ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Естественно. Только почему от 0 до Т?
Интеграл берется от начальной температуры до Т фазового перехода, и второй раз (С другим Ср!!!!!) от Т фазового перехода до конечной температуры.
ΔН1 = -286 + интеграл от 298 до 373 4,2*75
ΔН2 = -242 + интеграл от 373 до 423 2,0*50
Как теперь это все вычислить???
-
1. Определите степень электролитической диссоциации уксусной кислоты в
1 М растворе, если константа диссоциации её 1,754 х 10-5.
2. Вычислите температуру кипения 5%-ного раствора нафталина С10Н8 в
бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа
его 2,57.
3. Определите, сколько глицерина С3Н8О3 надо прибавить к 0,5 л воды, чтобы
температура замерзания полученного раствора составила -6°С?
4. 168. Какой объём 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н.
раствора?
2. Можно взять 100г раствора, тогда
n(C10Н8) = m(C10Н8)/M(C10Н8)
Cm = n(C10Н8)/m(растворителя)
ΔТ = Kэ*Cm
Ткип(раствора) = Ткип(растворителя) + ΔТ
-
Нет конечно. Там же интеграл по температуре от Ср. Откуда разница теплоемкостей?
Я взял для изобарного процесса
Δ Н\Δ Т = Δ Ср
а надо было
Δ Нт = ΔНо + интеграл от 0 до Т ΔСрdT Так?
И как это все решается?
Дело в том, что в химии я немного разбираюсь, а вот в интегралах с дифференциалами ничего не понимаю
-
-
а что есть что
m = C*V*Mr = 0,5*0,2*171 =...
-
Спасибо
ΔН1 = (2-4,2)*298 = -655,6 Дж\г или -11,8 кДж\моль
ΔН2 = (2-4,2)*423 = -930,6 Дж\г или -16,75 кДж\моль
ΔН = - 11,8 + 40,66 – 16,75 = 12,11 кДж\моль
Для 2 молей ΔН = 24,22 кДж\моль
Так будет верно??
Проверьте, пожалуйста, решение
-
Общее изменение энтальпии будет равно:
ΔН = ΔН1 + ΔНисп + ΔН2
ΔН1 и ΔН2 находите по уравнению Кирхгофа.
Спасибо
ΔН1 = (2-4,2)*298 = -655,6 Дж\г или -11,8 кДж\моль
ΔН2 = (2-4,2)*423 = -930,6 Дж\г или -16,75 кДж\моль
ΔН = - 11,8 + 40,66 – 16,75 = 12,11 кДж\моль
Для 2 молей ΔН = 24,22 кДж\моль
Так будет верно??
-
Определить изменение энтальпии двух молей воды при их нагревании от 298 К до 423К. При температуре 373К происходит фазовый переход, теплота испарения составляет 40, 66 кДж/моль. Средняя изобарная теплоемкость жидкости Ср(ж)=4,2 Дж/г*К , пар Ср(п) =2,0 Дж/г*К
Как решить эту задачу?
Какие формулы нужны для решения?
-
Правильно.
Спасибо
-
Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной реакции :
С+Н2О(газ)<>СО+Н2
Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции - образования водяных паров.
К = [CO][H2]\[H2O]
Увеличить давление, уменьшить концентрацию Н2О, увеличить концентрации СО и Н2
В ответе все правильно?
-
1.Энтропия Be=9.5; Mg=32.6; Ca=41.7; Sr=52.3. Какой металл наиболее мягкий?
2. Как изменится скорость реакции F2+2ClO2=2ClO2F при увеличении давления в 2 раза, если реакция имеет первый порядок по F и по диоксиду хлора?
3. Значение скорости реакции при 30°С, если при 30°С скорость реакции равна 0,48 моль/л*с, а γ=3__________моль/л*с
4. Как снизить выход NH3 в реакции N2+3H2=2NH3? ΔH°<0
5. Значение константы равновесия реакции H2+Cl2=2HCl (газы), если равновесная смесь в объеме 10 л содержит 16г H2; 28.4 г I2;и 292HI________________
В 3 и 5 задании у Вас ошибки в условии 3. При 30 С у Вас ответ уже есть 5. В реакции хлор, а в данных йод
4. Увеличить температуру, уменьшить давление, уменьшить концентрации азота и водорода, увеличить концентрацию аммиака
-
1)ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ 20% РАСТВОРА СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ,НЕОБХОДИМУЮ ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ 22,4 Л ВОДОРОДА?
2)КАКОЙ ОБЬЕМ КИСЛОРОДА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ РАЗЛОЖЕНИИ 50 МЛ 0,1М РАСТВОРА ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА?
3)400Г 10% РАСТВОРА ГИДРОКСИД НАТРИЯ ОБРАБОТАЛИ РАСТВОРОМ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ.ВЫЧИСЛИТЕ МАССУ ОБРАЗОВАВШЕЙСЯ СОЛИ.
3. mNaOH = 400*0,1 = 40г (1 моль), из этого количества образуется 0,5 моль соли или 0,5* 142 = 71г
-
Добрый вечер,господа химики!
Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.
1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.
2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.
3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.
4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.
5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.
6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.
Заранее спасибо!
6. CuSO4 взято 0,2*0,3 = 0,06 экв, а NaOH 0,15*0,5 = 0,075 экв, значит в избытке NaOH 0,015 экв(здесь непонятно что считать избыток вещества или раствора!) , а образуется 0,06 экв Cu(OH)2 или 46*0,06 = 2,76 г
-
Добрый вечер,господа химики!
Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.
1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.
2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.
3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.
4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.
5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.
6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.
Заранее спасибо!
Скорее всего должно быть
2. K2O и N2O5, CaO и N2O3, Al2O3 и Mn2O7
-
Добрый вечер,господа химики!
Прошу у вас помощи,с решением задач,в химии не бум-бум....интересует Вариант №9.
1. Ca(OH)2+H2S.Написать уравнения реакций образования всех возможных солей.Назвать соли и изобразить их графические формулы.
2. Представит в виде суммы оксидов следующие соли:KNO3,Ca(NO2)2,Al(MnO4)3.
3. Масса 85,5 мл метилового спирта при 91°С и 768 мм рт.столба равна 0,0925г.Вычислить молекулярную массу.
4. Вычислить эквивалент цинка,зная,что 0,584г его вытеснили из кислоты 219мл водорода при 17°С и 740 мм рт.столба.
5. Соединение мышьяка с водородом содержит 3,85% водорода.Плотность соединения по водороду 39,15.Найти формулу соединения.
6. К 300мл 0,2 H раствора CuSO4 прилили 500мл 0,15 H раствора NaOH.Какой раствор и в каком взят в избытке?Чему равна масса образующегося осадка Cu(OH)2.
Заранее спасибо!
5. 96,15\75 : 3,85\1 = 1,292 : 3,85 = 1 : 3
Значит формула соединения AsH3
-
1)Определите ω(NaOH), моляльную концентрацию и титр 15,01 молярного раствора NaOH(ρ=1,445 г/мл).
2)Какой объём 0,4М раствора NaОH требуется для осаждения железа, содержащегося в 35мл 1,5М раствора FeCl3?
3)Смешали 70мл 0,1М раствора H2SO4 (ρ=1,1 г/мл) и 150мл раствора с молярной долей Х(H2SO4)=0,29 и ρ=1,6 г/мл. Чему равна ω(H2SO4) в полученном растворе.
4)Массовая доля нитрата железа(|||) в насыщенном растворе при 333К растворе равна 62,49%. Сколько нитрата железа может бить растворено при этой температуре в 480г воды?
буду рад любой помощи
3)m 1р-ра = 70*1,1 = 77г
m 1 в-ва = 70*0,1*98\1000 = 0,686г
m 2р-ра = 150*1,6 = 240г
m 1 в-ва = 0,29*240 = 69,6г
ω(H2SO4) = 69,6 + 0,686\77 + 240 = 0,2217 или 22,17%
-
Как изменится скорость реакции
2H2S + 02 = 2H2O + 2S
если увеличить концентрацию сероводорода в два раза и одновременно понизить температуру на 30 градусов, причем температурный коэффициент равен 2
Здесь скорость реакции при понижении температуры понизится в 8 раз, а при повышении концентрации увеличится в 4 раза Значит в общем скорость уменьшится в 2 раза??
-
2-94.Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для переноса ацетильной группы при гидролизе ацетилкофермента А dG0 = -34,36 кДж\моль
2-84 Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции
4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(ж)
2-78 Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы
Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3СОН(г) + 2Н2О(ж)
Помогите, пожалуйста, с решением
Подскажите ход решения, пожалуйста, если не трудно
-
1
-
-
2-110 Для реакции 2NO2 = N2O4 константа равновесия при 298 К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 460С. Стандартная энтальпия реакции равна -57,4 кДж\моль. Зависимостью dH от Т пренебречь.
2-100 Константа равновесия реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) при 250 С равна 2. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях: с(PCl5) = c(PCl3) = 1 моль\л; с(Cl2) = 2 моль\л?
Помогите, пожалуйста, с решением
Не могу найти подобных задач, подскажите ход решения, пожалуйста
-
2-94.Сделайте заключение о практической обратимости реакции в стандартном состоянии, рассчитав константу равновесия при 310 К для переноса ацетильной группы при гидролизе ацетилкофермента А dG0 = -34,36 кДж\моль
2-84 Оцените роль энтальпийного и энтропийного факторов для реакции
4HCl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2Н2О(ж)
2-78 Вычислите стандартное изменение энергии Гиббса каталитического окисления этанола в присутствии каталазы
Н2О2(ж) + С2Н5ОН(ж) = СН3СОН(г) + 2Н2О(ж)
Помогите, пожалуйста, с решением
-
1
-
-
2-110 Для реакции 2NO2 = N2O4 константа равновесия при 298 К равна 216. Рассчитайте константу равновесия при 460С. Стандартная энтальпия реакции равна -57,4 кДж\моль. Зависимостью dH от Т пренебречь.
2-100 Константа равновесия реакции PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г) при 250 С равна 2. В каком направлении идет реакция при следующих концентрациях: с(PCl5) = c(PCl3) = 1 моль\л; с(Cl2) = 2 моль\л?
Помогите, пожалуйста, с решением
-
Известно, что стекло разрушается плавиковой кислотой, хотя основные его компоненты – силикаты – устойчивы по отношению к ней. Что является движущей силой реакции между стеклом (условно SiO2) и плавиковой кислотой (в недостатке, в избытке)?
Какая разница в реакциях с недостатком и избытком плавиковой кислоты?
Я знаю только одну реакцию: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
И еще: что такое движущая сила реакции?
Так ничего и не нашел, чтобы ответить на это задание Есть у кого-нибудь мысли по этому поводу?
-
Да. А вы вставили эквивалент Са
Получается 1,03 моль = 1,03* 106 = 109,18г
Все равно с ответом не сходится!!!
-
Здесь неправильно
Здесь нужно вставить эквиваленты веществ?
Термодинамика и константа равновесия
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем ВНС
6. Напишите выражение для константы равновесия системы:Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe +3 H2O + 21,6 кДж. Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить давление в 2 раза?
7. Вычислите теплоту сгорания 10 л этилена, если стандартные энтальпии образования - этилена: - 20,2 , воды: - 57,8 , CO2 : - 94,0 (кДж/моль).
В первой задаче выражение для константы К = [H2]^3 ??? ТОгда скорость возрастет в 8 раз?
Во второй задаче если я найду энтальпию реакции,то это и будет с обратным знаком теплота сгорания 1 моль этилена???