практик

Кто может подскажите практику как эту реакцию осуществить на практике. H2[Znr2(OH)2] + 2МеОН -» Me[Znr2(OH)2] + 2Н20 Как я уже писал, просто добавление едкого натра к хлористому щинку,приводит к выпадению гидроокиси цинка. Понимаю, что если раствор хлористого цинка подкислять, то гидроокись не выпадет, но при добавлении едкого натра в растворе просто появится хлористый натрий, а как получить из этого раствора комплексную соль Me[Znr2(OH)2] ?

Грузится файл, а потом выдает сообщение ОШИБКА НЕ ВЫБРАН ФАЙЛ. Можно попробовать отправить Вам на почту.

Пробую прикрепить по другому.

Почему то оригинал статьи не грузится.

Попробовал в хлористый цинк добавлять едкий натр, Даже при очень малых порциях едкого натра сразу образуется гидроокись цинка, которая не растворяется даже при нагревании. Прикрепил оригинал.

Большое спасибо, особенно за ответ на второй вопрос.Похоже, что так оно и есть.

Очень интересует тема синтеза твердого электролита.В одной большой работе по этой теме есть интересная для меня информация, но я не совсем могу ее понять, помогите.Привожу дословную цитату из той работы.Здесь нужно заметить, что в работе очень много всяких опечаток и описок, поэтому они могут быть и здесь. (В основу синтеза заложена реакция нейтрализации кислого раствора соли щелочью при точном поддержании рН реакции: H2[Znr2(OH)2] + 2МеОН -» Me[Znr2(OH)2]4, + 2Н20 (4) По разработанной методике получены 9 соединений (различные комбинации Me и Г), состав которых подтвержден дериватографическим, рентгенофазовым и химическим анализами Например, для соединения K2[ZnCl2(OH)2] согласно ДТА (рис. 4) убыль массы образца соответствует стехиометрическим потерям кристаллизационной воды в анализируемом веществе.) Вопросы которые я не пойму: 1 Куда девается второй щелочной металл из левой части уравнения? 2 Что значит Получены различные комбинации М(щелочного металла)и Г(хлора) 3 Правильноли я понимаю методику его получения? Нужно взять конц. раствор хлорида цинка, наверно при хорошем подогреве, медленно добавлять наверно слабый раствор щелочи, что бы не могла выпасть гидрооуись цинка? 4 Откуда цифра 4 в правой части уравнения?

Это я так категорично против щелочного, потому что вспомнил как мы на нем пытались работать. По сравнению со слабокислым хуже все; рассеивающая способность, блеск, требует подогрева, накопление карбонатов, выделение водорода. Да просто с такой концентрацией щелочи все опасно, она и в воздухе и под ногтями, и как джин карбонатами с ванны лезет. Если Вас это устраивает, работайте.

Меня интересует такой же вопрос но для тигрового ореха или земляной миндаль он еще называется. Я знаю жена помидоры закрывает с ацетилсалициловой кислотой,Вкусные! Но здась мне нужно что бы, вкус был сладкий. Поэтому кислота наверно же не пойдет? Вообще есть разница в консервантах для соленого и для сладкого?

Вообще все эксперименты нужно проводить в стакане, а не в 700л. Злектролит Вы выбрали наверное самый неудачый, даже из старых рецептов.В литературе сейчас много современных рецептов. Лучше всего наверное подойдет аммоний-хлоридный слабокислый. А пока; доведите рН до 6,5. и дальше любым удоьным для Вас способом; 1Просто поремещивать электролит около 3 суток, 2подогреть до 60С и перемешивать 3 часа.(лучше перемешивать воздухом.) 3добавить перекись водорода, железо перейдет в 3-х валентное мгновенно, только в стакане выясните сколько нужно для осаждения всего железа. Ждите пока электролит из грязно коричневого не станет прозрачным. При этом декстрин у Вас комками всплывет на поверхность а железо осядет. С подогревом будет все гораздо быстрее. Для электролита цинкования не обязательно брать дорогие х.ч соли, такая очистка удаляет практически все лишние катионы. И важный совет; ни когда не беритесь за щелочное цинкование.

А меня заинтересовала другая соль алюминия. В инциклопедии написано дословно; При взаимодействии AlCl3 c NH3 образуется комплекс AlCl2(NH3)4+AlCl4- возг. Меня заинтересовало, почему эта соль записана в виде катиона и аниона? Означает ли это что она обладает ионной проводимостью? Что означает (возг.)? Возгоняется, например для очистки сам комплекс? Или его можно получить только газами AlCl3 и NH3? Возможно ли этот комплекс получить в воде, смешав например по формуле Хлористый аммоний, солянку и алюминий?

Огромное спасибо. Буду все пробовать.

Спасибо. А подскажите можно ли взять вместо едкого натра соду? Ее гораздо проще будет смешивать.Потому, что если получится, мне нужно будет много этого полиалюмината, а измельчать едкий натр не хочется. И смесь при 900С спечется? Или сразу готовится к большим температурам.

Спасибо за ответы. Я как раз там и вычитал про разложение.Спекание соли (имеется в виду сода?) и глинозема понятно нужно сразу вымешивать по формуле полиалюмината, а при какой температуре и времени выдержки он получится? Почему при получении полиалюмината из едкого натра его нужно смешивать со смесью окиси и гидроокиси алюминия, или это имеется в виду, что можно получать из любого из этих соединений? А при какой температуре начинается сублимация окиси натрия? Просто у меня сейчас есть только печь дающая 900С И главный вопрос на который я не нашел ответ. Полиалюминат используют в виде твердого электролита в виде порошка, в виде спрессованного порошка, или только в виде спеченной керамики?

Необходимо получить полиалюминат натрия.Примерная его формула NaO 11Al 2 O 3. В инете нашел, что его можно получить термическим разложением тринатрийалюмината Na3(Al(OH)6). Я не понимаю как теоретически будет происходить разложение. По формулам получается, что из тринатрийалюмината нужно удалить много ионов натрия, как это будет происходить при нагреве? Подскажите кто может.

Спасибо за книгу. Читаю и думаю, кикие же люди умные бывают.

Спасибо все правильно, проверил, смешиваются. А вот хлористый алюминий в ацетоне пока не растворился. Но мне кажется, что Вы знаете больше, чем подсказали. Еще раз спрошу. Есть ли на форуме люди способные на коммерческой основе решить эту задачу.

Электролит на основе тетраэтиламмония, меня заинтересовал просто неправдоподобной плотностью тока 100-150А/дм", а самое интересное он теоретически применим для аккумулятора, потому что катодный выход по току 100%.

Спасибо за отзыв. Вообще для меня эта тема очень интересна, но сейчас я понял, что реализовать ее в моих условиях почти невозморжно. Вопросов получается намного больше, чем ответов. Хлорид тетраэтиламония сам получить наверно не смогу, на близких фирмах Ростова его не продают, по почте его наверное не вышлют. Илья Вы наверное не поняли, что электролит на его основе, работает при комнатной температуре. Хлорион я надеялся связать в какой то комплексный анион. От ионных жидкостей у меня мозги клинит, ни одного знакомого названия. Оказалось, что безводный хлорид алюминия тоже получить очень сложно, по тем технологиям которые я прочитал. Тут конечно многое упирается еще и в слабые познания в химии. Ну например наверно не сложный вопрос, но мне не понятно. Говорят что хлорид алюминия растворяется например в ацетоне, Вода с ацетоном не смешивается. Почему тогда нельзя слить раствор хлорида алюминия и ацетона, и получить в ацетоне раствор хлорида алюминия безводного? Вообще микроаккумулятор я хотел сделать для ночных рыболовных поплавков, мы сейчас выпускаем такие на батарейках. Естественно почитал об устройстве литий ионных аккумуляторов. Тут и начал разбираться , а почему литий нельзя заменить алюминием, ведь он электронов дает в три раза больше, и дешевле, и не опасный в плане возгораний. Буду рад прочитать все мнения, а может и предложения, в том числе и коммерческие.

В работе появилась необходимрсть освоить алюминирование, как вид гальванического покрытия, и попробовать получить на основе этого процесса микроаккумулятор. В литературу описан электролит. Сухой хлористый алюминий, смешивается с хлористым тетраэтиламмонием. Идет экзотермическая реакция с разогревом смеси до 100", в результате соли становятся жидкостью. Проблема купить тетраэтиламмоний. Почитал как его синтезируют, очень сложная технология. Пока ппробую проверить такие мои рассуждения. Если хлористый аммоний залить спиртом, и опустить в смесь электроды алюминия и например никеля. При такой конструкции, алюминий будет растворяться, а водород содержащийся в ионе аммония будет восстанавливаться на никеле и улетать из раствора. Таким образом составляющие электролита получатся те, что нужно. Но вот как это все там внутри соеденится не понятно. Если кто поможет советом, от адреса где достать тетраэтиламмония хлорид, до анализа моей бредовой технологии приготовления электролита,заранее спасибо.

И я хочу купить люминол. Живу на границе с Украиной.

Да, на первый взгляд должно бы получится. Никель и хром легко пассивируются и серной и азотной кислотами. Хорошо, что хром намного более злектроотрицателен. Кажется положи в любой слабый электролит и хром уйдет. Так оно наверно и будет лет через 100. Вот и Вы говорите, что нужна анодная обработка в щелочи. Я пробовал идет один кислород. Может попробовать добавить хлоридов? Сегодня пробовал травить в солянке. Реакция почти не идет, резко ускоряется при добавлении капель азотки. Но дальнейшее добавление азотки снова замедляет процесс. Но травление идет по всей поверхности. Жду Вас из отпуска!

Спасибо за подсказки. По никелированию теоретически Вы правы анод должен быть гладким, но для этого нужно много в сульфамат добавлять хлоридов, а при этом катод, а мы делаем пресформы, будет хрупким и напряженным, поэтому такую работу анода мы допускаем. А сплавы алюминия с никелем, я имею в виду доступные, бывают? Сегодня проделал несколько опытов. Неожиданно и не по теории оказалось, что нихром не растворяется ни в серной, ни в азотной, ни в их смеси. Пробовал их смеси и концентрировать и разбавлять и охлаждать и подогревать. Солянки под рукой не было, добавлял соли. Не реагирует ни как. На аноде, в слабокислой среде, растворяется, но равномерно, без признаков питтинга или пор. На аноде в едком натре, вылеляется только кислород. Лучше всего результат с обычной солью. Получилось что то похожее на пористый никель, но поры забиты шламом. На ночь повесил на анод, может прочистит? Очень интересно было бы конечно попробовать, для этой цели, сплав никеля с алюминием. Если у кого он есть, в виде проволоки диаметром менее 1мм мы бы покупали постоянно.

Вначале два факта. При никелировании анод как правило растворяется очень неравномерно по глубине. Т.е. рабочий анод имеет изъеденную в глубину, иногда насквозь, поверхность. Это связано с его работой в режиме перепассивации. Когда то испытывал рецепт раствора заточки напильников. 80г/л серной и 60г/л азотной кислоты. Действительно затачивает изношенные напильники. Его действие основано на том, что более концентрированные кислоты пассивируют поверхность металла, а места где раствор менее концентрирован,т.е в углублениях они интенсивно растворяют металл. Теперь сама задача для советов. Для работы нужно попробовать нихромовую спираль сделать максимально пористой. Идеальный вариант это химическими способами, удалить из сплава хром и другое, оставив никель. Понятно, что потребуется много экспериментов. Поэтому и прошу, если у кого есть какие мысли по решению этой задачи, посоветуйте.

Смотрите личку, связывайтесь.