Проблемка... В синтезе: CuO + Р2О5 = получим примесь полифосфатов.
А по поводу водных растворов. Если с одной стороны взять Na3PO4, то получится примесь основной соли (из-за щелочной среды). С другой стороны если взять Na2HPO4, то получим примесь CuHPO4, который вероятно тоже нерастворим и выпадет в осадок.
Хотя... всегда есть равновесие НРО4(2-) = РО4(3-) + Н(+). Посмотрите ПР для Cu3(PO4)2 и CuHPO4. Какой из ПР меньше, та соль и выпадет при добавлении раствора Na2HPO4.
Другой вариант - взять раствор соли (NH4)3PO4. У него рН не щелочной, значит не будет примеси основной соли. Хотя... вероятно будет примесь двойного фосфата аммония-меди. То есть тут тоже надо ПР смотреть.
Есть еще одно извращение - окислить фосфид меди Cu3P2. Вот только чем? Может персульфатом аммония?
Или нагреть Cu3P2 и продувать кислород.