-
Постов
1451 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
2
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент SupFanat
-
Давление паров больше связано с температурой КИПЕНИЯ, чем ПЛАВЛЕНИЯ.
-
Т.е. ЖИДКИЙ галлий всё же меньше испаряется чем даже ТВЁРДЫЙ магний. И столь ничтожное давление при 519 °C. Что же при 30 °C?
-
Ещё можно заметить что у благородных газов имеются изотопы с участием "магических чисел". С хоть какой-то устойчивостью. 3He, 4He, 38Ar, 86Kr, 136Xe, 212Rn (радиоактивен, но для изотопов столь неустойчивого радона устойчивость всё же несколько повышенная). А вот неон... Разве что 18Ne, явно неустойчивый.
-
Обычно присоединение альфа-частицы либо оставляет устойчивость к бета-минус распаду неизменной, либо увеличивает её. Устойчивость к электронному захвату либо остаётся неизменной либо уменьшается. Т.е. склоность к бета-минус распаду от дополнительной альфа-частицы обычно не меняется или падает. А склонность к EC - либо не меняется либо растёт. Исключения как раз интересуют. Ещё странности - все стабильные изотопы аргона (36Ar, 38Ar, 40Ar) и церия (136Ce, 138Ce, 140Ce, 142Ce) имеют только чётные массовые числа. Также заметно, что стабильные изотопы хлора и калия с нечётными массовыми числами очень близки (35Cl, 37Cl, 39K, 41K), как и у лантана/празеодима (139La, 141Pr). Проблем от этого правда никаких, разве что только ЯМР-спектроскопия, которая не работает в аргоном и церием. Несмотря на такой специфический "недостаток" аргон и церий применяются, особенно аргон. А аргон ещё и ОЧЕНЬ распространён в атмосфере, в обычной комнате он имеется в весомых количествах. Всё то что выше хоть соответствует "магическим числам" (но видно что каждое "магическое число" имеет свои индивидуалье "сюрпризы), а ещё один факт уже вопреки им. Магическое число 126 как-то совсем не помогает ядру 206Hg (80 протонов, 126 нейтронов) быть хоть как-то "повышенно стабильным".
-
"Хотя" это "вопреки правилу", а "потому что" - "согласно правилу".
-
Криптон-86 и селен-82 стабильны, хотя содержат на 1-2 альфа-частицы МЕНЬШЕ чем стронций-90. Да, со стронцием главное что 84, 86, 87 и 88 стабильны. Но всё же странно... Технеций... Приходится изолировать ионы технеция-97... Лишённые электронной оболочки.
-
Какие соседние стабильные изотопы запрещают стабильность 90Sr, 88Zr, 140Ba, 144Ce? Исключение указано в Википедии - 123Sb и 123Te. Вот с технецием и прометием действительно такого типа невезуха. Говорят что "электронно-захватные" изотопы можно "ингибировать" от распада путём лишения орбитальных электронов, путём полной ионизации. В таком случае из "правила запрета" имеется много исключений. Исчезающих правда при рекомбинации этой плазмы.
-
Стронций-90 всем известен как радиоактивный. Хотя его радиоактивность странна. Если идти от изотопа 82Se и добавлять альфа-частицы (теоретически), получается ряд 82Se, 86Kr, 90Sr, 94Zr, 98Mo, 102Ru, 106Pd, 110Cd, 114Sn, где всё стабильно кроме стронция-90. Так же и цирконий-88 - пропуск в таком же ряду от 64Ni до 96Ru. От 136Xe до 168Yb - такой же список стабильных изотопов с пропусками 140Ba и 144Ce.
-
По формуле не так очевидно, какова растворимость вещества. Какие ещё токсичные элементы часто встречаются в безопасной форме? Бериллий в составе берилла вроде бы не проявляет токсичности. Фтор вроде бы нетоксичен в виде флюорита. Хлор, бром, иод не особо токсичны как галогенид-анионы. Барий не токсичен в виде BaSO4. Что насчёт безопасных форм селена? Кадмия? Сурьмы? Теллура? Ртути? Таллия? Если минерал безопасен, то хорошо. А если легален - то получается мышьяк не настолько запрещён, как про это говорят. Если что и запрещено, то более токсичные формы мышьяка, а не любые.
-
Хранение токсичных минералах не в герметичной упаковке
SupFanat опубликовал тема в Техника безопасности
Безопасно ли? Миметизит имеет формулу Pb5[AsO4]3Cl, т.е. содержит мышьяк. (Говорят что в Германии вообще не купить мышьяк легально, только вот этот минерал... Не из специального магазина со специальным разрешением, а с обычной барахолки безо всяких вопросов.) -
Элементарный иод несмотря на восстановительную среду?
-
Хоть бор и кремний и неметаллы (или полуметаллы), но с металлами их объединяет восстановительная способность, превышающая окислительную. Углерод тоже сильнейший восстановитель оксидов, но проявляется это только при нагревании, при обычных условиях устойчивость оксидов углерода к восстановлению не столь велика (например биохимическое восстановление водородом до метана).