирский и многие другие заводы химических реактивов, а также заводы, на которых существовали цеха малотоннажной химии. Приплюсуйте сюда базу в Купавне(которая не с нуля возникла), систему стандартизации продукции, профессиональные кадры и получите некое представление. Сейчас названием реахим и производными от слов "химия", "реактив", "торговля", "снабжение" ( сколько названий для ООО получается всего-то сочетанием из этих четырех слов :; ) торгуют все кому не лень. Ага и не только он может, хотя у нас обычно в белую жижу

Так попробуйте все-таки ; "Наука" занята всякими комплексами со сложными лигандами, куча англоязычных статей, попытки переосмыслить понятие "валентность" . Нашли 5-ти валентное золото. В ближайшее время , подозреваю, китайцы добьют медь. С другой стороны, смысла в банальном сливании растворов тоже нет никакого. Ну посмотрели вы на бурый медный осадок, порадовались заранее известному разложению с шипением.

Отлично. Представьте себе, что большинство свойств соединений меди уже досконально изучено лет 100 тому назад. Серия "Аналитическая химия элементов" начала создаваться в 50-60-х годах прошлого века, медный том был одним из последних, к сожалению, так и не вышло уже практически набранное "Железо".

А что не так??? Мы же все же якобы против цензуры, а плацебо многим помогает. shpionskiyhuj, Вы, как человек половозрелый, можете подать в суд на автора, кстати, у Вас есть документально подтвержденные доказательства вреда предложенных методик лечения

Спасибо, очень понравилось. machdems, в серьезном научном мире принято приводить ссылку на источник информации, но это так, на будущее Во-вторых, заметили опечатку в тексте "охлажденный до 50оС" ? Там же, видимо, минус пропущен т.е. должно быть "охлажденный до -50оС", что не у каждого юного химика получится. В-третьих, попробуйте сами

Нельзя ни в коем случае!!! Стандартная полиэтиленовая банка при контакте с чистым TiCl4 разрушается за несколько часов (зависит от толщины стенки). Был прецедент, когда везли на поезде из Питера в Москву в 5-литровой канистре, причем наливали непосредственно перед стартом, так при подъезде к столице купе заволокло дымом. Пришлось доносить до места, поддерживая дно канистры, иначе бы просто отвалилось под тяжестью содержимого. Там же в Питере, на заводе, технолог цеха, до этого никогда не общавшийся с тетрахлоридом, дал указания аппаратчикам расфасовать по канистрам. Ночью несколько из них потекло и цех пришлось дегазировать и отмывать в противогазах.

Если емкость закрытая, то и испаряться аммиак не будет т.к. некуда Если емкость открытая и местный отсос у горловины, то оцените скорость слива раствора и давление паров аммиака над 25% раствором. Объем вытесняемого из емкости воздуха за счет наполнения емкости даст нужную величину. После слива жидкости воздушка обычно перекрывается и местный отсос будет работать исключительно в профилактическом режиме.

Коллега Ефим, конечно же стебался, но значительная доля истины в этом есть. Природа человеческая требует признания в обществе себе подобных. Не удалось стать начальником в реальной жизни, реализовать свои идеи и задумки, так можно достаточно легко продвинуться в виртуальном мире. Ни в коей мере не имею в виду действующих модераторов форума химик.ру, с некоторыми у меня хорошие личные отношения, встретимся в реале - с удовольствием, надеюсь, взаимно, угостимся. А вообще, Ivangvd, модераторство можно рассматривать как некое хобби и далеко не каждый справляется (обратите еще раз внимание на список ушедших в небытие с форума). Кому-то нравится по полчаса выкапывать червяков, насаживать на крючок , ну и так далее..., другим - по нескольку часов каждый день смотреть на звезды...Здесь вполне реальная работа с живыми людьми, через несколько дней абстрактные ники становятся почти родными, заранее знаешь, что от кого ждать :cq:

chebyrashka, я сам уже несколько лет как модератор и немного представляю закулисную жизнь крупных форумов. Все гораздо сложнее

Владимир, у Вас хорошие шансы, если оценить количество "мертвых душ" в модераторском составе Смотрим профиль: berlioz - Активность: 01 Янв 2010 13:24 Farmacet - Активность: 08 Ноя 2009 17:12 fourd - Активность: 19 Дек 2009 10:41 Meta - скрыто Nerevar - Активность: 09 Июн 2011 12:51 Opa - Активность: 10 Май 2011 16:20 shpionskiyhuj - Активность: 18 Окт 2011 12:29 yansson - Активность: 26 Июн 2011 13:40

Nil admirari, не извращайте, пожалуйста, смысл сказанного. Основная функция модераторов - "следить за порядкам, сносить флуд, оффтоп, гасить аффторов всего этого дела, темы объединять/разделять..." Никто не отрицает за модераторами знаний и умений. Очень хорошо, что они знают, но назначение этой категории пользователей на форуме именно такое - рулить и направлять. Смотрите сами, уважаемый aversan отвечает на 90% вопросов в профессиональных разделах, но при этом не модератор.

Наберите в Яндексе "Бессероводородный метод получения сульфида цинка", найдется огромное количество патентов.Все очень просто: сульфат цинка, аммиак до растворения, тиомочевина, отфильтровать от примесей и погреть. Желателен обратный холодильник, возвращающий аммиак в реактор.

Совершенно верно сказал Shah "основные функции модератора - следить за порядкам, сносить флуд, оффтоп, гасить аффторов всего этого дела, темы объединять/разделять..." . Этого вполне достаточно.