SupFanat
-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные SupFanat
-
-
Если плавить коричневое бутылочное стекло (вроде бы краситель FeS?) с железной окалиной (Fe3O4), кажется стекло превращается в зелёное.
Это как раз реакция FeS+3Fe3O4→10FeO+SO2? Или изменение цвета только кажется?
-
Возможны ли какие-либо химические реакции FeS+Fe2O3 или FeS+Fe3O4? Если возможны, то что получается?
-
Например SO2+3Fe(банка)→FeS+2FeO - проникновение FeS в продукт.
Короче - сульфид как побочный продукт в случае восстановления сульфата металлом консервной банки.
Если из оксида с примесью соединений серы (как сульфида железа, так и остатков сульфата железа) выплавлять металл - восстановлением с помощью C, CO, H2 - получается наверное металл загрязнённый серой?
Поскольку меня интересует оксид для выплавки металла - соединения серы в нём лишние. Может быть сульфат натрия ещё терпим - если сера из него не переходит в состав металла. А FeS, FeSO3 и FeSO4, Fe2(SO4)3 точно не нужны.
-
В консервной банке, на костре, 700° достаточно
Консервная банка - железо - восстановитель - значит побочный продукт сульфид железа?
-
Можно просто прокалить на воздухе сульфат железа, ничего не осаждая.
В какой посуде? Он же рассыпается если просто прокаливать на поверхности...
-
Это тот же эффект, что и синее свечение пропано-бутанового пламени или монохлорида меди, формально соответствующее "цветовым температурам от 10000 K"?
-
Конкретные примеры ищите сами, это достаточно очевидно, если есть такие документы http://www.zemvopros.ru/page_5854.htm
Понятно, только речь идёт не про рассеяние токсичных металлов, а наоборот про их концентрацию например "при обработке цинковых руд имеется фракция с высоким содержанием таллия"
-
Какие имеются конкретные примеры?
-
А вы сами подумайте.
Проще наверное.
Восстановление Cr2O3 водородом по результатам обсуждений я так понимаю внесено в список вещей "теоретически возможно, практически безумие".
Что насчёт восстановления CrCl3 в токе водорода?
-
Ну и на здоровье.
Не проще ли тогда прямое восстановление магнием?
-
Если очищать непрореагировавший водород от водяного пара с помощью магния, то общий баланс реакции получается совсем другим - восстановление оксидов магнием или кальцием вместо водорода.
-
-
Это теория или практика?
-
лично наблюдал как варили нержевейку с низким углеродом, когда стоит задача
нагреть плавку так, что оксиды хрома востанавливались углеродом в электропечи
при этом углерода десятые процента - печь разогревается до 1900 - 2000 оС
зрелище жуткое - ощущение как будто внутри печи включили кучу прожекторов
и они светят во все щели синим светом (сейчас технологии изменилиь предпочитают
смещать равновесие реакций Cr2O3+3C=>2Cr+3CO за счет вакуума или продувки
аргоном это намного дешевле)
Лампа накаливания с такой температурой кажется не синей, а красно-оранжевой и не очень яркой, а весьма тусклой.
Такая высокая потребная температура наверное объясняется "низким уровнем углерода"?
-
Как получить водород достаточной сухости, чтобы восстанавливать туговосстанавливаемые оксиды? И чтобы восстановление галогенидов не сопровождалось побочным эффектом - гидролизом?
Ещё один вопрос - можно ли как-то уловить непрореагировавший водород для повторного использования или нереально?
-
http://am-am.su/340-e513-sernaya-kislota.html
Название: Серная кислота, Е513Другие названия: Серная кислота, купорос, Е513, Е-513, Англ: E513, E-513, sulfuric acid
Группа: Пищевая добавка
Вид: Эмульгатор, регулятор кислотности
Влияние на организм: очень опасна
Разрешена в странах: Россия, Украина, страны ЕС
Характеристика:
Серная кислота представляет собой полностью прозрачную бесцветную, либо слабо-коричневую жидко, маслянистую и очень агрессивную. Получить вещество можно при сжигании смеси селитры и серы. Температура плавления добавки Е513 довольно низкая, всего 10,3С. Температура кипения с последующим разложением составляет 296,2С. При смешивании кислоты с водой происходит выделение тепла в большом количестве.
Применение:
В основном в пищевой индустрии применяется 10% раствор серной кислоты. Используют пищевую добавку Е513 как подкислитель дрожжевого сусла при изготовлении спирта из содержащего крахмал сырья. Применяют серную кислоту также для регулирования кислотности напитков. Изредка Е513 играет роль катализатора инверсии сахара. Серной кислотой можно обрабатывать загрязненные дрожжи, это позволяет уничтожить посторонние микроорганизмы, не повредив жизнеспособности дрожжей. Применяется Е513 и при рафинации жиров. Помимо пищевой промышленности, добавка Е-513 используется в процессе производства минеральных удобрений, выступает электролитом в аккумуляторах из свинца, необходима в процессах получения разных солей и минеральных кислот. В химической промышленности серная кислота нужна для производства красителей, химических волокон, взрывчатых и дымообразующих веществ. Часто применяется вещество в текстильной, металлообрабатывающей, нефтяной и кожевенной промышленных отраслях.
Влияние на организм человека:
Серная кислота отличается агрессивностью, представляет очень большую опасность для человека. Контакт с кожными и слизистыми поверхностями может привести к сильному химическому ожогу и некрозу тканей. При попадании паров Е513 в дыхательные пути наблюдается кашель, затруднение дыхания, часто развивается бронхит, трахеит, ларингит.
Всё вроде бы верно, но ведь если серная кислота используется как пищевая добавка, то концентрация её в готовых пищевых продуктах слишком мала, чтобы давать указанные эффекты, имеющме место при сколько-нибудь заметных концентрациях? 10%-й раствор H2SO4 действительно достаточно едкий, но это ведь не в пищевых продуктах столько кислоты, а лишь в сырье, которое многократно разбавляется?
-
http://am-am.su/340-e513-sernaya-kislota.html
Название: Серная кислота, Е513Другие названия: Серная кислота, купорос, Е513, Е-513, Англ: E513, E-513, sulfuric acid
Группа: Пищевая добавка
Вид: Эмульгатор, регулятор кислотности
Влияние на организм: очень опасна
Разрешена в странах: Россия, Украина, страны ЕС
Характеристика:
Серная кислота представляет собой полностью прозрачную бесцветную, либо слабо-коричневую жидко, маслянистую и очень агрессивную. Получить вещество можно при сжигании смеси селитры и серы. Температура плавления добавки Е513 довольно низкая, всего 10,3С. Температура кипения с последующим разложением составляет 296,2С. При смешивании кислоты с водой происходит выделение тепла в большом количестве.
Применение:
В основном в пищевой индустрии применяется 10% раствор серной кислоты. Используют пищевую добавку Е513 как подкислитель дрожжевого сусла при изготовлении спирта из содержащего крахмал сырья. Применяют серную кислоту также для регулирования кислотности напитков. Изредка Е513 играет роль катализатора инверсии сахара. Серной кислотой можно обрабатывать загрязненные дрожжи, это позволяет уничтожить посторонние микроорганизмы, не повредив жизнеспособности дрожжей. Применяется Е513 и при рафинации жиров. Помимо пищевой промышленности, добавка Е-513 используется в процессе производства минеральных удобрений, выступает электролитом в аккумуляторах из свинца, необходима в процессах получения разных солей и минеральных кислот. В химической промышленности серная кислота нужна для производства красителей, химических волокон, взрывчатых и дымообразующих веществ. Часто применяется вещество в текстильной, металлообрабатывающей, нефтяной и кожевенной промышленных отраслях.
Влияние на организм человека:
Серная кислота отличается агрессивностью, представляет очень большую опасность для человека. Контакт с кожными и слизистыми поверхностями может привести к сильному химическому ожогу и некрозу тканей. При попадании паров Е513 в дыхательные пути наблюдается кашель, затруднение дыхания, часто развивается бронхит, трахеит, ларингит.
Всё вроде бы верно, но ведь если серная кислота используется как пищевая добавка, то концентрация её в готовых пищевых продуктах слишком мала, чтобы давать указанные эффекты, имеющме место при сколько-нибудь заметных концентрациях? 10%-й раствор H2SO4 действительно достаточно едкий, но это ведь не в пищевых продуктах столько кислоты, а лишь в сырье, которое многократно разбавляется?
-
-
В общем тоже, что и с хлоридом алюминия - проще получать из простых веществ.
Только ли из простых веществ? Или "карбохлорированием" Al2O3 тоже? (При одном нереальном условии - если имеется сосуд, который бы не реагировал с очень агрессивной смесью угля и хлора, съедающей любой оксид.)
-
Теоретически можно использовать практически все ядерные отходы (см. двухтомник "Изотопы"). Вопрос в рентабельности и проблемах доставки короткоживущих изотопов.
Где можно найти этот двухтомник?
-
Теллурид-ион достаточно сильный восстановитель, а ион серебра достаточно сильный окислитель.
Раз вещество устойчиво, то связь между катионами Ag+ и ионами Te2- оказывается достаточно сильной, чтобы компенсировать энергозатратный обмен электронами между Ag и Te?
-
-
Какие самые экзотические аминокислоты синтезированы?
Бывают ли содержащие например мышьяк, олово, сурьму или теллур?
-
Или искать другой материал, менее капризный.
Взаимодействие FeS c Fe2O3 или Fe3O4 - возможно ли?
в Неорганическая химия
Опубликовано
На воздухе цвет так не меняется, как при подмешивании окалины.