ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Каким образом можно получить толуол из бензола? Какие важные технические соединения могут быть получены из толуола, если с ним последовательно реагируют один, два и три моля хлора при облучении УФ-светом, а затем полученные из него галогенпроизводные претерпевают щелочной гидролиз?
Помогите,пожалуйста, с уравнениями реакций!
-
CH2OH-CH2-CH(CH3)2 --H2SO4,t(-H2O)--> CH2=CH-CH(CH3)2 --Cl2--> CH2Cl-CHCl-CH(CH3)2 --KOH,спирт(-2HCl)--> HC≡C-CH(CH3)2 --[Ag(NH3)2]OH--> AgC≡C-CH(CH3)2 --C2H5Cl--> (CH3)2CH-C≡C-C2H5
Огромное спасибо!!
-
-
и все..
Можно и другие способы написать, все зависит от исходных веществ, а у Вас они не указаны
-
плиз напишите уравнения реакции получения пропана, нигде нет!!!
Можно получить из пропена С3Н6 + Н2 = С3Н8 катализатор - никель
-
-
Смесь веществ, полученных после прокаливания смеси цинка и серы без доступа воздуха, растворили в избытке соляной кислоты; при этом осталось 24 г нерастворимого вещества и выделился газ, при сжигании которого в избытке кислорода образуется новый газ, способный восстановить 104,8 г бихромата натрия, подкисленного серной кислотой. Определите состав исходной смеси цинка и серы.
По моему здесь ошибка "осталось 24 г нерастворимого вещества" Хлорид цинка растворим, а соляной кислоты был избыток
-
Похоже вы не учли, что часть воды перешла в кристаллогидрат
Да,похоже не учел, тогда лучше решить по правилу креста Кристаллогидрат - это 106\286*100% = 37% раствор, тогда на 25-12,5 = 12,5г 37% раствора нужно 37-25=12г 12,5% раствора,далее составляем пропорцию и находим, что на 10г кристаллогидрата потребуется 9,6 г 12,5% раствора,значит масса 25% раствора = 10 +9,6 = 19,6 г
-
Из какой массы 25,0%-ного раствора карбоната натрия выпало при охлаждении 10 г декагидрата, если в результате этого массовая доля соли в растворе уменьшилась в два раза?
mNa2CO3 = 10*106\286 = 3,706г, в растворе было вдвое больше или 7,412г, значит mр-ра = mв-ва\w = 7,412\0,25 = 29,648 г
-
К 212,4 мл 12%-ого раствора NaOH (плотность=1,13 г/мл) добавили 23 г Na. Найти массовую долю NaOH в полученной реакции.
Решение.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
1) m раствора (NaOH)= V*плотность = 212,4 мл*1,13 г/мл = 240 мл
m р.в.1 (NaOH) = 240*0,12 = 28,8 мл
Дальше не могу))) Как я понимаю, нужно найти массу воды, только как?)))
2)Потом количество вещества образовавшегося гидроксида натрия, после чего его массу
Затем найти количество вещества улетающего водорода и его массу
3) Найти общую массу раствора
4) Ну и потом уже массовую долю гидроксида натрия)
Помогите с расчетами пжл)) Я сомневаюсь в правильности рассуждений)
m раствора (NaOH)= 240 г(не мл!!!)
m р.в.1 (NaOH) = 240*0,12 = 28,8 мл( опять г!!!!!)
Далее по Вашему уравнению из 1 моль(23г)Na получится 1 моль(или 40 г) NaOH и 0,5 моль(или 1 г) Н2
WNaOH = mNaOH\mр-ра = (28,8 + 40)\(240 + 23 - 1) = 0,2626 или 26,26%
-
Сахарозу подвергните гидролизу. Для полученных соединений напишите реакции с избытком фенилгидразина до соответствующих озазонов. Что образуется при гидролизе озазонов?
Каким образом из α-броммасляной кислоты можно получить α-аминомасляную кислоту? Примените проекционную формулу полученной кислоты, чтобы показать асимметричный атом углерода в ней. Напишите формулы возможных дипептидов, в молекулах которых содержатся по одному остатку α-аминомасляной и α-амино-валериановой кислот.
Здесь мне понятно как сделать гидролиз в первом задании и получить α-аминомасляную кислоту во втором, а вот все остальное... Помогите, пожалуйста
Особенно непонятно про формулы дипептидов - сколько таких формул может быть?
-
"Какой объем 0,05 н. раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?"
Как я понимаю, чтобы ее решить, необходимо найти количество вещества NaOH. Как это сделать? (через плотность или там вообще другой способ решения?)
На нейтрализацию 0,1 г-экв NaOH нужно 0,1\2 = 0,05 г-экв H2SO4 Здесь как раз и есть 0,05 н раствор, поэтому нужен равный объем, т.е. 100 мл
-
Сахарозу подвергните гидролизу. Для полученных соединений напишите реакции с избытком фенилгидразина до соответствующих озазонов. Что образуется при гидролизе озазонов?
Каким образом из α-броммасляной кислоты можно получить α-аминомасляную кислоту? Примените проекционную формулу полученной кислоты, чтобы показать асимметричный атом углерода в ней. Напишите формулы возможных дипептидов, в молекулах которых содержатся по одному остатку α-аминомасляной и α-амино-валериановой кислот.
Здесь мне понятно как сделать гидролиз в первом задании и получить α-аминомасляную кислоту во втором, а вот все остальное... Помогите, пожалуйста
-
-
При обработке оксида марганца концентрированной соляной кислотой выделится хлор объёмом 4.48л (н.у.) Рассчитайте массу хлороводорода вступившего в реакцию
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
nCl2 = V\Vm = 4,48\22,4 = 0,2моль
Исходя из уравнения HCl нужно в 4 раза больше или 0,8моль
mHCl = 0,8*36,5 = 29,2г
-
В 1 моль кристаллогидрата 12 моль воды, итого на 1 моль фосфата приходится 87 моль воды По массе это будет 1730 г расвора, обем раствора = 1730\1,098 = 1575,6мл Молярная концентрация фосфата будет равна 1\1,5756 = 0,6347 моль\л, а ионов натрия будет в три раза больше 0,6347*3 = 1,904 моль\л
-
Получилось 5,4 г серебра,и 6,4 г меди,то есть массовые доли 5,4\11,8 = 0,4576 или 45,76% серебра и 54,24% меди
-
ВНС, а это точно?
Расчеты перед Вами! В чем сомнения?
-
-
Какой объем 96% -ной по массе серной кислоты с плотностью 1,84 г/мл необходим для приготовления 10л 10%-ного по массе раствора этой кислоты с плотностью 1,1 г/мл?
mр-ра = 10*1,1 = 11кг
mв-ва = 11*0,1 = 1,1кг
mр-ра2 = 1,1\0,96 = 1,056кг
Vр-ра2 = m\p = 1,056\1,84 = 0,574л или 574мл
-
Пожалуйста, помогите решить до завтрашнего дня. Буду безумно благодарна.)
В первой задаче на образование карбоната пошло 0,7 моль СО2,гидрокарбоната - 0,4 моль, всего 1,1 моль Углерода в этом количестве СО2 12,12 г Объем бутана в смеси = 12,12*22,4\48 = 5,656л, объемная доля = 5,656\10 *100% = 56,56%
-
Что называют стандартным потенциалом электрода и от каких факторов зависит его величина?
Вот такой вопрос
Посмотрите здесь
-
Скорее всего выражение для константы К = [H2]^3, при увеличении давления увеличится концентрация водорода в 2 раза, тогда 2^3 = 8 Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
ΔfHр-ии = 2*(-94) + 2*(-57,8) – (-20,2) = -283,4, значит теплота сгорания + 283,4 эта теплота выделится при сгорании 22,4л этилена, тогда при сгорании 10 л выделится 283,4*10\22,4 = 126,52кДж
Это решение верное?
Так верное решение или нет? Скажите, пожалуйста, если не трудно
-
6. Напишите выражение для константы равновесия системы:Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe +3 H2O + 21,6 кДж. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза?
7. Вычислите теплоту сгорания 10 л этилена, если стандартные энтальпии образования - этилена: - 20,2 , воды: - 57,8 , CO2 : - 94,0 (кДж/моль).
В первой задаче выражение для константы К = [H2]^3 ??? ТОгда скорость возрастет в 8 раз?
Во второй задаче если я найду энтальпию реакции,то это и будет с обратным знаком теплота сгорания 1 моль этилена???
Скорее всего выражение для константы К = [H2]^3, при увеличении давления увеличится концентрация водорода в 2 раза, тогда 2^3 = 8 Скорость прямой реакции увеличится в 8 раз
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
ΔfHр-ии = 2*(-94) + 2*(-57,8) – (-20,2) = -283,4, значит теплота сгорания + 283,4 эта теплота выделится при сгорании 22,4л этилена, тогда при сгорании 10 л выделится 283,4*10\22,4 = 126,52кДж
Это решение верное?
Ароматические углеводороды
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо огромное