Nil admirari

Есть более дешевые варианты, например ZnS.

Быстрее всего медь уничтожит азотная кислота

Как это 1? :blink: Первым атомом в карбоновой кислоте считается атом углерода который -СООН, а он полностью занят. Может быть только 2-нафтилуксусная кислота. А если плясать от нафталина, то по правилам говорят в альфа- или в бета-положении. Так что у вас?

И что в этом нового?

Вы когда-нибудь жгли кости? Во первых тоже температура нужна нехилая, во-вторых воняет так... будто у вас труп не первой свежести лежит неделю. Значит угарный газ смущает, а фосфин не особо При обжиге органики кости не только СО попрет, но много всего интересного.

Быть такого не может. Вы его со сплавом карбидов тантала и гафния Ta4HfC5 перепутали. Его температура плавления 4216 °C.

Вот 3700С это реально. А 10000С нет. Посчитайте энергию связи в молекуле. Даже если атомарный водород будет с атомарным фтором соединятся такой температуры не достичь. Иначе давно бы уже на таком дуговом принципе запускали бы ракеты.

Ага. Можете еще труп выкопать и посмотреть как он эффектно самовоспламенится из-за Р2Н4 Какие еще кости??? Их состав различен и непостоянен. Алхимия пошла... Неужели сложнее провести реакцию Zn3(PO4)2 + 8С = Zn3P2 + 8СО и точно знать, что у тебя получится.

Не может быть чтобы FeCl3*6H2O сложно было достать. В любой лавке с батарейками и припоем вместе. В химмаге тоже без проблем отдадут. Не азотной же кислотой медь оттирать

Интересное соединение сульфаит :blink: (сульфат или сульфит?) Нужно объяснение этого явления. Мое объяснение может быть и ошибочно.

хз, хз... разве, что в только растворе...

Да Р2Н4. Просто писал уже полтретьего ночи.

Ну ты сравнил соляную и фосфин! Прекурсоры утверждают люди далекие от химии. Ацетон, кстати, тоже прекурсор, однако продается свободно. ЗАЧЕМ ТЕБЕ ФОСФИН??? 1) Смотрел летальную дозу? 2) Из-за примеси Р2Н6 он самовоспламеняется на воздухе. И потом, чтобы получить фосфин не нужен красный фосфор: Осади фосфатом из любой растворимой соли цинка, у тебя выпадет Zn3(PO4)2*4Н2О. Нагреваем его при 250С до того момента пока масса перестанет меняться. Получим Zn3(PO4)2. Затем его можно восстановить водородом при 1000С. Однако проще смешать с расчитанным по уравнению количеством угля и нагревать при 1000С в инертной атмосфере (азот, аргон). Zn3(PO4)2 + 8С = Zn3P2 + 8СО Zn3P2 при таких температурах частично возгоняется. Zn3P2 + 6HCl = 3ZnCl2 + 2РН3 Но одумайся пока не поздно! Если надумал получать соли фосфония PH4I или PH4ClO4 есть другие способы без использования фосфина...

Железный купорос ничего не даст. Медным купоросом печки русские красят для придания светлых тонов, он еще сильнее подчеркнет белизну гипса. Йод и марганцовка на порядок дороже, чем то что вы применяли. И потом йод улетит, а марганцовка быстро разложится в присутствии воды. Мелко истертый уголь или сажу не пробовали? Чем больше угля, тем темнее. Для красного цвета оптимален свинцовый сурик. Для бронзового сусальное золото - дисульфид олова. Для металлик - пудра алюминиевая ПАП. Можно добавить голубой глины (для лепки) - придаст серо-зел. оттенок. Можно органические красители: родамин (вишневый), 5,5-дисульфаиндиго (синий),... Напишите конкретно какие цвета?.. Для иона CrO4(2-), мелкого угля, свинцового сурика, серебрянки ПАП, родамина, аурамина,... это не проблема. Их видно в небольших количествах.

А может быть ворона, да, да, да, да, да,... Если это сплав то тепература плавления хоть как ниже t пл чистого вольфрама. А так... если только сжигать дициан в озоне - 5000С, или просто в кислороде, тогда 4500С.

Аналогичным образом ведет себя Li2CO3, некоторые селенаты (SeO4)2- и др. Видимо гидратные "шубы" одновременно и катиона и аниона неустойчивы от нагревания, они разрушаются и уменьшаются. Из-за этого оголяются + и - заряды и ионы слипаются в соль. Но это мое личное предположение, хотелось бы услышать мнение других, так как мне это тоже давно хочется узнать :unsure:

До чего нитрит восстановится? До NO или N2? А нитрат хуже что ли? И потом, может хватит кислорода воздуха (при нагревании)?

Мало отводить СО, нужно еще создать инертную атмосферу, аргон например. Кстати, кто-нить получал натрий с помощью лампочки? Опускаем ее в расплав NaNO3 и включаем. Na+ проходит через стекло и восстанавливается на внутренней стенке с помщью электронов от спиральки накаливания. Получается натриевое зеркало.

Не задачи от студентов, так флуд

Есть карбамат кальция (NH2COO)2Са - соль карбаминовой кислоты.

Не фантастика! Наоборот не добавить надо, а удалить! Удалить всю воду,которая присутствует в виде следов. С помощью Р2О5 и долгого времени. Вода в микроколичествах - катализатор горения по радикальному ОН* механизму. ЗЫ: При этом если уайт-спирит снова выставить на воздух, он снова наберет необходимую влагу для горения. То есть работать с ним можно только в боксе при близкой к 0% влажности воздуха.

Вытесняет... так как HCl более летучая, и уходя из сферы реакции смещает равновесие вправо в сторону образования хлороводорода. По той же причине при нагревании возможна реакция противоречащая ряду ОВ потенциалов (активностей) металлов: 3KCl + Al = AlCl3 + 3K; или что-то типа: Na2CO3 + 2C = Na + 3CO (впервые натрий получили именно так, а не электролизом).

borodul примного Вам благодарен!

Поживите в Норильске, узнаете!

Зачем нитрит?