Будущий химик

В Вике вообще вот так его пишут: (Hg2N)I ∙ H2O :blink: Может есть у кого достоверный источник? Тогда просто может быть атомы водорода будут замещены на орг. радикалы. Меня интересует, к атому азота будут "плилепленны" две группы JHg- или одна двухвалентная (-Hg-O-Hg-)? И почему пишется иодид дииододимеркураммония? Этот меркур это ртуть что ли???

Интересно, что по ссылке осадок иодид дииододимеркураммония, формула которого пишется вот так: В других источниках пишут что просто иодистый меркураммоний - [OHg2NH2]J (http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2854.html). Так и что здесь истина тогда?

А состав у неё какой???

Мне нужно узнать состав того, из-за чего раствор желтый становится...

Про реактив Несслера - много, про жёлтый цвет раствора только упоминания :unsure:

При определении очень малых количеств аммония реактивом Несслера образуется желтое окрашивание раствора: Я не знаю, в каком году были написанны эти строки... Что представляет из себя этот комплекс и может быть его уже "открыли"?

То есть получается что если чистый натрий жечь то через кобальтовое стекло пламя невидимое будет?

Если определять наличие солей калия в смеси К+Na то бледно-фиолетовое свечение, характерное для калия в пламени горелки можно обнаружить через кобальтовое стекло. Так пишут в литературе. Вопрос: как это будет выглядеть? Ведь через кобальтовое стекло и желтое свечение натрия будет синим казатся?

Ортосурьмяная кислота плохо растворим в воде, в результате чего оседает в виде аморфного осадка. В одних источниках написанно, что она теряет воду и переходит в метасурьмяную кислоту (то же осадок) при 175*С, в других - что при комнатой температуре почти сразу, т.е. что она нестабильна... Кому верить?*

А по моему просто капля, попавшая на поверхность начинает по ней расплыватся, увлекая за собой краску...

Нашел на ютубе вот такое: http://www.youtube.com/watch?v=ZXMlNZlAXz0&feature=related Как это так получается???

Уже нашел решение - действие ацетатом натрия - более сильные кислоты вытеснят из него уксусную кислоту, которая в любых количествах, так же как и сам ацетат не будут мешать реакции. Это по моему лучше, чем под индикатором щёлочь капать по капелькам

Как известно, при определении иона калия кислой виннонатриевой солью, раствор должен иметь нейтральную реакцию, что бы образующийся осадок кислой виннокалиевой кислоты не переходил в непосредственно кислоту или основную соль. Если раствор имеет щелочную реакцию, то рекомендуется нейтрализовывать раствор уксусной кислотой, так как даже при её избытке в анализируемом растворе она не сможет вытеснить винную кислоту из её соли, так как слабее её. А если же раствор имеет кислую реакцию, то тут как быть? Прильеш чуть больше щёлочи, чем её требуется на нейтрализацию и реакция уже не получится...

т.е. только в комплексах комплексообразующий металл можно обозать -атом?

Ещё интересует один момент - окончание -ат для всех 3-х валентных элементов можно применять? Например можно сказать хлористый феррат (FeCl3)?

Откройте тогда завесу тайны - как NO3 в комплексах обзывается?

В данном случае получается, что из названия "гексанитрокобальтат натрия" не разобрать нитрит-ионы это или нитрат-ионы... т.е. Na3[Co(NO3)6] или Na3[Co(NO2)6]

А почему его называют гексанитрокобальтат натрия, ведь NO2- это нитриты? Из названия можно и так написать: Na3[Co(NO3)6]

Спасибо понял!

А может образуется нитрит кобальта (II)?

Так а какие процессы протекают, что он розовеет?

Обманули значит меня с цветом :bt: а может он и розовым не становится?

Нигде не могу найти инфу про разложение (или окисление) кобальтинитрита натрия на воздухе (реагента на ион K+) - везде написанно только, что реактив должен быть свежеприготовленным. При этом разложении происходит смена бурой окраски кобальтинитрита натрия на розовую. Помогите с химизмом этого процесса...

Ерунда какая-та :blink: кристаллогидраты оксидов железа, которые проявляют основные свойства да ещё и в воде растворяются... :blink: Вот версия с укрупнением кристаллов звучит вполне правдоподобно