KRAB-XIMIK

MnCl2. Количество атомов марганца - 1. Валентность марганца - 2. f=1/(1*2)=1/2

Так вещество PF3 или PF5?

http://www.sev-chem.narod.ru/spravochnik/teoriya/eq.htm

Пусть дана кислота двухосновная. Её константы диссоциации равны K1 и K2. Надо расчитать равновесные концентрации ионов. H2AH+ +HA- K1 HA- H+ +A2- K2 В результате первой диссоциации образуется х моль HA- В результате второй - y моль A2- При х моль HA- первая реакция находится в состоянии равновесия. Но HA- расходуется во второй реакции и равновесие смещается вправо. Как учесть этот расход и найти равновесные концентрации всех ионов? То же самое и для случая многоосновных кислот или оснований.

Я невнимательно прочитал. Думал, что ТС хотел окунуть пластинки в солёную воду.

Так почему не корродирует алюминий? Он активнее железа.

А почему не алюминий?

Должно быть Na[Al(OH)4(H2O)2]

Так написал ТС А вообще она должна быть во внутренней сфере

Никакая, sp3d, sp3d2, sp3d3

NaOH+Al(OH)3+2H2O->Na[Al(OH)4](H2O)2

m=2M(Fe)Vpw/M(Fe2(SO4)3)

Я написал реакцию

Al(OH)3+NaOH-> Al+NaOH+H2O-> Коэффициенты за Вами

Да, мало мне. Хочу больше постов. Тысяч пятьдесят.

2+2*1+1=4?

Вы несёте околесицу. Ну какой из алмаза металл?

Ну это всё похоже на ферроцен? Только вместо одного циклопентадиена этилен

В первом соединении непонятно, как связан хром и CH2=CH2

У Вас свои мысли есть?

Пишите реакцию

С чем реагирует NaOH?

самый подвижный у кислоты, самый неподвижный - у метана

Это как бы исключение Что значит Лайнус Полинг покончил с фундаментальной химией? Ещё же не всё изучено

Гидроксид натрия нужен, чтобы убрать HBr