Nil admirari

Заряд у фталевой кислоты в 3 положении не очень большой, в следствие влияния двух -СООН групп, поэтому нужны условия более жесткие. В круглодонную колбу емкостью 100 мл вносят 10 г фталевой кислоты (или 9 г фталевого ангидрида), 8,1 мл концентрированной Н2S04 и 10,1 мл дымящей (1,5 г/см) HNO3 (реакцию проводят в вытяжном шкафу). Реакционную смесь нагревают 2 ч на кипящей водяной бане, при этом наблюдается энергичное выделение окислов азота. К концу реакции 3-нитрофталевая кислота начинает выпадать в виде блестящих призм. После охлаждения к реакционной смеси добавляют 48 мл воды (если добавить только 24 мл воды, то наряду с 3-нитрофталевой кислотой в осадок частично выпадает лучше растворимая в воде 4-нитрофталевая кислота, образовавшаяся в качестве побочного продукта реакции). Раствор охлаждают в бане со льдом и выпавшую через некоторое время (приблизительно через 1 ч) 3-нитрофталевую кислоту трижды перекристаллизовывают из минимального количества воды, каждый раз охлаждая раствор в бане со льдом. Такой прием позволяет полностью освободиться от примеси 4-нитрофталевой кислоты. Выход около 5 г (40% от теоретического); т. пл. 222С.

После осветления от следов кислоты Каро можно избавиться непродолжительным нагревом до 150-180 С: H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2, 2Н2О2 = 2Н2О + О2

Вопрос к всезнающему aversun Можно ли получить металлические Ln проводя электролиз растворов их солей в ДМФА? Благодарю за ответ!

Серная отнимает воду и способствует смещению равновесия в сторону образования [NO2+], от которого зависит и скорость нитрования и его глубина. В некоторых случаях можно заменить на Н3РО4 или укс. ангидрид.

Сделайте пулю из Cf. Критическая масса 10 г Насчет идей... а можно ли заменить в наших ТЭЦ каменный уголь и мазут на Ra?

Вводят 0,01-0,03% Н2О2 имеющую конц.30% и раствор перемешивают, кислота становится светло-желтой. Для очистки совершенно черной кислоты нужно добавить 1% Н2О2 имеющую конц.30%. Вводимое количество перекиси незначительно и можно считать, что H2SO5 не образуется. Если что ее можно потом разрушить продувая SO2, но это уже я считаю излишне.

Такими свойствами обладают только растворы и кристаллогидраты этих солей. Оксид гольмия желтый, может светится розовым при прокаливании в пламени газа. Er2O3 у меня светился желто-зеленым, а Sm2O3 светился розовым.

Это из-за примеси органики. В любом виде, с производства, пыль, земля, частички от корковых или ризиновых пробок... С увеличением концентрации серной кислоты ее водоотнимающая способность увел. Вот и обугливает. Избавиться от этого можно с помощью Н2О2. Если была черная, станет желтой; если была желтой, станет бесцветной. Если надо могу конкретнее методу очистки расписать.

...

Возможно ли так: Tb4O7 + HNO3 + H2O2 = Tb(NO3)3 + Н2О + О2???

...

Скорость реакции и азотное число в итоге зависит только от концентрации катиона нитрония. Чем меньше воды, тем больше концентрация [NO2+]. Для тринитроцел. нужен олеум.

Мои опыты по пламени: (зел.пламя)http://www.youtube.com/watch?v=gwSfOsyOzCo (син.пламя)

У меня нитрат эрбия так же реагирует. При обычном освещении розовый, а при люминисцентном ярко-красный. При таком свете его не отличить от нитрата гольмия, так как он приобретает такой же оттенок.

Надо только иметь ввиду, что очень крепкая HNO3 (1,5 г/см3) не действует на олово, а разбавленная HNO3 растворяет его с образованием Sn(NO3)2. Необходимо брать HNO3 (1,4 г/см3) которая окисляет его в бета-оловянную кислоту. Причем в отличие от альфа-оловянной кислоты H2SnO3, которая растворима в щелочи и получается по реакциям: SnCl4 + 6NaOH = Na2SnO3 + 4NaCl + 3H2O, Na2SnO3 + HCl = 2NaCl + H2SnO3; бета-оловянная кислота (H2SnO3)5 не растворима ни в HCl, ни в щелочи.

А может там электроны перемещаются и происходит перегруппировка в зависимости от температуры и растворителя. Таутомерные формы. Наподобии кето-енольной изомерии. Или наподобии того, что турнбулева синь и берлинская лазурь одно и тоже вещество, так как эл-ны перескакивают через коорд. сферу туда и обратно. Или связи в азиде жесткие?

Йодистый азот "вывернутый на изнанку" азид йода. И по правилу ЭО это не азид йода, а йодид азота. Ведь, например, SCl2 это хлорид серы, а не сульфид хлора.

Это ж сколько надо пожарных датчиков разобрать чтобы бомбу сделать Тогда уж проще калифорниевых пуль наделать...

Очень давно делал такую пакость. Наводил йодистый азот на улице в тазике, получался обем жидкости литров 8. Затем это дело разливалось летом по проезжей дороге. Через какое-то время все высохло и... Каждый водитель останавливался думая, что у него колесо прокололось

Так кто ж его продаст? Он прекурсор по нескольким направлениям

Такую дымовуху получите! После охеренного взеба!!! Сразу приедут ребята

И лучше этот раствор хранить в морозилке.

Благодарю за ответ! А до металла не пойдет? Можно ли так углем?

Как из Tb4О7 (Tb2O3*2TbO2) получить TbCl3? 1)Tb4О7 + HCl = TbCl3 + TbCl4 + H2O 2)TbCl4 + Red = TbCl3 + ... Чем лучше восстановить? И возможна ли реакция 1)?

Я раньше делал такой синтез: H3BO3 + 4HF = HBF4 + 3H2O, HBF4 + KCl = KBF4 + HCl. На прямую как у вас я не пробовал. Вещество KBF4 очень плохо растворяется в воде (еще хуже чем KClO4) поэтому выпадает в осадок.