Rage

Ингибирование может быть вызвано адсорбцией вещества на повехности металла, пассивацию же понимаю как химический прцесс с образованием плотной защитной плёнки нерастворимого соединения, например оксида.

Ну вот вы сами и пришли к выводу, что уротропин ингибитор а не пассиватор.

H2HfO3 (HfO2*H2O)

Вы меня не поняли, меня удивило то что вы написали - кристаллогидрат хлорида железа возгоняется. То что безводный хлорид 3-х валентного железа возгоняется хорошо известно, его и получают "сухим способом" действием хлора на железо с отгонкой трихлорида. Стало интересно действительно ли кристаллогидрат возгоняется без разложения...по поему неправдоподобно, думаю что должен идти гидролиз в своей же кристаллизованной воде.

Это конкретный "бзик", вы самое главное не запускайте свой недуг А по теме - полностью поддерживаю, что совсем эта репутация не нужна.

А солянкой мелкодисперсный кобальт не растворите? Очень давно пробовал осаждать кобальт, правда из раствора сульфата, железом, только вот заметной реакции я так и не наблюдал.

Вы это серьёзно?

Дотроньтесь и он сам отвалится - осадок кобальта будет в виде порошка или дендритов...хотя очень сильно сомневаюсь, что практический толк будет с вытеснением кобальта железом. При восстановлении оксида кобальта углеродом получите кобальт с примесью карбидов. При восстановлении водородом в зависимости от температуры можно получить пирофорный порошок кобальта, губчатый кобальт, если температура восстановления выше температуры плавления кобальта, то получите компактный металл. Ещё интересно, где вы зяли трёхвалентный нитрат кобальта, может всё таки 2-х валентный? Компактный кобальт проще получать электролизом раствора при определённых условиях.

Вот интересно автор ничего не напутал? название темы - окисление KI Na2SO3 в щелочной среде. В описании - раствор сульфита натрия подкисляют серной кислотой...где тут щелочная среда? Если предположить, что не сульфит натрия Na2SO3, а Na2S2O3 - тогда пожелтение раствора можно объяснить образованием коллоидной серы. Посинение можно объяснить последующем окислением иодид иона в кислой среде с образованием йода, реагирующего с крахмалом (например, раствор иодоводородной кислоты окисляется постепенно кислородом воздуха).

Какой грозный)) воду ему тут не лейте в тему)) Вам я вижу или очень мало лет, или вы очень стеснены в финансах, чтоб додуматься до предложения платить 5-10 р за задачу, пусть даже и самую пустяковую....если кто и согласится то какой нибудь школяр, чтоб на пиво себе заработать. Лучше бы вы открыли свою тему и сливали в неё постепенно свои задачки, думаю кто нибудь и решил бы их да ещё и бесплатно.

хч. Вы это хотели услышать?

Пойдёт, только лимитирующей стадией будет образование промежуточного восстановителя - карбида кальция из извести и кокса. В промышленности этот процесс (получения карбида) ведут при очень высокой температуре в электрической дуге. Возможно при этой температуре хлорид натрия уже испариться.

Это при повышеных температурах они равны? Вы проводили термодинамический расчёт или просто взяли стандартные значения из справочника?

Ну всё верно - по воздействию на стекло литий как раз самый агрессивный из щелочных металлов.

Уважаемые форумчане, прошу поделиться информацией по получению нанотрубок из неорганики (оксидов металлов и тд.) если есть такая возможность. Желательно, конечно, полные публикации в научных журналах как на русском, так и на английском языках. Но в любом случае буду признателен за любую информацию на данную тему.

Вот тут как раз с точностью на оборот - литий вытесняет натрий из хлорида уже при невысокой температуре. сам когда то давно проделывал это. Расплавленный литий действует на сухую прокаленную повареную соль.

Всё верно.

Возможно, даже есть промышленые способы получения. Не обижайся пожалуйста, но для тебя получение бериллия из берилла трудновыполнимая, если не сказать непосильная задача. Поковыряйся в литературе по получению бериллия и сам сделай выводы.

FeCl3 + 3(NH4)2C2O4 = (NH4)3[Fe(C2O4)3] + 3 NH4Cl

Вот, например, http://ironman.ru/food.php3?product_id=423 Честно, не знаю как выделяют белковый концентрат из куриных яиц, никогда не интересовался.Задайте этот вопрос биотехнологам и им подобным, ну или поковыряйтесь в инете, может что найдёте. По мне так проще яйцо целиком навернуть

Содержание белка не всегда самая основная характеристика продукта. Как уже писали здесь умные люди - важен аминокислотный состав белка. То есть важно количественное и качественное отношение аминокислот в белке, в особенности это касается незаменимых аминокислот. Наилучшим соотношением аминокислот отличается белок куриного яйца (полный набор незаменимых аминокислот в оптимальном соотношении), далее следует молочный белок, белок мяса. Белок из растений, например, практически всегда содержит либо неполный набор незаменимых аминокислот, либо какой то незаменимой аминокислоты очень мало. Поэтому, чтобы удовлетворить потребность человека в белке (читай как количестве незаменимых кислот из этого белка) нужно скушать намного большее количество растительной пищи, чем тех же куриных яиц или молока. Вообще где то читал, теперь уже не помню, что человеку может хватить около 30 г смеси незаменимых аминокислот в день для построения своего белка - остальные аминокислоты организм сам синтезирует в результате биохимических реакций периаминирования и тд.

Да вы просто гений))

Если был определён рентгенофазным анализом, значит уже кристаллический. Спасибо за ответ,aversun. А могли бы вы превисти литературу от куда вы взяли такие данные, она бы мне очень пригодилась.

Интересует условия восстановления водородом следующих соединений - феррита кобальта CoFe2O4 и алюмината железа FeAl2O4. С первым веществом более или менее всё понятно, что оно восстановится до железа и кобальта. Больше интерисует возможность восстановления алюмината и условия протекания этой реакции, если конечно она возможна. Может ли при восстановлении алюмината железа водородом получиться металлическое железо и оксид алюминия?

Думаю, не следует это делать - возгоняться будет при температуре реакции.