KRAB-XIMIK

1) энтропия увеличивается, энтальпия увеличивается 2)Что такое Ar? Это изменение энтальпии?

K=α2C/(1-α)Выражаете отсюда С и считаете

3. 10-3 моль/л

1.Есть такая замечательная формула для этого: s(AnBm)=(ПР/(nnmm))(1/m+n) 2.Закон разбавления Оствальда

берёте сульфид какого-нибудь металла.Добавляете к нему олеиновую кислоту. К полученной соли прибавляете малоновую

А ты деньги гони!

Хм, у меня олеиновая

-

А какие другие варианты этих реакций пишут в учебниках?

Нет чайника - нет накипи? :D

посчитайте молярную массу дихлоруксусной кислоты посчитайте молярную массу её димера пусть в 1 моль паров димера х моль, тогда кол-во вещества дихлоруксусной - (1-х) моль х*M2+(1-x)*M1=220

Дихромат это вроде "по школьной программе"

Нашёл ошибку у себя - молярная масса меди в килограммах на моль равна 0,064 вместо 0,64 Получается 10% меди и 90% серебра. Похоже на правду?

Br+KOH=KBr+KBrO+H2O I2+10HNO3конц=10NO2+2HIO3+4H2O?

Проверьте, пожалуйста, решение задачи. Сплав серебра с медью, который используется для изготовления монет, плавится при 875 С, а чистое серебро - при 960 С. Определите количественный состав монетного сплава. Ккри=48,6 кг*К/моль. Решение ΔТ=K*Cm Cm=ν/m2=m1/M1*m2=m*w1/M1*m(1-w1)=w1/(M1-M1*w1) Cm=ΔТ/K=w1/(M1-M1*w1) ΔТ*(M1-M1*w1)=w1*K ΔТ*M1-ΔТ*M1*w1=w1*K ΔТ*M1=w1(K+ΔТ*M1) w1=ΔТ*M1/(K+ΔТ*M1) [w1]=(К*кг/моль)/((кг*К/моль)+(К*кг/моль))=1 w1=85*0,64/(48,6+85*0,64)=54,4/(48,6+54,4)=54,4/103=0,5282 или 52,82% Меди 52,82%, а серебра - 47,18%

Тогда нужно писать в цепочке не СО, а CuO

А - либо этан, либо хлоро-,йодо-,бромо-этан. В - этиламин

Из соединения меди можно получить медь, но не из угарного газа

-

Вы забыли коэффициент

Правильно думаете NO3-+4H++3e=NO+2H2O|1|Hg0-e=Hg+|3| Сульфат ртути ведь растворим?

А в университете тоже есть литература?

a)сожгите, растворите в соляной кислоте, добавьте немного щёлочи, добавьте много щёлочи, сплавьте со щёлочью в) сожгите, растворите в воде под давлением, нагрейте.

То есть на феноле получится остановить, а на феноляте - нет? Как так?