KRAB-XIMIK

Проще некуда: C6H6+3Cl2-hv->C6H6Cl6

Из бензола можно получить гексахлорциклогексан с помощью силы хлора и света

А может просто добавить кислоты?

Эх... тут имеют ввиду реакцию того вещества, которое я нарисовал, с водородом и водой. В первом случае получится CH3-CH2-CН(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 Во втором - CH3-CH2-C(ОН)(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3

В принтере скоро закончатся краски. Каттридж можно, конечно, заправить, всё для этого есть. Но вот принтеру от этого не легче: он, наверное, запрограммирован так, что он не следит за уровнем чернил(ну как бы следит, но одновременно и нет). Понимаете, если в каттридже закончится краска, то принтер скажет, что там краски нет, а если его заправить, то принтер всё равно скажет, что краски нет и не будет печатать. Как можно сделать так, чтобы принтеру казалось, что каттридж полный?

Вот

3-метилбутен-1 2,3-диметилбутен-1

Вот:H2+H2O=H4O А теперь правильно напишите, что с чем реагирует

V(HI)=VM*w(HI)*Vр-ра*pр-ра/M(HI)

Где Вы такое нашли? Скажите номер элемента

Не в пэйнте же

CH3-CH=C(C2H5)-CH(CH3)-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 Я старался

1) добавьте растворимую соль серебра. Выпадет белый осадок - сульфат, жёлтоватый - фосфат, ничего - нитрат. 2) К сожалению, фосфат и карбонат серебра жёлтого цвета. Сначала добавляем какую-нибудь сильную кислоту. Где выделится газ - там карбонат калия. Затем к двум оставшимся склянкам добавляем растворимую соль серебра - где жёлтый осадок, там фосфат натрия. 3) Снова серебро. Теперь белый осадок - хлорид калия. 4) И ещё раз серебро.

NO+KClO+KOH->KNO3+KCl+H2O N+2-3e=N+5|2| Cl++2e=Cl-|3| 2NO+3KClO+2KOH=2KNO3+3KCl+H2O

диэтилбутиламин - (C2H5)2(C3H7)N Вы рисуете быстрее, чем я пишу :(

втор-бутилцианид - CH3-CH2-CH(CN)-CH3

Выплывает в осадок?

Ну вот, говорил же, что не уверен...

NH4NO3+H2O=NH3+H2O+HNO3 [NH4NO3]=[HNO3]=10-pH m(NH4NO3)=V*[NH4NO3]*M(NH4NO3)

V=m/ρ Массовая доля глюкозы у Вас дана - 40%

Используя постоянство массовой доли сульфата калия, находите, сколько граммов содержится в 400 г раствора, насыщенного при 80 С: 21,4/(100+21,4)=х/400 Пусть выпало у моль сульфата калия, тогда масса оставшегося сульфата равна (х-M(K2SO4)*y) г Масса раствора равна 400-M(K2SO4)*y Используем постоянство массовой доли сульфата при 20 градусах: 11,1/(100+11,1)=(х-M(K2SO4)*y)/(400-M(K2SO4)*y) Вот и всё. Находите у, а затем и массу осадка Можно даже заменить M(K2SO4)*y на m(осадка) и не находить у

Качественный состав: бутен-2 и 2-метилпропен

(3-хлорпропил)бензол 1-бром-3-нитро-4-хлорбензол 2,5-дибромциклогексанон 3-метилциклогексанол бензол-1,24-триол 5-гидроксипентанон-2 4-гидрокси-5-фторпентановая кислота Я не очень уверен

что такое Кв и Ка?

В последнем проще написать +NaOH