Константин Д

Почему желтеет латекс в р-ре формалина?В вике написано,что основные мономеры это стирол и бутадиен (также бывают метилметакрилат и соответствующая к-та в составе).Можно предположить в-д формальдегида с двойной связью, образовавшейся в ходе полимеризации бутадиена,правда пишут,что она проходит в кислой среде.Понятно,что р-ры формалина кислые,за счет образующейся муравьиной к-ты,но хватает ли ее силы для обеспечения протекания данной реакции?Еще один вариант,но очень уж сомнительный - в-д с бензольным ядром по типу образования фенол-формальдегидных смол.Где же истина?) Вопрос возник когда работали с формалином в латексных перчатках - при погружении в р-р желтеют за минуты .

Прошу прощения,думал к предыдущему посту относится

С какого перепугу они больше не щелочные?Посмотрите в таблицу Менделеева.

Мне понравились Ю.С. Шабаров "Органическая химия" и А.Н. Несмеянов, Н.А. Несмеянов "Начала органической химии"

Асбестоз это хроническое заболевание и просто так не возникает,нужен длительный контакт с волокнами асбеста.Скажите,вы открываете банку с натрием каждый день и по несколько часов трясете ее,вдыхая образующуюся пыль?Если нет,то нет поводов для беспокойства.

Помню однажды тоже тупанул и слил горячие р-ры иодида и персульфата. ТАКОГО фиолетового облака я никогда не видел. Сам не пострадал - быстренько окно открыл,а вот с белым потолком,который теперь уже не был белым,пришлось повозиться..Если вы не вдыхали прямо из этого облака, то должно вскоре пройти, вот только раздражающее действие у йода сильное, так что дыхательные пути могут болеть.

В данном случае нет разницы.Mn повлияет на цвет,на частоту тоже.Юзайте "Концентрационные автоколебания" Жаботинского. Только тогда наоборот.Найти соли, которые будут давать осадок с хромат или дихромат ионами и капнуть их р-р в тот же желатин.Я так и делал.Вроде соли свинца, бария и еще чего-то брал,не помню уже..

Не только,ведь по мере протекания реакции кислота становиться более разбавленной и летит много бромоводорода, в случае бромида.

Йодид-ион более сильный восстановитель,чем бромид,поэтому серная к-та восстанавливается до сероводорода,а в случае бромида - до SO2.

1)Можно поискать в вектоне,сам там покупал, ну или у AntrazoXrom,так даже дешевле выйдет. Плюс действительно можно заменить ее,смотрите в таблице.С лимонной проблем не должно возникнуть. 2)Можно и соль церия(4), и (3), главное пересчитайте на свое в-во. 3)Вот только ферроин,а не ферроцен, совсем разные соединения.Насчет замены не знаю, если по потенциалам рядом,то может быть и получиться.Можно и без него проводить,будет просто бесцветный/желтый. Если подобрать концентрации,то можно добиться того,чтобы цвета "наслаивались" - желтый/зеленоватый/голубой/фиолетовый. Там же по ссылке вроде понятно 4 г желатина(хоть пищевого) и 0.12 дихромата калия растворить в 120 мл воды,затем подождать пока застынет. Дальше можно слегка нагреть на водяной бане,до того момента пока не станет текучим и перелить туда, где хотите проводить опыт (чашка петри, пробирка), дать застыть.Затем добавить каплю р-ра нитрата серебра (видел разные концентрации и 0.9 М, и 8 М),а затем ждать денька два. Можно поэкспериментировать с концентрациями и самими в-вами,которые дают осадок.Удачи! P.S. Говорят с помощью этого явления украшения делают, похожие на природные камешки.

Вот рецепт для реакции Б-Ж:

Кто-нибудь из протистов,точно не скажу.

Понятие "плазмозаменитель" входит в состав понятия "кровозаменитель", это уже сугубо терминологический вопрос. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2205.html

Да,такое в-во действительно существует. Перфторан (некоторые полностью фторзамещенные углеводороды) действительно используют в медицинской практике как кровезаменители, но говорить о том, что такие препараты могут полностью заменить кровь абсурдно, так как у крови, кроме функции транспорта газов, существует еще множество других. Помню была статья в журнале "Химия и жизнь", но не помню в каком номере. Сразу при поиске наткнулся на статью в журнале "Химия и химики". 73-831.pdf

Я думаю нет,так как при попадании капелек горячей кислоты на алюминиевую фольгу,которую я использовал как обкладку,образовался кристаллический налет. Кислота в то время была при 140-170 С и концентрации под 70%.

Их даже немного больше,чем указано. http://www.edu.ru/db-mon/mo/Data/d_11/m2598.html В приложении, все олимпиады с профилем "химия" должны давать преимущества при поступлении.В прошлом году так было.

Да в этом городе можно купить не только колбу вюрца! http://rushim.ru/ http://www.labteh.com/

С химлабы на елизаровской? помню их там много было..

В случае того же цинка, при заметных концентрациях его соли в р-ре, заметного выделения водорода не наблюдается..

Да это же все 1 курс 1 семестр

Аммиаком потом не пахло?

Посмотрите с 2.50,там пену прямо выбрасывает.Рецептура вроде стандартная (H2O2 + KI), но в чем секрет? Неужели только в геометрии колбы?

Как раз наоборот,Δφ o =1.72-1.531 = 0.189