SupFanat

Обычно такие соединения кажутся метастабильными, которые могут существовать, но не могут быть прямо получены из продуктов разложения. Вытеснение щавелевой кислоты другими, если это реально?

Тут тоже цифры нереальные?

Значит реакция разложения CaC2O4 на CaCO3 на CO равновесная? Тогда почему CaC2O4 не получают в промышленности из CaCO3 и CO?

Вот статья: http://www.chemicals-el.ru/chemicals-5058-1.html

Химические детали не особо нужны, зато нужна наглядность. "Этот грамм стоит как три новых недешёвых автомобиля, при заурядной формуле" - наглядно, а "это изотоп сера-36, самый тяжёлый и самый редкий стабильный изотоп серы, является магическим по числу нейтронов - 20" нет. "Самовоспламенение негорючего материала" (например пирофорный свинец, свинец в быту считается негорючим) - наглядно, а "это химическая реакция между двумя элементами с магическими числами и протонов и нейтронов - 8, 82, 126" - просто нудные подробности. "БУМ" - наглядно (количество вещества очень мало, около 1 кубического миллиметра), а "это реакция хлората калия с фосфором/серой" - нет. Вид вещества раскалённого добела нагляден, а описания квантовой механики, фотонов, электронов, абсолютно чёрного тела, теплового излучения - не очень. "Напиток по виду радиоактивный" (с собой должна быть УФ-лампа) - наглядно, а описания квантовых переходов в молекуле хинина - не очень наглядно.

Загорелся бы пирофорный свинец в цилиндре с кислородом...

Что для этого подходит?

Сплавление CuS c CuO (или PbS c PbO) и пропускание SO2 через селенистую кислоту или диоксид теллура позволяет окисилить серу от -2 до +6, формально истратив целых 8 электронов от серы на восстановление. Не формально - оказывается CuS не является простым соединением Cu2+ и S2- несмотря на вроде бы простую формулу, а является сульфидом-дисульфидом меди (I, II). Правда это не столь уж странно - раз медь не столь уж сильный восстановитель (да и сера оксилитель слабее фтора, кислорода, хлора и брома), "недоокисленность" меди и "недовосстановленность" серы оказываются как-то объяснимыми. Эти странные сведения не отсебятина, а написаны здесь: http://en.wikipedia....per(II)_sulfide

Как я понимаю, при высоком давлении они очень сильно ослабевают (высокое давление способствует превращению газов, и CO, и CO2, в твёрдый углерод). Бывает ли для этого наглядный эксперимент?

Ведь бывает "крахмал" для обнаружения иода, который не настолько съедобен как обычный. Из приколов у меня "радиоактивный" напиток (хинин светится голубым под УФ-лампой). И "дым" SO2, взаимодействующий с разбавленным хлорным железом в две стадии - потемнение и обесцвечивание. Ещё бы реакцию Pb+S или CuS+CuO. В случае Pb+S не помешало бы и обратное "сжигание" PbS до металлического свинца (пишут что PbS реагирует с PbO до Pb и SO2,

Кажется странным, что реакция S+Cl2+NaF останавливается на менее стабильном SF4. Что насчёт взаимодействия CuS c CuF2?

Что-нибудь необычное по химии может быть и не должно быть дорогим? Достаточно просто "необычности" (для "не экспертов" необычное)? Например "реактив на иод, даёт с ним синий цвет, но не крахмал" или "вроде бы марганцовка, но на основе железа вместо марганца" или "странно, оказывается ржавчину можно восстановить с получением металла" или "что это значит? Как это медь горит? (медь сгорает в хлоре к удивлению публики)"...

Радиоактивные подарки часто рассматриваются как нападение.

Это вещество нужно для получения алюминия электролизом. В качестве дорогого подарка подходит?

Зато сложно получить.

SF4 удобен простотой получения - S+2Cl2+4NaF→SF4+4NaCl и простотой переработки изотопно-обогащённого соединения в другие (высокая химическая активность), но благодаря той же высокой активности вещество также очень едкое. SF6 - не едкое и не ядовитое вещество, но сложно получать и перерабатывать (химическая инертность).

Например 43Ca29Si17O3. Формула обычного дешёвого химиката, но особый изотопный состав делает его нереально дорогим. Якобы изотопы с нечётным количеством нейтронов отделяются каким-то магнитным способом. Если разделять просто по массе, то любые вещества с высоким содержанием например 36S, 48Ca, 54Cr, 58Fe, 64Ni, 70Zn, 84Sr, 96Zr, 96Ru, 112Sn, 120Te, 130Ba, 168Yb, 174Hf, 184Os.. Или олово полученное облучением индия нейтронами (проверенное на уровень радиоактивности - должен быть никакой или пренебрежимый) - с виду то же олово, но резко увеличено содержание изотопов 114Sn (от облучения 113In), 115Sn (захват нейтронов изотопом 114Sn, а также от изомера 115mIn), 116/117/118Sn (облучение 115In). Или олово от облучения сурьмы (это 122Sn от облучения 121Sb и электронного захвата), теллур от облучения сурьмы (изотопы 122/123/124/125/126Te), ксенон от облучения иода (в основном 128Xe), барий из отходов радиоактивного цезия (в основном 137Ba), да вообще любой элемент с изменённым изотопным составом, полученный облучением природного элемента нейтронами/бета-распадами полученных изотопов (если не радиоактивен) или элементы-продукты ядерного деления (если не радиоактивны). Например хлор из 35S это чистый 35Cl, из 37Ar-чистый 37Cl, никель из 60Co - 60Ni, а никель/цинк из 64Cu - изотопно-чистые 64Ni и 64Zn, индий из 113mCd (m - изомер) - чистый 113In... Практической ценности вроде бы нет, но зато нечто очень дорогое.

Польза от такой реакции (в теории) - утилизация нитрата свинца от реакции Pb3O4 с HNO3. Т. е. Pb3O4+4HNO3→PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O 3Pb(NO3)2→Pb3O4+O2+6NO2 с регенерацией Pb3O4 (и регенерацией HNO3 путём растворения NO2 в воде с добавлением O2).

Как отделить Br2 от NO2?

Прокаливать в стекле нельзя потому что оксид свинца реагирует со стеклом, это известно.

Сохраняется ли инертность золота к сере и в растворах полисульфидов? Или 2Au+Na2S2→2Na[AuS]?

Сульфиды золота вроде бы как малоустойчивы? А что насчёт комплексов [AuS]-, [AuS2]-?

У CO2 в отличие от SiO2 есть разница между "химическими связями" и "кристаллической структурой", у SiO2 это одно целое... Стекло вообще лишено кристаллической структуры.

Газ вроде бы тоже коптит если воздуха недостаточно.

Есть ли случаи, когда автомобильный бензин выгодно использовать не по прямому назначению, а для лабораторных работ? По-любому бензин стоит дешевле чем газ для зажигалок. Даже в Германии, где бензин не самый дешёвый. Несмотря на налогообложение автомобильного топлива - литр бензина стоит 1,55 евро, 300 мл баллон газа для зажигалки - не менее 1,00 евро. Ведь для практики неважно, налогообложение, расфасовка или что-то ещё.