Массы оксидов равны, т.е. по 3г
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
MM (MgO)=24+16=40г/моль
MM (H2SO4)=1*2+32+16*4=98г/моль
3г(MgO) -Хг(H2SO4)
40г(MgO)-98г(H2SO4)
Х=98*3/40=7,35г , значит, на образование сульфата магния ушло 7,35 г серной кислоты.
Сульфат магния в воде растворим, значит его масса не учитывается.
BaO+H2SO4=BaSO4+H2O
MM(BaO)=137+16=153 г/моль
ММ(H2SO4)=137+32+16*4=233 г/моль
3г(BaO)- Yг (H2SO4)
153г(BaO)-98г(H2SO4)
Y=98*3/153=1,92 г, значит 1.92 г серной кислоты ушло на образование сульфата бария.
Всего на реакцию ушло 7.35 г+ 1.92 г=9,27г.
В растворе кислоты 96*9,8/100%=9,41 г,значит серной кислоты в избытке.
Находим массу сульфата бария:
3г(BaO)- z г(BaSO4)
153 г(BaO)-233 г(BaSO4)
z=3*233/153=4,57 г, значит образовалось 4,57 г сульфата бария.
В осадке осталось 3г песка и 4,57 г сульфата бария.Масса осадка М=3,00+4,57=7,57 г