[Получение формиата железа (II)]

Или обменная реакция

FeSO₄+2HCOONa→Fe(HCOO)₂+Na₂SO₄

Мне кажется что оксид железа (III) - минерал гематит - не будет особо реагировать с муравьиной кислотой.

Природные материалы всегда содержат примеси других элементов.

 

По этой реакции как выделять формиат железа? Лучше так:

BaCO3 + 2HCOOH = Ba(HCOO)2 + CO2 + H2O, FeSO4 + Ba(HCOO)2 = Fe(HCOO)2 + BaSO4↓

[Оргвещество]

ДМФА реагирует с натрием при температуре >100 С, с выделением диметиламина. ДМСО - да, медленно реагирует.

 

Изменения цвета, запаха, массы смеси - это показатели (критерии) при хранении ВВ и пиротехнических смесей. Все пиротехника мира использует смеси ПХК + органика (углевод камедь например). Все это хранится нормально. Пиротехника лежащая в магазине содержит такие смеси, как же не боятся ее продавать?????

[Оргвещество]

Гоение = быстрое, самоподдерживающееся окисление. Какими анализами Вы установили, что нет следов окисления? Ставили ли глухой опыт?

Нет изменения цвета, запаха, массы смеси.

 

Чтобы смесь стало опасной ее надо нагреть.

[Вонючие капсулы]

Разлагается от О2 воздуха до серы. А сероводород там из-за воды. В ампуле он под давлением и в воде растворен частично.

[растворить оксид тулия.]

2 вопроса, почему оно воняет, хотя лететь вроде нечему и почему образуется какая то черная хрень, которая потом растворяется( ? ).

Опиши подробнее как и что делал, когда образовалась чернота? Может твой оксид тулия мукой (органикой) разбавлен?

[Оргвещество]

С натрием конечно не мешал. Но мешал ПХК с МПФ-4, АСД-4, Dack Al. Мелкодисперсные магний и алюминий. С порошком церия. Эти смеси для зажигать надо. От перемешивания и удара ничего не будет.

 

А какое вещество не реагирует с натрием и растворяет его соли?(т.к. раствор соли натрия УЖЕ проводит ток из-за ионов)А то что я написал ранее по-видимому уже мне и не нужно

ДМСО, ДМФА, ТГФ.

[Оргвещество]

Да что Вы ей Богу, коллега, вот тут же написано (не говоря уже об учебниках):

http://ru.wikipedia.org/wiki/Перхлорат калия

Перхлорат калия — химическое соединение KClO4, сильный окислитель.

Перхлорат калия как окислитель может взаимодействовать с широким кругом горючих веществ, например, с глюкозой:

3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl

Поэтому все инструкции по ТБ требуют, чтобы перхлораты хранились отдельно от органики!

Эта реакция горения состава ПХК + глюкоза. Для ее осуществления надо взять 80% ПХК и 20% глюкозы и ПОДЖЕЧЬ.

 

У меня составы с ПХК + разная органика хранились с полгода. Нет следов окисления.

[Бромэтан]

В малых количествах ничего не будет. Чтобы подействовало надо делать глубокие вдохи, как с хлороформом или эфиром.

[Бромэтан]

Не столько токсичен, сколько наркотичен :dz:

[Какое вещество вы синтезируете сейчас?]

Вчера этилнитрат варил процесс вёл на электролите 1,42 и Аммиачной селитре и очень успешно, никаких там особых премудростей нету) Я доволен....

Пытался нитровать этанол - начинается окисление... Как вы делали???

[Выделение никеля]

Если оставить при н.у., то за неделю я не состарюсь, а вот монета "состарится"... Нужно НАГРЕВАНИЕ чтобы быстрее.

 

В итоге: в азотной - быстро; в серной и соляной - медленно в присутствии воздуха, но если нагреть то можно ускорить (конечно не довести до уровня с азотной).

[Оргвещество]

Об этом написано даже в Википедии - окисляет глюкозу, вспомните также из детства красный фосфор :ar: .

Мне не надо ничего вспоминать. Я работаю с KClO4 и др. окислителями каждый день, так как знаимаюсь пиротехникой. Чувствительной к механическому воздействию является смесь KClO3(KBrO3) + Р или S или Sb2S3. Смеси на основе KClO4 малочувствительны.

Дайте ссылку где перхлорат окисляет глюкозу, там случайно не перйодат?

 

Про натрий и не говорю - можете попробовать в пробирке смешать KClO4 и металлический Na (осторожно, берегите глаза и руки!), взрывается сразу или при размешивании палочкой

Вы это делали? Абсолютно убежден, что ничего не произойдет.

 

Недавно в своей теме "Загадка" показывал реакцию нитрата гидразина и церия. KClO4 - добрейшей души вещество при н.у. и даже при 100-150С. Его t разл. 620С.

[определение ГМО]

бактерофаг должен поразить очень много бактерий. Не знаю точно способен ли бактерофаг нести в своей ДНК код белка-яда (не представляю насколько он может быть большим по размеру в сравнении с вирусным ДНК)

Достаточно поразить олну бактерию или одну клетку. Вирус крепится белковой ножкой и производит инъекцию. После этого клетка перестает делиться, а ничинает производить вирусы. Когда их становится много оболочка лопается и вирусы устремляются на поиски новых клеток. Процесс лавинообразный. Бактерофаг и вирус - порядок один и тот же.

[Выделение никеля]

http://chemistry-chemists.com/N8_2009/107-109.pdf

 

Промышленный способ получения медного купороса - растворение меди в разб. серной при доступе воздуха.

Никель так же растворим в серной. А гальванический элемент никель-медь должен растворяться еще лучше.

 

А если еще и нагреть, то это ускорит процесс.

[Вонючие капсулы]

Купить можно в Вектоне или еще где-нибудь... стоит где-то 600 руб. за 1 кг. Его t кип 115С, поэтому плохо улетучивается. Нейтрализовать запах можно добавление кислоты (образуется соль).

Запах этой жидкости НИ НА ЧТО НЕ ПОХОЖ! Он так же оригинален как запах аммиака. Ничего противнее я в жизни не нюхал!!!

[Существуют ли такие соеинения]

Если и возможно,то такое вещество по температуре плавления превзойдет углерод

Нельзя так экстраполировать. При увеличении молекуляной массы углеводорода его t пл. увеличивается до определенного предела, который определяется энергией связи С-С. При ее превышении цепочка разорвется.

[Оргвещество]

Анион ClO4- - очень сильный окислитель и вряд ли уживется с сильнейшим восстановителем (атомом или анионом натрия!) в одном флаконе, не важно в жидком виде или твердом (твердые перхлораты тоже бабахают).

При нагревании до t разл. это да. Приведите пример реакции при н.у. когда ClO4- сильный окислитель.

[Выделение никеля]

Давно это делал с монетой 20 копеек СССР. На тот момент у меня были только две кислоты соляная и серная. В какой из них точно не припомню. А какие проблемы могут быть при растворении?

Про кг я и не говорил.

 

А как повашему медь выделить, если не через CuCl?

[Выделение никеля]

Знаете, не выдумывайте, растворять 2 кило медно-никелевых монет в серной или соляной кислоте весьма долго - самый дельный ваш же совет - азотная кислота. Отменная скорость растворения. Если уже вам хочется немного сэкономить растворяйте монеты в смеси серной и азотной кислоты - на выходе преимущественно сульфаты меди и никеля. Нравятся хлориды - царская водка тоже очень хорошая вещь.

Я говорил об одной монете, а не 2 кг! Если надо быстро и много, то азотная естественно. В соляной тоже растворяется, но не так быстро.

[Вонючие капсулы]

Лично я всегда срывал сероводородом (сульфид железа+соляная кислота)или аммиаком(едкий натр+хлорид аммония + вода).

Вы так могли всех если не поубивать, то хорошенько потравить!!!!

 

Если требуется жидкость пахнущая в небольших количествах, которая будет очень долго испаряться (хуже воды), то пиридин для этого идеален Проверено мной на соседях

[Реакция Бриггша-Раушера]

Благодарю!!! То что надо!!! Честно говоря сомневался, что Википедия может выдать правильные цифры... А вот почему именно малоновая кислота?

 

ЗЫ: aversun с 10000 юбилеем

[Аскорбиновая к-та]

Аскорбинкой будет восстановление до Mn⁺²

А в каком виде? Все таки аскорбат или другое??? :unsure:

[Реакция Бриггша-Раушера]

И еще можно ли заменить малоновую кислоту на лимонную или другую? :unsure: Спасибо!!!

[Реакция Бриггша-Раушера]

Там три раствора:

1 - малоновая кислота + крахмал + MnSO4

2 - KIO3 + H2SO4

3 - Н2О2

 

Так вот нигде не могу найти сколько чего брать и в каком порядке смешивать. Благодарю за уделенное для темы врямя!!!

[Аскорбиновая к-та]

Да ничего не будет, перекись просто разложится, т.к. MnO2 сильнейший катализатор ее разложения.

Так ведь если просто MnO2 + Н2О2 то каталитич. разл., а если присутствует кислота? Тогда ОВР с образ. соли марганца 2.

 

И как быть со смесью MnO2 + аск. кис. ???