Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Да с таким выводом у меня курсач на 5 будет))
А Вы саму-то работу закончили уже?
-
как написать вывод по курсовой на тему "Синтез иодида калия"???
"Я научилась синтезировать йодид калия".
-
Но вы ведь не проверяли степень чистоты полученного кадмия? Мало ли, что там в кроте намешано.
Да для коллекции это не так и важно.
-
для нейтрализации 5,8 г кислоты, образованной элементом 6 группы и проявляющим высшую степень окисления израсходовано 3.2г гидрооксида натрия. Что это за элемент?
-
Есть проблемка, не получается составить уравнения реакций. Видимо, ещё плохо разбираюсь в этом
Sn + HNO3(конц.) —>
Al + Na2CO3(раствор) —>
Ni + HNO3(раствор) —>
Zn + NiCl2 (равстор) —>
Буду благодарен за помощь
Sn + 4HNO3(конц.) = SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O
Al + Na2CO3 - с раствором реакция вроде не идёт;
Ni + HNO3(р-р.) = Ni(NO3)3 + NO + H2O;
Zn + NiCl2 = Ni + ZnCl2.
-
по термохимическому уравнению горения CO : CO(г)+0,5O2=CO2(г)+282 кдж. определить какое кол-во теплоты выделится при сгорании 11,2 л
С решением ,если можно
141 кДж.
-
Вполне себе растворим.
Значит, это сольватация произошла с образованием зелёного раствора.
-
напишите электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора соли, укажите где первичные и вторичные процессы.
Na2SO4 - c цинковым анодом
Цинк будет окисляться:
Zn0 - 2e = Zn2+.
Катод останется неизменным.
-
Se->SeO3->NaHSeO4->H2SeO3
Se->H2Se->SeO2->CaSeO3
С какими селен реагирует веществами что бы получилась такие продукты
Селен не окисляется до высшего оксида в одну стадию. Я начну со второй реакции:
NaOH + SeO3 = NaHSeO4;
NaHSeO4 + H2SO4 = H2SeO4 + NaHSO4.
Se + H2 = H2Se;
2H2Se + 3O2 = 2SeO2 + 2H2O;
CaO + SeO2 = CaSeO3.
-
-
Какое строение имеет вещество C4H6O5, если при нагревании до 115о разлагается с выделением воды, CO2 и акриловой кислоты. При взаимодействии с этанолом образуется C8H14O5
Возможно, это HOOC-CH2-CH(OH)-COOH.
-
Bi2O5+H2SO4+H2O2=?
Что получится?
=Bi2(SO4)3 + H2O + O2↑.
-
Ну как? Берёшь пробирку, кидаешь туда кадмий, а сверху присыпаешь щелочью. Можно применять крот. С ним получается не хуже. Греешь на конфорке до плавления щелочи и кадмия. Как правило щелочь "кипит", а кадмий скатывается на дно. Всё. охлаждаешь пробирку, разбиваешь и кидаешь под поток воды, чтобы отмыть щелочь. А кадмий останется. Можно его для большего блеска на несколько секунд кинуть в азотную кислоту, быстро вынуть и промыть.
ПАВ-ы в "Кроте" не помешают?
-
Смех смехом, а вот как объяснить, что ароматические углеводороды горят с копотью, тогда как их линейные изомеры сгорают чисто и до конца? Как собака нюхом чую, что дело в ароматичности, но это всего лишь причина, а не объяснение :blink: Где бы найти "официальное" и внятное объяснение сему факту
Потому что в ароматике массовая доля углерода в молекуле значительная, вот и при горении преобладает процесс неполного окисления до сажи - просто не хватает кислорода до полного окисления.
-
Ну типа да.
А тут нет зависимости активности в целом от скорости реакций с каким либо веществом. Там многие факторы могут влиять. Просто я помню что переплавить кадмиевую губку (которая получается при осаждении цинком из раствора соли кадмия) было нереально, в лучшем случае получались небольшие капельки кадмия, а всё остальное - тёмно-бурая масса огарков. Потери были очень большие. Спасла только щелочь. Только в ней кадмий удалось сплавить в в блестящие шарики, которые снаружи имеют характерную огранку:
А как нужно засыпать кадмий щёлочью?
-
Обратил сейчас внимание на такой факт.
Когда медь растворяют в крепкой АК в водной среде, раствор имеет голубую окраску, а бурый газ выделяется практически сразу.
Сейчас попробовал растворить медь в 80% АК в среде ацетона.
Реакция началась сразу. Раствор приобрел насыщенный зеленый цвет, схожий с растворами солей никеля, а NOX начали выделять не сразу, секунд через 8-10, и очень бурно, смесь нагрелась и органика начала выкипать. Причем пахло уже не ацетоном, запах был несколько иной, похожий на эфир.
Кто-нибудь, объясните, что могло произойти во второй реакции.
Возможно, зелёный цвет имеют сольватированные ионы меди в ацетоне. Если нитрат меди вообще растворим в нём.
-
-
Это не неуважение, попробуйте в pascal поставить запятую, будет сообщение об ошибке.
Почему? Если запятая является строковой переменной, то не будет ошибки.
-
Хочу себе подробно представить, как горит керосин.
Керосин состоит в основном из молекул углеводородов, т.е. в соединённом виде C и H в разном количестве
Процесс горения - это соединение с кислородом, т.е. с O
Почему при большой температуре углеводород вдруг начинает соединятся с кислородом и при этом выделяются фотоны? И итоговые молекулы, в которых кислород объединен с углеводородом, улетают вверх?
Фотоны выделяются, потому что это процесс горения, то есть полного окисления кислородом. При нём образуются углекислый газ и пары воды, поэтому они и улетают.
-
Я думал про циановую. :unsure:
Но в Википедии написано, что при обработке цианата кислотой образуется смесь циановой и циануровой кислоты!
-
Koнцентрированная - да. Но в задаче это не оговорено.
Ну если разбавленная, то не реагирует.
-
Тогда чего Вы недоумеваете? Если есть ионы меди, то значит, и цитрат-ионы тоже присутствуют. Ничего, кроме как цитрата меди, я в этом случае представить не могу.
Подождите! А не может ли это быть основный карбонат меди?!
-
Короче, сделайте так: получите чистую соль без раствора и обработайте её разбавленной серной кислотой. Если образуется синий раствор, значит это цитрат меди.
-
С какими из перечисленных веществ реагирует серная кислота?
Вещества:
Гидроксид калия, хлорид железа(2), карбонат калия, оксид углерода(4), оксид магния, серебро.
Со всеми, кроме оксида углерода.
Задачи за оплату. Срочно!
в Работа
Опубликовано
После такой "удачной" операции он скорее всего попадёт к Вам.