-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
В воздухе он гидролизуется по этой реакции - AlCl3+2H2O=Al(OH)2Cl+2HCl ?
Нет, главным образом идет следующая реакция:
AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl.
А затем, но в меньшей степени, последовательно проходят две другие реакции:
AlOHCl2 + HOH = Al(OH)2Cl + HCl;
и:
Al(OH)2Cl + HOH = Al(OH)3 + HCl.
-
Не по национальности, а стране проживания.
Ну да.
-
Решил от нефиг делать поиграться с неодимовыми и самарий-кобальтовыми магниты, так как у меня их недавно оказалось достаточно. Захотелось выделять из них соли самария и неодима. Делал разделение через двойные сульфаты РЗЭ с сульфатом натрия. Получается вроде нормально, но выход не порадовал. Из 16 граммового магнита получилось всего ~2 грамма Nd2O3. Видимо эти двойные сульфаты всё же достаточно растворимы, и при много кратной промывке вымываются. Во всяком случае, я в промывных водах обнаружил остатки неодима.
И есть подозрение что железо частично попало в соли неодима, так сам Nd2O3 получился зеленоватого цвета, хотя Nd(OH)3 голубовато-фиолетовый перед прокаливанием. Интересно что когда я Nd2O3 растворил в HNO3 - раствор получился вообще оливкового цвета, но при разбавлении водой становился фиолетовым. В общем, наверно надо будет попробовать как-то удалить железо из соли неодима, например путём частичного соосаждения может с Nd(OH)3.
Sm(OH)3 получился почти белый, с желтоватым оттенком. От кобальта вроде отмылся хорошо (хотя не факт), но выход маловат всё равно. В принципе, самарий от кобальта можно отделить сразу осаждением аммиаком, так как [Co(NH3)6] растворим в воде. И сделать повторное переосаждение гидроокиси самария.
А можете показать фото кобальт-самариевых магнитов, с которыми Вы работали?
-
хм... Можно попробовать ввдержать в эксикаторе с Р2О5,или серную концентрированную попробуйте. Но вряд ли это получится со всеми из предложеных солей.
Серная рано или поздно прореагирует.
А осторожным нагреванием нельзя обезводить?
-
Как получить полиэтилен и этилен из природного газа? Желательно если можно, то с химическими уравнениями
Природный газ разделяют на фракции методом низкотемпературной перегонки. Среди одной из фракций - этилен. А уж полиэтилен из него получают реакцией полимеризации.
-
Кто из России получит - отпишитесь обязательно. Просто у американцев явно проявляется нелюбовь к русским. Возможно, что в Россию они и не отправляют из принципа... Я на сайте программы cyberlink youcam не мог зарегаться, пока не изменил свою страну в поле из "Russian" до "Germany"(произвольно).
Даже такая дискриминация по национальности на сайтах бывает?
-
Добрый день!
Прошу помощи: нужно полное уравнение реакции глицерин + Cu(OH)2.
Вся трудность заключается в конечном продукте, как будет выглядеть структурная формула комплексного соединения?
CH2(OH)-CH(OH)-CH2-O-Cu-O-CH2-(OH)CH-(OH)CH2.
И вода ещё будет.
-
Так я не понял, эта аптечка абсолютно бесплатная что-ли?!
-
Ещё окись цинка может быть.
-
он выпадает в осадок?
Ещё как.
-
Вообще-то тефлоновое покрытие - сильно-химически-инертное, если так можно выразится Щелочь не возьмет!
Но в то же время и дорогая!
-
Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений:
1. N2O3 и NH3
2. NH4Cl и N2O
3. HNO2 и N2H4
4. NaNO2 и N2O3 (ОБОСНУЙТЕ СВОЮ ТОЧКУ ЗРЕНИЯ)
С ТЕМОЙ ПОМЕХА ВЫШЛА, ИЗВИНЯЙТЕ
4.
-
Я имею ввиду именно алюминиевую бронзу, т.е. сплав меди с 9,4…15,6% алюминия. Это весьма прочные и твердые (особенно при содержании > 9% Al) сплавы, которые, кроме того могут упрочняться закалкой. Раньше из алюминиевой бронзы БрА5 делали медали и мелкую разменную монету.
"Кристаллогидрат хлористого алюминия - белый кристаллический сильно гигроскопичный порошок" http://c-books.narod.ru/karyakin1_AlCl3.html
А как же тогда понять это?!
www.ru.wikipedia.org/wiki/%D5%EB%EE%F0%E8%E4_%E0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%FF
-
[Cu(NH3)6]SO4- не разу не встречал...
[Cu(NH3)4]SO4 - может так?
Вроде у меди координационное число может быть равно не только 4, но и 6.
-
Определить тип реакции гомогенная или гетерогенная:
H2®+ S(T)= H2S®
Гетерогенная.
-
написать уравнение реакции [Cu(NH3)6]SO4 + Zn =
Наверное это обычная реакция замещения:
[Cu(NH3)6]SO4 + Zn = [Zn(NH3)6]SO4 + Cu.
-
По поводу реакции Cl2O7+HNO3=, то скорее всего здесь будет образовываться перхлорат нитрония - [NO2]+ClO4,
Cl2O7 + HNO3 = NO2ClO4 + HClO4
но это не для школы.
А перхлорат нитрозила может образоваться?
-
Воде то откуда?
Да, точно, перепутал оксид с гидроксидом.
-
К растворам солей Cu(+2), Zn(+2), и Ni(+2) приливают водный раствор аммиака. Осаждающиеся гидроксиды металлов растворяют в избытке водного раствора аммиака. Образуются комплексные соединения [Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2, [Ni(NH3)4](OH)2
Помогите написать сами реакции.
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;
Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2.
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2;
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2;
Ni(OH)2 + 4NH3 = [Ni(NH3)4](OH)2.
-
Cr2O3+H2O=
Cr2O3+Na2O=
Cr2O3+HNO3=
Cl2O7+H2O=
Cl2O7+Na2O=
Cl2O7+KOH=
Cl2O7+HNO3=
Не реагирует;
=Na[CrO2];
=Cr(NO3)3 + H2O;
=HClO4;
=NaClO4 + H2O;
=KClO4 + H2O;
Не реагирует.
-
Напишите, какие окислительно-восстановительные процессы происходят с электродами, если проводят электролиз соляной кислоты, используя медные электроды. Рассчитайте теоретическое напряжение разложения в стандартных условиях.
Срочно надо решить! Буду очень благодарна за помощь
Анод будет окисляться:
Cu(0) - 2e = Cu(2+).
Также будет идти обычное электролитическое разложение воды:
2H2O = 2H2 + O2;
2H(+) + 1e = 2H2(0);
2O(2-) - 2e = O2(0).
-
K2SO4 не гидролизуется, pH = 7;
Zn(NO3)2 + HOH = ZnOHNO3 + HNO3;
ZnOHNO3 + HOH = Zn(OH)2 + HNO3;
pH < 7;
Ag2SO4 + 2HOH = 2AgOH + H2SO4;
pH < 7;
AlI3 + HOH = AlOHI2 + HI;
AlOHI2 + HOH = Al(OH)2I + HI;
Al(OH)2I + HOH = Al(OH)3 + HI;
pH < 7.
А ионное давайте сами, тут легко.
-
Алюминиевая бронза как раз такая, упругая и жесткая.
Это Вы имеете в виду дюралюминий?
Можно же отличить гидроксид бериллия от гидроксида алюминия с помощью соляной кислоты?Хлорид алюминия, вернее, его гексагидрат, желтый.
-
?+? → Fe(NO3)3+NO+I2
FeI3 + HNO3
Получение нитрата серебра
в Фармацевтическая химия
Опубликовано
Ну не скажите, диоксид азота не так уж смертелен. Если растворять маленькими порциями, то ничего страшного не будет. Так что кухонная вытяжка поможет.