KRAB-XIMIK

Начальная масса раствора - масса продуктов реакции, уходящих из раствора

:blink: Угадал!

Если hl - хлор, тогда азот - az!

-

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ионное уравнение такое же самое

Вы не можете найти массовую долю хрома и железа в сплаве? w(Fe)=m(Fe)/mсплава w(Cr)=100%-w(Fe)

(Fe+2Cr) 56+2*52=160

И как эта реакция ускоряет сама себя?

Лучше считать так: 1000000/224=160/х где х - масса этого сплава. А потом умнодаете на 0.55 и получаете реальню массу сплава

на самом-то деле нет оксида фтора. Зато есть фторид кислорода OF2

3.7 ммоль/л=3.7 моль/м3

А собрали меньший объём газа. Вывод - у человека кривые руки

Это же очевидно. Теплопроводность меди. Кстати, а зачем после каждого предложения стоит восклицательный знак? Это акция? Или это приказ?

Мне этого сейчас не понять

Пункт раздачи талонов на талоны

Холод обжигает

Закон Гесса и Q=-ΔH

Надо приготовить 479.5 г 10% раствора аммиака. В воде 0% аммиака. Ещё есть 25% раствор. 25_____(10-0)=10 ___10 0______(25-10)=15 Надо взять 10 массовых частей 25% раствора аммиака и 15 частей воды. 25х=479.5 10х=191.8 г 15х=287.7 г V(раствора)=191.8 г/(0.908 г/мл)=211.2 мл V(воды)=500 мл - 211.2 мл = 287.8 мл

считаете массу раствора, который надо приготовить, а дальше по правилу креста. Находите массы раствора аммиака и воды, а потом считаете их объёмы.

PV=nRT

расстояние валентного электрона цезия до ядра больше, экранирующих электронов больше

2) 38.4 г/(0.15*NA)=...

Знаете правило креста?

Скопировано из википедии

А Вы сами не можете? Это же элементарно, Ватсон!