-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Nil admirari
-
Вы прямо как спам распространяетесь по топам Бром в 4 положении, ОН в первом.
-
А как тогда быть с этим: 4Н3РО4 + Р2О5 = 3Н4Р2О7 HNO3 + SO2 = HSO3ONO
-
На один моль хлорида кальция (111 г) выделяется 51,4 ккал. На 3,5 тонны выделяется 1620720 ккал, это 6807027 кДж. Q = cm(t2-t1), отсюда дельта t = Q/cm. 10 м3 воды это 10000 л, то есть масса 10000 кг. с(воды) = 4,2. Имеем дельта t = 6807027/4,2*10000 = 162 (градуса). То есть если брать ледяную воду, то мы ее разогреем до 162°С !!! Часть теплоты перейдет стенкам резервуара и t в итоге будет чуть меньше, но все ровно она будет больше 130°С, а это уже не шутки.
-
esli ya verno pripomnil(my laboratornuyu delali) vam ponadobitsya fenilgidrazin.v norme rastvorimyh uglevodov v kale ne doljno byt. Вот то, что написано можно назвать флудом. Элементарное неуважение учасников. Делают замечание за Caps Lock, а это вы считаете лучше???
-
Я получал бромат меди... Гадость ужасная!!! Ba(BrO3)2 + H2SO4(разб.) = BaSO4 + 2HBrO3(не более 20%) HBrO3 + (CuOH)2CO3 = Cu(BrO3)2 + CO2 + H2O При упаривании раствора хоть при 80С, хоть при 60С воняет бромом! Крайне неохотно кристализуется. На воздухе расплывается и воняет бромом. Так как всегда присутствуют следы свободного брома, то ни о каком применении не может быть и речи. Смеси с ней будут крайне неустойчивы. Мне удалось кое как замешать ее с 20% сахарозы. Горело очень плохо, вспенивалось, пламя которое было кое где не имело ни синего ни голубого цвета вообще. Цвет был темножелтый. Лучше делать хлорат меди. Он так себя не ведет.
-
Да. Похоже буро-коричневый это PbO2.
-
А вы посчитайте сколько теплоты выделится при гидротации трех тонн CaCl2. И посчитайте сколько тепла нужно чтобы разогреть 10 м3 воды до до кипения. Одно дело чувствовать тепло от пробирки и совсем другое - резервуар на тонны под боком.
-
Железо в виде ККС на цвет не повлияет. Смесь "гексацианоферрата бария и бромата бария" чувствительна к удару и трению!!! И хранить такие кристаллы я бы не стал. У меня был такой случай: сделал смесь бромата бария и тиомочевины. Ровно через 6 часов она ахнула просто так лежа в пробирке! Конечно ККС и ТМ это разные вещи, но просто имей это ввиду - хранить лучше не надо. Барий + медь даст оттенки типа: бирюза и аква.
-
Где вы купили этот металл похожий на свинец? И как он назывался?
-
Растворяйте небольшими порциями!!! Тонну растворять сразу ни в коем случае нельзя! При растворении безводной соли происходит гидратация с выделением теплоты! Если воды при растворении будет мало то раствор может закипеть! В больших объемах это может привести к паровому взрыву.
-
А можно писать не с телефона? :blink:
-
У нас в РусХиме есть (Москва). Мелкий ПВХ используют для производства игрушек (пластизоль). Растворить кусок ПВХ можно в циклогесаноне, ТГФ и ДМФА.
-
Внутривенно. Так сильно пересолить не получится, вырвет... А морская вода это действительно подходящий вариант, там: натрий, йод, магний, калий, кальций, селен, ... Только знать надо из какого моря брать. Чтобы не было в этом месте выбросов предприятий... А то Япония обогатила море йодом по своему
-
Зачем ПВХ растворять??? Растворяй НЦ (целлулоид) в ацетоне. И в этот раствор уже сухую перемешанную смесь. На ПАП-1 или ПАП-2 менять нельзя, так как не будет цвета и не будет нормального горения вообще. Я пробовал заменять на АСД-4... вообще не горит! Если тяжко МПФ-4 достать используй ПАМ-4 или на худой случай ПАМ-3. Только при этом надо в смесь вводить 4% идитола, иначе горение будет неустойчивым (мерцание).
-
Ну раз пошла такая пьянка вот мой сайт: http://www.kirov-rockets.ru/
-
"При добавлении соляной кислоты раствор окрашивался в желто-оранжевый цвет" - а до этого какой был? "При добавлении карбоната нерастворимая соль растворилась, р-р окрасился в бурый цвет" "При добавлении карбоната нерастворимая соль растворилась, р-р окрасился в бурый цвет" - добавили к смеси солей? Имеем малорастворимый в воде сульфат металла, который растворим в растворе карбоната натрия?
-
В этот комплекс вроде N2 встраивается.
-
Дигидрофосфат натрия: NaH2PO4 (250°C)= (NaPO3)2 (525°C)= (NaPO3)3 = (NaPO3)4 (650°C)= (NaPO3)6 Получаемый в конце гексаметафосфат натрия имеет сткловидное строение.
-
Под это описание подходят и другие соли.
-
Сейчас таких учеников не встретишь
-
При 150С ПВХ уже отдает HCl и сам является горючим. Оптимальна смесь для звезд: НБ/НС - 60% МПФ-4 - 20% ПВХ - 20% НЦ - 6%
-
Так же как и не получить SrCl и BaCl Будет гидролиз и разложение до основной соли с выделением HCl. Я использую как донор хлора ПВХ из РусХима.
-
Так никто и не спорит. Просто автору почему то надо именно сжигать серу. Сжижить да, только главное потом очередность открывания краньчиков соблюдать, а то может сработать фонтан в потолок...
-
Стоит 99% азотка в склянке со стеклянной пробкой на шлифе. Подозреваю, что шлиф не полностью гермитичен. Что происходит с кислотой? Она тянет влагу? Если да, то до какой концентрации она это будет делать?