[Получение нитрата серебра]

Скачай книгу Ю.В.Карякин И.И.Ангелов "Чистые химические вещества"

http://www.newlibrary.ru/download/karjakin_yu_v___angelov_i_i_/chistye_himicheskie_veshestva.html

В этой книге есть очень интересный метод отделения меди от серебра, он под № 2, этого способа я больше нигде в литературе не встречал. А в Российских банках слитки покупать,глупо, тебя обдерут как липку.У них цены завышены и так, и если захочешь унести слиток с собой, плюс еще 18%НДС, короче жулье одно, как и система вся. Я покупаю у скупщиков ювелирное, и со 100г. получаю 140-150 нитрата. Ввесь процесс только на улице или под вытяжкой,кухонная вытяжка не подойдет, траванешся.

Ну не скажите, диоксид азота не так уж смертелен. Если растворять маленькими порциями, то ничего страшного не будет. Так что кухонная вытяжка поможет.

[опасен ли хлорид алюминия]

В воздухе он гидролизуется по этой реакции - AlCl₃+2H₂O=Al(OH)₂Cl+2HCl ?

Нет, главным образом идет следующая реакция:

AlCl3 + HOH = AlOHCl2 + HCl.

А затем, но в меньшей степени, последовательно проходят две другие реакции:

AlOHCl2 + HOH = Al(OH)2Cl + HCl;

и:

Al(OH)2Cl + HOH = Al(OH)3 + HCl.

[Халявная аптечка.)]

Не по национальности, а стране проживания.

Ну да.

[Железо и неодим]

Решил от нефиг делать поиграться с неодимовыми и самарий-кобальтовыми магниты, так как у меня их недавно оказалось достаточно. Захотелось выделять из них соли самария и неодима. Делал разделение через двойные сульфаты РЗЭ с сульфатом натрия. Получается вроде нормально, но выход не порадовал. Из 16 граммового магнита получилось всего ~2 грамма Nd₂O₃. Видимо эти двойные сульфаты всё же достаточно растворимы, и при много кратной промывке вымываются. Во всяком случае, я в промывных водах обнаружил остатки неодима.

 

И есть подозрение что железо частично попало в соли неодима, так сам Nd₂O₃ получился зеленоватого цвета, хотя Nd(OH)₃ голубовато-фиолетовый перед прокаливанием. Интересно что когда я Nd₂O₃ растворил в HNO₃ - раствор получился вообще оливкового цвета, но при разбавлении водой становился фиолетовым. В общем, наверно надо будет попробовать как-то удалить железо из соли неодима, например путём частичного соосаждения может с Nd(OH)₃.

 

Sm(OH)₃ получился почти белый, с желтоватым оттенком. От кобальта вроде отмылся хорошо (хотя не факт), но выход маловат всё равно. В принципе, самарий от кобальта можно отделить сразу осаждением аммиаком, так как [Co(NH₃)₆] растворим в воде. И сделать повторное переосаждение гидроокиси самария.

А можете показать фото кобальт-самариевых магнитов, с которыми Вы работали?

[Кристаллогидраты]

хм... Можно попробовать ввдержать в эксикаторе с Р2О5,или серную концентрированную попробуйте. Но вряд ли это получится со всеми из предложеных солей.

Серная рано или поздно прореагирует.

А осторожным нагреванием нельзя обезводить?

[Получение полиэтилена]

Как получить полиэтилен и этилен из природного газа? Желательно если можно, то с химическими уравнениями

Природный газ разделяют на фракции методом низкотемпературной перегонки. Среди одной из фракций - этилен. А уж полиэтилен из него получают реакцией полимеризации.

[Халявная аптечка.)]

Кто из России получит - отпишитесь обязательно. Просто у американцев явно проявляется нелюбовь к русским. Возможно, что в Россию они и не отправляют из принципа... Я на сайте программы cyberlink youcam не мог зарегаться, пока не изменил свою страну в поле из "Russian" до "Germany"(произвольно).

Даже такая дискриминация по национальности на сайтах бывает?

[Образование комплексного соединения глицерина с медью]

Добрый день!

Прошу помощи: нужно полное уравнение реакции глицерин + Cu(OH)2.

Вся трудность заключается в конечном продукте, как будет выглядеть структурная формула комплексного соединения?

CH2(OH)-CH(OH)-CH2-O-Cu-O-CH2-(OH)CH-(OH)CH2.

 

И вода ещё будет.

[Халявная аптечка.)]

Так я не понял, эта аптечка абсолютно бесплатная что-ли?!

[Белый след в кремах]

Сколько же в этом креме было стеарата, что он осыпался с кожи??? :unsure: :blink: Может там все-таки еще что-то было, типа диоксида титана, к примеру?

Ещё окись цинка может быть.

[Ионное уравнение]

он выпадает в осадок?

Ещё как.

[Посуда стойкая к KOH]

Вообще-то тефлоновое покрытие - сильно-химически-инертное, если так можно выразится Щелочь не возьмет!

Но в то же время и дорогая!

[ГДЕ ЖЕ КИСЛОТА?]

Азот проявляет степень окисления +3 в каждом из двух соединений:

 

1. N2O3 и NH3

2. NH4Cl и N2O

3. HNO2 и N2H4

4. NaNO2 и N2O3 (ОБОСНУЙТЕ СВОЮ ТОЧКУ ЗРЕНИЯ)

 

С ТЕМОЙ ПОМЕХА ВЫШЛА, ИЗВИНЯЙТЕ

4.

[Что за сплав]

Я имею ввиду именно алюминиевую бронзу, т.е. сплав меди с 9,4…15,6% алюминия. Это весьма прочные и твердые (особенно при содержании > 9% Al) сплавы, которые, кроме того могут упрочняться закалкой. Раньше из алюминиевой бронзы БрА5 делали медали и мелкую разменную монету.

"Кристаллогидрат хлористого алюминия - белый кристаллический сильно гигроскопичный порошок" http://c-books.narod.ru/karyakin1_AlCl3.html

А как же тогда понять это?!

www.ru.wikipedia.org/wiki/%D5%EB%EE%F0%E8%E4_%E0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%FF

[написать уравнение реакции [Cu(NH3)6]SO4 + Zn =]

[Cu(NH3)6]SO4- не разу не встречал...

[Cu(NH3)4]SO4 - может так?

Вроде у меди координационное число может быть равно не только 4, но и 6.

[тип реакции]

Определить тип реакции гомогенная или гетерогенная:

H2®+ S(T)= H2S®

Гетерогенная.

[написать уравнение реакции [Cu(NH3)6]SO4 + Zn =]

написать уравнение реакции [Cu(NH3)6]SO4 + Zn =

Наверное это обычная реакция замещения:

[Cu(NH3)6]SO4 + Zn = [Zn(NH3)6]SO4 + Cu.

[Написать реакции]

По поводу реакции Cl2O7+HNO3=, то скорее всего здесь будет образовываться перхлорат нитрония - [NO2]⁺ClO4,

Cl2O7 + HNO3 = NO2ClO4 + HClO4

но это не для школы.

А перхлорат нитрозила может образоваться?

[Написать реакции]

Воде то откуда?

Да, точно, перепутал оксид с гидроксидом.

[комплексные соединения]

К растворам солей Cu(+2), Zn(+2), и Ni(+2) приливают водный раствор аммиака. Осаждающиеся гидроксиды металлов растворяют в избытке водного раствора аммиака. Образуются комплексные соединения [Cu(NH3)4](OH)2, [Zn(NH3)4](OH)2, [Ni(NH3)4](OH)2

Помогите написать сами реакции.

Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2;

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2;

Ni2+ + 2OH- = Ni(OH)2.

Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2;

Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2;

Ni(OH)2 + 4NH3 = [Ni(NH3)4](OH)2.

[Написать реакции]

Cr2O3+H2O=

Cr2O3+Na2O=

Cr2O3+HNO3=

Cl2O7+H2O=

Cl2O7+Na2O=

Cl2O7+KOH=

Cl2O7+HNO3=

Не реагирует;

=Na[CrO2];

=Cr(NO3)3 + H2O;

=HClO4;

=NaClO4 + H2O;

=KClO4 + H2O;

 

Не реагирует.

[гидролиз соляной кислоты с медными эелектродами]

Напишите, какие окислительно-восстановительные процессы происходят с электродами, если проводят электролиз соляной кислоты, используя медные электроды. Рассчитайте теоретическое напряжение разложения в стандартных условиях.

 

Срочно надо решить! Буду очень благодарна за помощь

Анод будет окисляться:

Cu(0) - 2e = Cu(2+).

Также будет идти обычное электролитическое разложение воды:

2H2O = 2H2 + O2;

2H(+) + 1e = 2H2(0);

2O(2-) - 2e = O2(0).

[гидролиз солей]

гидролиз солей.

написать молекулярное уравнение

полное ионное

сокращенное ионное

и РН расcтвора для :

 

K2SO4

 

Zn(NO3)2

 

Ag2SO4

 

Ali3

K2SO4 не гидролизуется, pH = 7;

Zn(NO3)2 + HOH = ZnOHNO3 + HNO3;

ZnOHNO3 + HOH = Zn(OH)2 + HNO3;

pH < 7;

Ag2SO4 + 2HOH = 2AgOH + H2SO4;

pH < 7;

AlI3 + HOH = AlOHI2 + HI;

AlOHI2 + HOH = Al(OH)2I + HI;

Al(OH)2I + HOH = Al(OH)3 + HI;

pH < 7.

А ионное давайте сами, тут легко.

[Что за сплав]

Алюминиевая бронза как раз такая, упругая и жесткая.

Это Вы имеете в виду дюралюминий?

 

Можно же отличить гидроксид бериллия от гидроксида алюминия с помощью соляной кислоты?Хлорид алюминия, вернее, его гексагидрат, желтый.

[какие в-ва вступили в реакцию]

?+? → Fe(NO3)3+NO+I2

FeI3 + HNO3