Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
да-да. но в решении ведь есть ошибка?
Да, я перепутал умножение со степенью.
-
титан не растворился, проволочка была такая неровная и ломалась)) скорее всего это и был титан
Титан можно сжечь, очень экзотермичная реакция будет.
-
почему умножить на 3? 3 в степени (400-300)/10
Может в степени (400-100)/10? Первоначальная температура 100°С,а не 300.
-
аллюминий массой 5.4 г сплавили с серой,полученный продукт подвергли полному гидролизу.продукт гидролиза прокалили и растворили в соляной кислоте.напишите уравнения всех осуществлённых уравнений.рассчитайте массу AlCl3(точка)6H2O который может быть выделен из полученного раствора
2Al + 3S = Al2S3;
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S;
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O;
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O.
Кол-во алюминия = 5,4г / 27г/моль = 0,2 моль.
Кол-во образовавшегося сульфида = 0,2 / 2 = 0,1моль.
Кол-во гидроксида алюминия после гидролиза = 0,1моль * 2 = 0,2моль.
Кол-во оксида алюминия после прокаливания = 0,2моль / 2 = 0,1моль.
Кол-во хлорида = 0,1моль * 2 = 0,2моль.
Хлорид гидратируется с образованием гексагидрата:
AlCl3 + 6H2O = AlCl3 * 6H2O.
Кол-во кристаллогидрата = 0,2моль. А масса = 0,2 моль * 241г/моль = 48,2г.
-
А эта "ржавчина" какого цвета была? Не белого? Если да, то возможно из магния.
-
При 100С реакция заканчивается за 20 минут. Сколько времени будет длиться реакция при повышении температуры до 400С, если температурный коэффициент равен 3?
20 / ((400 - 100) / 10 * 3) = 0,22 минуты.
-
если доработать аппарат, то можно было бы и безводный хлорид алюминия получать заодно, который тоже много для чего мог бы сгодится
Например, как водоотнимающий агент?
-
Здравствуйте, помогите с лабораторной
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 (осадок белого цвета)
Fe(2+) + 2OH(-) = Fe(OH)2
Fe(OH)2 + H2SO4(р) =
Fe(OH)2 + NaOH =
Растворились ли осадки?
Написать ионно-молекулярные и молекулярные уравнения протекающих реакций, отметить цвета осадков и растворов. Указать характер гидроксидов.
Fe(OH)2 + H2SO4(р) = FeSO4 + 2H2O
Какой будет цвет раствора?
Fe(OH)2 + NaOH = реакция не идет.
Fe(OH)2 - основный гидроксид.
Проверьте пожалуйста.
Помогите еще вывод написать.
Все правильно. Цвет раствора FeSO4 будет светло-зелёным. Только гидроксид зеленоватого цвета, а не белого.
Ну вывод примерно такой: "я научилась получать гидроксид железа (II), узнала и доказала его свойства". Что-то подобное я сам писал на лабораторной.
-
-
-
Никто случаем не знает,где можно купить галстук для химика-с молекулами или таблицей Менделеева?
Хотите пошиковать?
Вы его будете носить с костюмом каждый день?Уверен, что в продаже их не бывает. Вот футболки ещё могут быть, а галстуки... наврядли.
-
надо написать в ионной и молекулярной форме
1) Zn(OH)2 + 4NH4OH =
2) 3[Zn(NH3)2](OH2) + 2 Na3PO4 = Zn3(PO42)+ 12NH3 + 6NaOH
3) Cu(NO3)2 + K4[Fe(CN)6] = Cu2([Fe(CN)6]2 + 2KNO3
кто велик в этих делах помогите проверить степени окисления и коэффициенты, а также разложить на ионные уравнения
P.S. Я знаю вы можете, вы же няшечки
А где в первом уравнении продукты реакции?
-
-
-
Получение сульфата хрома из метахромита натрия
Просто обработать серной кислотой.
2NaCrO2 + 4H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O.
-
Не советовал бы делать в фарфоровом тигле.
Я однажды в нем смешал MnO2 с магниевой пылью и поджег. В результате всё улетело на ковер и прожгло его в 10 местах.
Тигель треснул.
С магнием реакция, конечно, более бурная, а у меня алюминий.
Думаю да.
А можно как-нибудь использовать фольгу вместо пудры? Толщина у неё маленькая. Просто нужно ещё порошок строгать...
-
Вроде того, надо пробовать
Вот и славненько. Буду пробовать на днях, как раз горелку приобрел.
Можно делать в фарфоровом тигле?
-
Правильнее было бы сказать не гидрирование а восстановление...
Да, это просто восстановление. При гидрировании присоединяются два атома водорода, а не один, как в данном случае.
-
Обычно делали наоборот, но учитывая, что хлорид алюминия легко возгоняется (180°), можно попробовать.
То есть натрий останется в реакторе, а хлорид алюминия улетит? Греть тогда надо будет градусов до 700.
-
я вот покопался в тетрадях по этой теме и нашел реакцию в общем в виде:
R-J + H2 (кат) = R-H + HJ
а какой тут может быть катализатор? просто у меня он не записан.. или тут без катализатора.. ?
Может уксусная кислота или цинк и есть катализатор?
-
-
1. Выдерживание металла в атмосфере влажного оксида углерода (IV)
2. Выдерживание оксида металла в атмосфере сухого оксида углерода (IV)
напишите пожалуйста что-то на пободии общей формулы
Может быть так?
1. Me + CO2 + H2O = MeCO3 + H2;
2. MeO + CO2 = MeCO3.
Однако эти реакции идут далеко не со всеми металлами.
1. Выдерживание металла в атмосфере влажного оксида углерода (IV)
2. Выдерживание оксида металла в атмосфере сухого оксида углерода (IV)
напишите пожалуйста что-то на пободии общей формулы
Может быть так?
1. Me + CO2 + H2O = MeCO3 + H2↑;
2. MeO + CO2 = MeCO3.
Однако эти реакции идут далеко не со всеми металлами.
-
Много возиться надо.
ps обязательно ПАВ нужен? Если взять алюминиевой пудры... результат будет такой же?
Должен, только скорость реакции будет поменьше.
А можно восстановить натрий из хлорида алюминием?
-
Ключи
в Неорганическая химия
Опубликовано
Ну, то есть светло-желтого? А металл мягкий?