ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.
2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.
3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.
По каким формулам все это решается?
Первую я вроде решил только ответ не очень нравится
T = pVM\Rm = 6,078* 10^5 *3*0,032\(8,31*2,4)= 2925,63
p = CRT = 100*8,31*2925,63 = 2,431*10^6 Па
Так?? Я ничего с размерностью не напутал?
-
Вторую задачу можно рассчитать по формуле p*V\T = const?
В первой задаче по формуле pV = mRT\M определяется Т а потом по ней же находится р???
-
1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.
2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.
3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.
По каким формулам все это решается?
Вторую задачу можно рассчитать по формуле p*V\T = const?
-
1. Под давлением 6,078*10^5Па 2,4 кг кислорода занимают объем 3м^3 . Вычислить давление, при котором концентрация кислорода равна 0,1 кмоль/м^3 . Температура постоянная.
2. Баллон с кислородом вместимостью 20 л находится под давлением 10^7 Па при температуре 15 С . После израсходования части кислорода давление понизилось до 7,6*10^6 Па, а температура изменилась до 10 С. Определить массу израсходованного кислорода.
3. В баллоне вместимостью 20 л при 10 С находится смесь из 2 г кислорода и 24 кг аммиака . Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.
По каким формулам все это решается?
-
Нормально.
Спасибо большое
-
Я решил, но сомневаюсь все верно или нет Проверьте, пожалуйста,кто в этом разбирается
рОН = 14 – рН = 5
рОН = -lg[OH]
[OH] = 10-5 моль\л
[ОH-] = αC = (K*C)1/2
С = 10-10\ 1,76*10-5 = 5,68*10-6
Если добавить NH4Cl, то диссоциация NH4OH уменьшится, соответственно уменьшится концентрация ионов ОН-, значит рН уменьшится
Проверьте,пожалуйста,решение
-
Чему равна концентрация раствора NH4OH, если его рН равен 9? Изменится ли (уменьшится или увеличится) значение рН если в раствор добавить кристаллик NH4Cl? Почему?
Чтобы найти концентрацию здесь нужна Кд NH4OH ??
Я решил, но сомневаюсь все верно или нет Проверьте, пожалуйста,кто в этом разбирается
рОН = 14 – рН = 5
рОН = -lg[OH]
[OH] = 10-5 моль\л
[ОH-] = αC = (K*C)1/2
С = 10-10\ 1,76*10-5 = 5,68*10-6
Если добавить NH4Cl, то диссоциация NH4OH уменьшится, соответственно уменьшится концентрация ионов ОН-, значит рН уменьшится
-
Значит у NaHCO3 все-таки среда слабощелочная, а не слабокислая?
Я в этом больше всего сомневался, думал что больше диссоциирует ион НСО3- , чем происходит его гидролиз?
Еще раз спасибо
-
Так.
Спасибо Вам огромное
А можете помочь с еще одной задачей?
Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте
Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??
-
Да.
Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2
Анод 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ |1
--------------------------------------------------------
6H2O = 2H2 + 4OH– + O2 + 4H+
2H2O = 2H2 + O2
А с цинковым анодом
Kатод 2H2O + 2ē = H2 + 2OH– |2
Анод Zn – 2ē = Zn+2 |1
--------------------------------------------------------
Zn + 2H2O = H2 + Zn(OH)2
Так?? Я ничего не перепутал?
-
7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.
Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает
С платиновыми электролиз воды, а с цинковым анодом цинк переходит в раствор??
-
Чему равна концентрация раствора NH4OH, если его рН равен 9? Изменится ли (уменьшится или увеличится) значение рН если в раствор добавить кристаллик NH4Cl? Почему?
Чтобы найти концентрацию здесь нужна Кд NH4OH ??
-
7. Описать с помощью уравнений реакций процессы , протекающие при электролизе раствора Na2CO3 : 1)С платиновыми электродами ; 2)С цинковым анодом.
Здесь разве не в обоих случаях будет электролиз воды? В чем разница? Помогите кто знает
-
Чему равна концентрация раствора NH4OH, если его рН равен 9? Изменится ли (уменьшится или увеличится) значение рН если в раствор добавить кристаллик NH4Cl? Почему?
По какой формуле точнее будет решение?
При добавлении соли рН уменьшается так как снижается степень диссоциации NH4OH???
Помогите решить, пожалуйста
-
Вот еще эдесь не очень понятно
Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте
Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??
Помогите, пожалуйста, с этими задачами
-
Чему равна концентрация раствора NH4OH, если его рН равен 9? Изменится ли (уменьшится или увеличится) значение рН если в раствор добавить кристаллик NH4Cl? Почему?
По какой формуле точнее будет решение?
При добавлении соли рН уменьшается так как снижается степень диссоциации NH4OH???
Вот еще эдесь не очень понятно
Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3, H2CO3,NaOH в порядке возрастания рН их растворов одинаковой концентрации Ответ обоснуйте
Я расположил H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOH А вот что значит обоснуйте? Нужны расчеты для одинаковой концентрации или просто словами можно дать пояснение??
-
Чему равна концентрация раствора NH4OH, если его рН равен 9? Изменится ли (уменьшится или увеличится) значение рН если в раствор добавить кристаллик NH4Cl? Почему?
По какой формуле точнее будет решение?
При добавлении соли рН уменьшается так как снижается степень диссоциации NH4OH???
-
Так.
Спасибо огромное
-
Она самая. вот только что значит у вас Р просто? В числителе произведение парциальных давлений продуктов, в знаменателе - исходных. Естественно, все давления в степенях.
R = 8.31441 Дж/моль*К
Еще один вопрос РHCl = (10^5)^4 = 10^20? PO2 = 10^5?? Так?
-
А зачем во множественном числе?
Формула там одна. Уравнение изотермы для нестандартных условий.
Это для ΔG = RT(lnP*Pпрод\Р*Рисх - lnKp) c учетом коэффициентов в виде степеней?? Значение R здесь 8,31?
-
Определите будет ли при 525К протекать процесс 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(г) + 2Cl2(г) если Кр = 4,84*10^-3 , а парциальные давления реагирующих веществ следующие РHCl = PO2 = 10^5 Па, РН2О = РCl2 = 10^4 Па?
По каким формулам делать здесь расчеты? Помогите, пожалуйста
-
1.Чему равны молярные массы эквивалентов H2SO4, H2SO3, Mg(OH)2,Ba(OH)2 в реакциях полной нейтрализации и вреакциях неполной нейтрализации?
В полной = М\2, в неполной М
-
Аммиак довольно устойчив к действию окислителей, а хромат в щелочной среде вообще окислитель слабый.
Спасибо всем за помощь
-
Ничего не получится.
Вроде находил окисление аммиака хроматом калия, но самой реакции нет А почему не получится - здесь ведь есть окислитель и восстановитель?
Давление газов
в Решение заданий
Опубликовано
Проверьте, пожалуйста решение этих двух задач - вот вторая
Узнаем объем и массу кислорода до использования при н у
P1V1\T1 = P2V2\T2
V2 = p1V1T2\T1p2 = 10^7*0,02*273\(10^5*288) = 1,9 м3(при н у)
mO2 = V*M\VM = 1,9*32\22,4 = 2,714 кг
Теперь то же самое для баллона после использования
P1V1\T1 = P2V2\T2
V2 = p1V1T2\T1p2 = 7,6*10^6*0,02*273\(10^5*283) = 1,466 м3(при н у)
mO2 = V*M\VM = 1,466*32\22,4 = 2,094 кг
Вычтем из первой массы вторую
mO2 = 2,714 – 2,094 = 0,62 кг или 620 г