[Неизвестные вещества]

Все зависит от количества горючего, как оно сжигается и объема тигля. Проще на газу, даже на конфорке.

А пары сурьмы не навредят разве?

Целая таблетка даёт, кстати, сильное пламя. 20 мл воды закипают через 10 секунд.

Объём тигля около 50 мл.

[Формулы реакций]

У алюминия 6, у хрома тоже

6?! Мы в школе всегда пишем: тетрагидроксоалюминат натрия!

[Формулы реакций]

правильнее - Na₃[Cr(OH)₆], т.к. обычно у хрома координационное число 6, соединение Na[Cr(OH)4] на самом деле имеет вид Na[Cr(OH)4(H2O)2]

У трёхвалентных металлов разве координационное число не 4?

[Формулы реакций]

Здравствуйте, проверьте пожалуйста правильно ли у меня составлены реакции

 

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl

 

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O

 

Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]

Правильно.

[Неизвестные вещества]

Вряд ли, но опыт - критерий истины.

Вряд ли на сухом горючем можно достичь 500°С?

[Неизвестные вещества]

А вы пробовали?

Во первых чего же серебро с сурьмой сравнивать, а во вторых, вполне возможно, что пойдет такая реакция

Sb2S3 + 3Zn = 3ZnS + 2Sb, естественно не в растворе, а при нагревании градусов до 400-500. С железом такая реакция идет.

А с более активным алюминием можно ещё снизить температуру?

[Неизвестные вещества]

А разве нерастворимый CaCO3 не реагирует с кислотой, мало того, посмотрели бы вы как этот нерастворимый AgCl лихо реагирует с нерастворимым металлическим цинком.

Если бы и нерастворимый Sb2S3 реагировал с цинком... я бы давно получил сурьму...

[Получение фенола и бензилового спирта]

При обычных условиях данная реакция не протекает, поэтому в ответе необходимо указать условия, при которых она возможна:

Я думал, такие реакции всегда идут при нормальный условиях. Буду знать.

[Чем можно растворить бумагу.]

Привет всем химикам.

У меня вопрос такой ,чисто практический ибо я тороплюсь всегда все сразу попробовать.

Чем можно стравить бумагу с медной заготовки?То есть чем из того,что можно легко достать или приготовить в домашних условиях.Если немного уточнить то я делаю платы и при оттирании бумаги часть тонера иногда отваливается от медного покрытия.Так вот если бы можно было каиам нить химикатом доступным чтоб только он не очень уж агрессивно к меди был.Так то конечно если медь стравит это ничего-ее потом все равно травить но если уж болно шустро будет травить с бурным газовыделением.Боюсь тгнер тоже может отвалиться.Хотя Предложите мне что нибудь можно и агрессивное-я поробую и отпишусь что получилось.Возможно и агрессивным веществом тонер не отвалится.Надо пробовать.Такая вот у меня просьба.Я пробовал всякую бытовую химию для фаянса на основе кислот-медь конечно не кипит но окисел отчищается так что медяшка блестит)вот только бумага...бумага от этого не очень то страдает ее все равно приходится оттирать мочалкой.Может быть подойдет электролит для аккумуляторов?а?

Вот именно он и подойдет. Серная кислота немного ест бумагу, при этом не трогая медь. Азотную кислоту предлагать не буду, она ест и то, и другое.

 

Привет всем химикам.

У меня вопрос такой ,чисто практический ибо я тороплюсь всегда все сразу попробовать.

Чем можно стравить бумагу с медной заготовки?То есть чем из того,что можно легко достать или приготовить в домашних условиях.Если немного уточнить то я делаю платы и при оттирании бумаги часть тонера иногда отваливается от медного покрытия.Так вот если бы можно было каиам нить химикатом доступным чтоб только он не очень уж агрессивно к меди был.Так то конечно если медь стравит это ничего-ее потом все равно травить но если уж болно шустро будет травить с бурным газовыделением.Боюсь тгнер тоже может отвалиться.Хотя Предложите мне что нибудь можно и агрессивное-я поробую и отпишусь что получилось.Возможно и агрессивным веществом тонер не отвалится.Надо пробовать.Такая вот у меня просьба.Я пробовал всякую бытовую химию для фаянса на основе кислот-медь конечно не кипит но окисел отчищается так что медяшка блестит)вот только бумага...бумага от этого не очень то страдает ее все равно приходится оттирать мочалкой.Может быть подойдет электролит для аккумуляторов?а?

-

[Неизвестные вещества]

Так ничего и не придумали? А ведь я дал подсказку, на один из ваших вопросов я написал реакции:

2Ag2O + HCl = 2AgCl + H2O

2AgCl + 2NaOH = Ag2O + 2NaCl + H2O

Причем, вторая реакция отвечала условию 2AgCl/Ag2O = 1.2369 - 1.24, да и практически подобрать другую пару исходя из условия задачи весьма сложно, если возможно вообще. Итак, осталось подобрать первую, этого шага вы так и не сделали

Ag2O + 2Cl2 = 2AgCl + Cl2O

соотношение объемов 2:1 и плотности относятся как Cl2O/Cl2 = 1.2256 = 1.23

Реакция практически ни где не описана (правда я сильно и не искал), но косвенное подтверждение возможности ее протекания есть даже среди материалов форума:

HgO + 2Cl₂ = HgCl₂↓ + Cl₂O

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3DCl2O&go.x=40&go.y=13&sselected=

А разве нерастворимый AgCl может реагировать со щёлочью?

[СПИРТЫ. ФЕНОЛЫ]

3. уравнение окисления воздухом 2-фенилпропана?????

Наверное, это просто горение:

CH3-CH(C6H5)-CH3 + 12O2 = 9CO2↑ + 6H2O.

[Хлор]

Напишите пожалуйста высший оксид и гидроксид ХЛОРА и реакции, подтверждающие их химические свойства.

 

Заранее благодарю!

Высший оксид - Cl2O7, свойства кислотные.

Высший гидроксид - HClO4, свойства тоже кислотные.

Cl2O7 + 2LiOH = 2LiClO4 + H2O;

HClO4 + LiOH = LiClO4 + H2O.

[Термит из оксида меди и алюминия]

вместо выпрямителя я понимаю можно взять зарядку от телефона только чтоб по больше вольт

Её и берите. Там до полампера бывает.

[Получение фенола и бензилового спирта]

Из соответствующих галогенопроизводных углеводородов получите фенол и бензиловый спирт. Напишите уравнения и приведите механизмы обеих реакций.

C6H5Cl + NaOH(водн.р-р.) = C6H5OH + NaCl;

C6H5-CH2-Cl + KOH(водн.р-р.) = C6H5-CH2-OH + KCl.

[Осуществить превращения]

Здравствуйте! Помогите пожалуйста осуществить превращения:

Al4C3---CH4---CH3Cl---C2H6---C2H4---C2H5OH

Al4C3 + H2O = CH4↑ + Al(OH)3↓;

CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl;

2CH3Cl + 2Na = C2H6↑ + 2NaCl;

C2H6 (кат.)= C2H4 + H2;

C2H4 + HOH (H3PO4, t°)= C2H5OH.

[Этиловый спирт]

со ртутью работать не хочется, карбонат кальция (насыщ. р-р) можно попробовать, но хотелось бы что то однокомпонентное, ведь наверняка есть такие жидкости которые не смешиваются со спиртом и при этом тяжелее его)

Карбонат кальция вообще нерастворим! Можно тогда попробовать карбонат натрия, он сильно от калия не отличается. Однако растворяется хуже.

А глицерин не смешивается со спиртом? Он его к, тому же, и тяжелее в 1,5 раза.

[гидролиз солей]

Это не общее уравнение, а именно третья стадия, у которой самая маленькая константа. Когда мы описываем гидролиз соды, мы же пишем кислую соль и щелочь, т.к. дальше гидролиз практически не идет, здесь почти так же.

Тогда напишу полное:

Na3PO4 + HOH = Na2HPO4 + NaOH;

Na2HPO4 + HOH = NaH2PO4 + NaOH;

NaH2PO4 + HOH = NaOH + H3PO4.

[гидролиз солей]

RbCl не гидролизуется

Для тринатрийфосфата, это последняя стадия гидролиза, а перед этим, еще 2.

Да, не гидролизуется, я не так написал.

Так в задании же не просится написать ступенчатый гидролиз. Поэтому я написал общее уравнение.

[Этиловый спирт]

Можно и больше, если не дышать ее парами. Не надо думать, что если вы вынесли 1 мл на воздух, вокруг него образуется мертвая зона радиусом в десяток метров. Это только у И. Ефремова в рассказе, "Озеро горных духов" такие страсти описаны, ну так там озеро ртути было.

http://www.serann.ru/text/ozero-gornykh-dukhov-9207

А это не реальная история? Вроде же есть большие месторождения жидкой ртути.

P.S. Рассказ интересный.

[гидролиз солей]

Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Составить молкулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. Какое значение рН (больше, меньше или равно 7) имеют растворы каждой из трех солей?

Соли: Na3PO4, RbCl, NH4NO3.

Na3PO4 и NH4NO3.

 

Na3PO4 + 3HOH = 3NaOH + H3PO4; pH > 7;

RbCl + HOH = RbOH + HCl; pH = 7;

NH4NO3 + HOH = NH4OH + HNO3; pH < 7.

[Этиловый спирт]

Сколько угодно, если работать с ней правильно.

1 мл можно, если на воздухе?

[Этиловый спирт]

Например насыщенный раствор K2CO3, ртуть.

А сколько ртути можно без вреда использовать?

[написать Ступенчатую диссоциацию]

написать Ступенчатую диссоциацию следующих соединений: H2CO3 ; Mn(OH)3 . Заранее благодарен

H2CO3 = H⁺ + HCO3^-;

HCO3^- = H⁺ + CO3^2-;

 

А Mn(OH)3 вообще не должен диссоциировать, так как он нерастворим.

[Неизвестные вещества]

Правы, знаю я ответ на эту задачу, но олимпиады положено самому решать.

Aversun, напишите мне пожалуйста в ЛС ответ! Я ломаю голову уже 2 день и не могу догадаться.:(

[NOD32]

Кроме того каспер по результатам многих тестов занимает первые места по проценту найденой нечести

Я про это и говорю! Хоть он и придирчивый, но зато эффективный. Иногда же можно его и отключать, чтобы не мешал.