ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Известно, что стекло разрушается плавиковой кислотой, хотя основные его компоненты – силикаты – устойчивы по отношению к ней. Что является движущей силой реакции между стеклом (условно SiO2) и плавиковой кислотой (в недостатке, в избытке)?
Какая разница в реакциях с недостатком и избытком плавиковой кислоты?
Я знаю только одну реакцию: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
И еще: что такое движущая сила реакции?
-
Основность пропиламина в газовой фазе выше, чем метиламина, в силу большего индуктивного эффекта пропильной группы. А вот в водном растворе бОльшую роль играет фактор сольватации - катион метиламмония сольватируется лучше, поэтому в воде пропиламин более слабое основание.
Статический фактор - это распределение электронной плотности в молекуле и стерические условия в момент атаки. Возьмем 3-метилбутен-1:
(CH3)2CH-CН=CH2
Углерод С2 под влиянием индуктивного эффекта изопропильной группы несет повышенную электронную плотность по сравнению с С1. Это благоприятствует атаке электрофилом атома С2.
Это статический фактор.
Динамический фактор - это распределение электронной плотности и стерические условия в переходном комплексе.
Присоединение, скажем, протона к двойной связи приводит к образованию двух возможных карбкатионов:
(CH3)2CH-CН+-CH3 и (СH3)2СH-CH2-CH2+
В первом комплексе заряд частично стабилизирован индуктивным эффектом алкильной группы, поэтому реакция пойдет преимущественно через образование именно такой структуры.
Это динамический фактор.
В данном случае и статический и динамический фактор благоприятствуют реакции по правилу Марковникова.
В общем же случае эти факторы могут конкурировать.
Огромное спасибо, теперь все понятно
-
Для пропанола-2 я нашел стадии: катион алкоксония и карбокатион, а как со вторым заданием? Можете пояснить?
Кто нибудь может помочь с теорией - что-то в учебнике ничего понять не могу Вроде пропиламин должен быть сильнее, а почему непонятно - нам задали объяснить И что за динамический и статический фактор во втором задании тоже непонятно - там два разных ответа должно быть? Помогите, пожалуйста, кто в этом разбирается
-
Для пропанола-2 я нашел стадии: катион алкоксония и карбокатион, а как со вторым заданием? Можете пояснить?
-
1) Какое из двух соединений- пропиламин или метиламин - проявляет более сильные основные свойства? Для более сильного основания приведите реакцию образования соли.
2) Опишите по стадиям механизм реакции гидратации 3-метилбутена-1 с учетом статического и динамического фактора.
3) Какой продукт образуется в результате внутримолекулярной дегидратации пропанола-2? Приведите последовательность стадий, приводящих к продукту реакции.
В первом задании более сильный метиламин А почему?
Во втором и третьем непонятно что это за стадии, какие промежуточные продукты, особенно стат и динам факторы
Уравнения реакций везде простые, а вот с объяснением ничего найти не получается
-
тепловой эффект и изменение энтальпии процесса - одно и тоже.
Спасибо, нельзя оказывается доверять тому что пишут в методичках!
-
Не путайте количество теплоты с тепловым эффектом.
А тепловой эффект значит такой же как энтальпия?
-
Ошибка: дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = --20236 -- 298*(--41,5)= ...., и ΔGбудет <0
Кроме того, у вас величины не в Дж, а в калориях. И где это вы выкопали?
Такое задание дали А почему ΔН отрицательная ведь ΔН = - Q а тепловой эффект отрицательный?
-
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O |2
2Cl--2e-=Cl2 |5
Восстановитель - хлорид-ион, окислитель - перманганат-ион.
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl
Огромное спасибо
-
определите дельтаG реакции образования этана из простых веществ при 298К, если стандартные энтропии углерода водорода и этана соотв. равны 1.4; 31.2 и 54.9 дж\моль К, а тепловой эффект этой реакции составляет -20236 дж\моль
2С + 3Н2 = С2Н6 -- 20236дж\моль
дельтаS р-ии = дS C2H6 -- 2дS C -- 3дS H2 =
54,9 -- 2*1,4 -- 3* 31,2 = -- 41,5 Дж\моль К
дельтаG р-ии = дН -- Т*дS = 20236 -- 298*(--41,5) = 32603 дж\моль или 32,6 кДж\моль
У меня получилась дG положительная - все верно в расчетах???
-
1) лаборатории хлор получают взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой. составьте уравнение реакции методом ионно-электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель
Как по ионно-электронному способу записать баланс?
-
1) Определим для красного и синего красителя коэффициент поглощения при различной длине волны:
kλ = A / (l*c)
λ = 500 нм:
k500(син) = 0,540 / (1 * 0,06*10-3) = 9000 мл/(г*см)
k500(кр) = 0,250 / (1 * 0,06*10-3) = 4167 мл/(г*см)
λ = 440 нм:
k440(син) = 0,380 / (1 * 0,06*10-3) = 6333 мл/(г*см)
k440(кр) = 0,740 / (1 * 0,06*10-3) = 12333 мл/(г*см)
2) Пусть Х г/мл - концентрация синего красителя в измеряемом растворе, а Y г/мл - красного. Тогда по правилу аддитивности оптической плотности можно записать следующую систему уравнений:
0,320 = 9000*1*X + 4167*1*Y (для λ = 500 нм)
0,650 = 6333*1*X + 12333*1*Y (для λ = 440 нм)
Определяем Х и Y.
3) Концентрации красителей в исходном растворе:
С(син) = X * Vм.к. / Vаликв. = X * 100/10 = ...
С(кр.) = Y * Vм.к. / Vаликв. = Y * 100/10 = ...
Спасибо огромное!!!
-
Оптическую плотность в стандартных растворах, содержащих 0,06 мг\мл красителя кислотного красного или кислотного синего измерили в кювете толщиной L = 1,0 см при длине волны 500 нм оптическая плотность красного – А = 0,250, синего – А = 0,540. При длине волны 440 нм опт. пл. красного = 0,740, синего – 0,380. Порцию исследуемого раствора объемом 10мл разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100 мл и измерили оптическую плотность в кювете толщиной 1 см при длине волны 500 нм и 440 нм Вычислить концентрацию красителя в г\мл, если оптическая плотность при длине волны 500 нм равна 0,320, при 440 нм – 0,65
Помогите, пожалуйста, с решением
-
Используя корреляционную диаграмму,сделайте отнесение отмеченных на ИК-спектре химического соединения полос поглощения.Определите основные параметры этих полос (структурный элемент, природу и тип колебаний).
Диаграмма приложена прикрепленным файлом - я так и не смог в этом разобраться,помогите пожалуйста
-
3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.
A(+) Ag - e = Ag+
K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–
m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г
Наверное так, если анод серебряный
Просмотрел - на графитных электродах будут другие уравнения:
А(+) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+
К(-) Ag++ e = Ag
-
-
найти массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном после выпаривания 300г воды из 800г раствора с массовой долей 10%.
mNaCl = mр-ра1*w = 800*0,1 = 80г
mр-ра2 = 800 - 300 = 500г
wNaCl = 80\500 = 0,16 или 16%
-
Народ, прошу!
3. насколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 минут 20 секунд? составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графических электродах.
A(+) Ag - e = Ag+
K(-) 2H2O + 2ē = H2 + 2OH–
m = ЭIt/96500 = 108*2*2300\96500 = 5,148г
Наверное так, если анод серебряный
-
Очень-очень хороший.Но лучше бы Вы сделали это раньше, перед 3 июня,чтобы можно было себя потренировать
Сделано все отлично, нужно только больше вариантов и еще: почему на блок Б правильные ответы уже даны?
Хорошо бы включить несколько вариантов части С с возможностью проверки по идеальному ответу:ответ должен появиться после решения задания. Это конечно технически сложно,но наверное возможно?
-
Рассчитайте ЭДС гальванического элемента
Sn l Sn(NO3)2 l l AgNO3 l Ag
при концентрациях ионов, равных 0,07 экв/л [sn2+] и 0,1 экв/л [Ag+].
Концентрации металлов берутся в моль\л, в данном случае нормальная и молярная концентрации совпадают у [Ag+] , у [sn2+] молярная концентрация 0,07\2 = 0,035 моль\л
Е1 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
= 0,799 + 0,059 • lg [0,1] = 0,74 В
Е2 = E0Me + (0,059 / z) • lg [Mez+],
= --0,136 + 0,059\2 • lg [0,035] = --0,179 В
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод.
ЭДС = Екатода – Еанода = 0,74 –(-- 0,179) = 0,919 В
Задача правильно решена или опять я что-то не так записал - в электрохимии постоянно сомневаюсь!
-
нормально.
Спасибо
-
1.
Для этого нужно, чтобы потенциал второго металла был ниже, чем у никеля. Возьмем цинк.
Схема г.э.:
An(-) Zn|Zn2+ || Ni2+|Ni (+)Kt
Реакции:
An(-) Zn = Zn2+ + 2e
Kt(+) Ni2+ + 2e = Ni
2.
Никель - анод.
Для этого нужно, чтобы потенциал второго металла был выше, чем у никеля. Возьмем ...
Действуйте по аналогии.
Схема элемента
Анод Ni|Ni+2|| Cu+2|Cu Катод
Реакции:
Анод: Ni = Ni+2 + 2e
Катод: Cu+2 + 2e = Cu
Так??
-
. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, а в другом — анодом. Напишите для каждого из этих элементов электронные уравнения реакций, протекающих на катоде и на аноде.
Как составлять эти схемы с уравнениями???
-
Жесткость воды
в Решение заданий
Опубликовано
Решал задачу на жесткость, по моему решил правильно, а ответ совсем другой
391. 1 л жесткой воды содержит 50 мг Са(НСО3)2 и 15 мг CaSO4. Сколько граммов карбоната натрия потребуется для устранения жесткости этой воды объемом 1м³? Ответ: 44,4 г.
Ж=[Ca2+]/20,04+[Са2+]/20,04
Ж=50/20,04+15/20,04= 3,25ммоль\л или 3,25моль\м3
Na2CO3 + Ca2+ = 2Na+ + CaCO3
По уравнению реакции потребуется то же количество Na2CO3 или 3,25 моль
m Na2CO3 = n*M = 3,25* 106 = 344,5 г
Где ошибка?