[Уравнение Лэнгмюра]

Надо ведь сначала построить зависимость С\Г от С, чтобы найти tga и Г_беск

Здесь непонятно почему используя С в ммоль\л и Г в ммоль\кг при нахождении С\Г нужно умножить на 1000, ведь и так получается кг\л???

скорее всего в методичке напутали и на 1000 умножать не надо, а уравнение у нас записано в другом виде Г = Г_беск *С\(В + С)

[Уравнение Лэнгмюра]

Где Вы взяли эти координаты? Уравнение Ленгмюра сводится к такой линейной зависимости:

 

1/С = (Г_беск/В) *1/Г - 1/В

 

Ваши данные отлично ложатся на зависимость 1/С от 1/Г. Из наклона и из пересечения с осью ординат находятся Г_беск и В. Другое дело, что Ваши данные довольно далеки от области предельного заполнения, Г_беск может вычисляться со значительной погрешностью.

Надо ведь сначала построить зависимость С\Г от С, чтобы найти tga и Г_беск

Здесь непонятно почему используя С в ммоль\л и Г в ммоль\кг при нахождении С\Г нужно умножить на 1000, ведь и так получается кг\л???

[Уравнение Лэнгмюра]

Какие-то странные данные попались при решении задачи и ответы получаются маловероятные

Задача

По данным зависимости Г от С определите Г_беск и В

Смоль\л 0,02 , 0,04 0,06 0,08 0,1

Гммоль\кг 0,0122 0,0242 0,0361 0,0478 0,0593

 

При решении вышло что С\Г = 1,639*10⁶ и т д

tga = 0,54 и Г_беск = 1,852ммоль\кг

Данные Г для построения изотермы от 1 до 6*10^-5ммоль\кг

Такое вообще возможно???

Может я в единицах измерения запутался??

[Уравнение Лэнгмюра]

Какие-то странные данные попались при решении задачи и ответы получаются маловероятные

Задача

По данным зависимости Г от С определите Г_беск и В

Смоль\л 0,02 , 0,04 0,06 0,08 0,1

Гммоль\кг 0,0122 0,0242 0,0361 0,0478 0,0593

 

При решении вышло что С\Г = 1,639*10⁶ и т д

tga = 0,54 и Г_беск = 1,852ммоль\кг

Данные Г для построения изотермы от 1 до 6*10^-5ммоль\кг

Такое вообще возможно???

[Высота поднятия жидкости в капилляре]

всё нормально. Температура, чтобы просто условия показать.

Спасибо большое

[Высота поднятия жидкости в капилляре]

При изучении явления капиллярного поднятия воды в стеклянном капилляре получены данные: Т = 25⁰С, р = 0,997 г\см³, поверхностное натяжение = 71,96 мН\м, косинус краевого угла = 0,77, радиус капилляра = 1,2*10^-4м Найдите высоту поднятия(или опускания ) уровня жидкости в капилляре и молярный объем

 

 

 

Высоту капиллярного поднятия найдем по формуле Жюрена:

 

h = 2σcosθ\(rpg) = 2*7,196*10^-2*0,77\(1,2*10^-4 * 997*9,8) = 9,451*10^-2м

 

V_M = M\p = 18\0,997 = 188,566 см³\моль

 

Вот только я так и не понял для чего дана температура? Решение верное или где то ошибка?

[Формула мицеллы золя]

Для получения золя по методу химической конденсации осуществили взаимодействие между AgNO₃ объемом 40 мл и С_н = 0,1 г-экв\л и Na₃PO₄ объемом 10 мл и С_н = 0,02 г-экв\л

Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет перемещаться мицелла при электрофорезе? Какой из электролитов будет иметь: а) наименьший порог коагуляции б) наименьшую коагулирующую способность??

 

Что то никак с этой задачей разобраться не могу Какая будет мицелла и как это доказать?

n(Na3PO4) = C * V / 1000 = 0.02 * 10 / 1000 = 2*10^-4 моль

n(AgNO₃) = C * V / 1000 = 0.1 * 40 / 1000 = 4*10^-3 моль

В избытке AgNO3.

Значит, мицелла будет иметь состав { m (AgPO4) n PO4 (n-x) Na⁺ }^x- xNa⁺.

Гранула будет притягиваться к аноду. Скорее всего мицелла должна быть другой,но как ее сделать положительной не доходит

 

n(Na3PO4) = C * V / 1000 = 0.02 * 10 / 1000 = 2*10^-4 моль

n(AgNO₃) = C * V / 1000 = 0.1 * 40 / 1000 = 4*10^-3 моль

В избытке AgNO3.

Значит, мицелла будет иметь состав { m (AgPO4) n PO4 (n-x) Na⁺ }^x- xNa⁺.

Гранула будет притягиваться к аноду. Скорее всего мицелла должна быть другой,но как ее сделать положительной не доходит

А нет все понятно {m(AgPO4)nAg⁺(n-x)NO₃^-}^x+xNO₃^{- и притягивается к катоду}

^Так?

[Формула мицеллы золя]

Подскажите как решить задачу, пожалуйста

Мицелла будет такая? Na3[AgNO3PO4]

[Формула мицеллы золя]

Для получения золя по методу химической конденсации осуществили взаимодействие между AgNO₃ объемом 40 мл и С_н = 0,1 г-экв\л и Na₃PO₄ объемом 10 мл и С_н = 0,02 г-экв\л

Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет перемещаться мицелла при электрофорезе? Какой из электролитов будет иметь: а) наименьший порог коагуляции б) наименьшую коагулирующую способность??

 

Что то никак с этой задачей разобраться не могу Какая будет мицелла и как это доказать?

Подскажите как решить задачу, пожалуйста

[Формула мицеллы золя]

Для получения золя по методу химической конденсации осуществили взаимодействие между AgNO₃ объемом 40 мл и С_н = 0,1 г-экв\л и Na₃PO₄ объемом 10 мл и С_н = 0,02 г-экв\л

Напишите формулу мицеллы золя. К какому электроду будет перемещаться мицелла при электрофорезе? Какой из электролитов будет иметь: а) наименьший порог коагуляции б) наименьшую коагулирующую способность??

 

Что то никак с этой задачей разобраться не могу Какая будет мицелла и как это доказать?

[Дисперсные системы]

похоже на правду.

Спасибо огромное, даже не верится что я из этих задач вырулил

[Дисперсные системы]

А значение радиуса за вас Эйнштейн со Смолуховским подставят?

Понял, спасибо, а все остальное верно7

[Дисперсные системы]

Задача 1

 

Используя данные о молекулярно-кинетических свойствах гидрозоля золота r = 43нм, D = 4,99*10^-12 м²\с, t = 17сек, найдите значения Т – температуры опыта и Δ – среднеквадратичного сдвига частицы Вязкость среды принять равной η = 1*10^-3 Па*с

 

 

 

D = kT\6ηπr, откуда T = D6ηπ\k= 4,99*10^-12*6*10^-3*3,14\1,38*10^-23 = 6,812*10⁹K

 

Δ = (2Dt)^0,5 = (2*4,99*10^-12*6,812*10⁹)^0,5= 0,261м или 26,1 см

 

 

 

Задача 2

 

Рассчитайте диаметр капли аэрозоля, удельную поверхность и общую поверхность всех частиц дисперсной фазы аэрозоля, полученного физической конденсацией паров жидкости массой3,3г при охлаждении, если известно, что дисперсность аэрозоля равна 3,2*10⁷м^-1, плотность жидкости 0,867 г\см³ Чему равна частичная концентрация, если аэрозоль занимает объем V_a = 12 м³

 

 

 

Диаметр капли d = 1\D = 1\3,2*10⁷ = 3,125*10^-8м

 

s_уд = S\V = πd²\(π\6)*d³ = 6\d = 6\3,125*10^-8 = 1,92*10⁸м^-1

 

S_общ = s_уд *V_общ = s_уд*m\p = 1,92*10⁸ * 3,3*10^-3\0,867*10³ = 7,31*10² м²

 

Частичная концентрация ν = n_общ\V_a

 

Объем 1 частицы V_ч = π\6 *d³ = 3,14\6*(3,125*10^-8 )³ = 1,597*10^{-23 м3}

 

n_общ = V_общ\V_ч = 3,81*10^-6\1,597*10^-23 = 2,386*10¹⁷

 

ν = n_общ\V_a = 2,386*10¹⁷\12 = 1,988*10¹⁶ частиц\м³

 

 

Задача 3

 

Рассчитайте ζ –потенциал частицы гидрозоля йодида серебра, если за 56 минут подвижная граница золя при электрофорезе переместилась на 3,6 см. Расстояние между электродами составляет 44 см, а внешняя разность потенциалов между электродами равна 164 В. Вязкость среды η = 1*10^-3 Па*с. Относительная диэлектрическая проницаемость среды ε = 80,1, электрическая постоянная ε₀ = 8,85*10^-12 Ф\м

 

Электрофоретическая скорость

V = s\t = 0,036\3360 = 1,07*10^-5м\с

Напряженность внешнего электрического поля

Е = ψ\l = 164\0,44 = 372,7В\м

ζ = η*V\ (ε₀* ε *E) = 10^-3* 1,07*10^-5\(8,85*10^-12 *80,1*372,7) = 4,05*10^-2В

 

 

 

В первой задаче какая-то запредельная температура получилась???? Что-то не так? Остальные задачи вроде решал по формулам Нигде не ошибся??

[Константа скорости и порядок реакции]

Похоже, что так

Большое спасибо

[Константа скорости и порядок реакции]

Найти время, за которое начальная концентрация С₀ = 1,2 моль\л реагирующего вещества уменьшится до концентрации С = 0,06 моль\л Определить период полупревращения, если известно, что реакция второго порядка и k = 2,11л\моль*с

 

Прореагировало 1,2 – 0,06 = 1,14 моль, что составляет 95%

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 95)\100) = 1\2,11*ln20 = 1,42сек

t_1\2 = 1\(k*C₀) = 1\(2,11*1,2) = 0,395сек

 

При изучении влияния температуры на скорость химической реакции получены следующие данные Т₁ = 110⁰С, Т₂ = 140⁰С, Т₃ = 130⁰С, k₁ = 11,8 мин^-1,Е_а = 134,5 кДж\моль Найдите константы скорости k₂ и k₃ и температурный коэффициент у в интервале температур Т₁ и Т₃

 

k₂ = k₁*exp(E_a(T₂ – T₁)\RT₂T₁) = 11,8*e^3,07 = 249л\моль*мин

k₃ = k₂*exp(E_a(T₃ – T₂)\RT₃T₂) = 249*e^-0,97 = 94,6 л\моль*мин

уⁿ = k₃\k₁

n = T₃ – T₁\10 = 2

y = (k₃\k₁)^0,5 = 2,83

 

 

В реакции первого порядка начальная концентрация равна 0,56 моль\л, а период полупревращения равен 440 сек Рассчитайте концентрацию в момент времени t = 360 сек Найдите время, за которое реакция будет завершена на 90%

 

k = ln2\t_1\2 = 0,693\440 = 1,575*10^-3с^-1

С = С₀*е^-kt = 0,56* 0,563 = 0,315 моль\л

t = 1\k*lnC₀\(C₀(100 – 90)\100) = 1\(1,575*10^-3)* ln10 = 1460,3 сек

 

Эти задачи так решаются???

[Расчет энергии Гиббса]

Тогда нужно просто узнать, в чем именно ошибка. Смысл расчетов верен, цифры - похожи на правдашние.

Спасибо, я думаю, Н2О(г) при стандартных условиях рассчитывать неверно, скорее всего опечатка в самом задании, должно быть Н2О(ж)

[Расчет энергии Гиббса]

А вы как хотели? И не просто теплоемкости, а рассчитанные по уравнениям зависимости Ср от Т. Впрочем, в справочниках все есть.

Странно!! Не было у нас по практике таких сложных расчетов!! Мы до таких высот в изучении термодинамики не поднимались!В рецензии написано "Допущена ошибка в расчете энтропии, а затем и в вычислениях энергии Гиббса" Имеется в виду что неправильный расчет энтальпии реакции значит по уравнениям должно быть все верно Здесь ведь даже фазовых переходов нет

[Расчет энергии Гиббса]

Как обычно. Как зависит изменение энтальпии и энтропии от температуры?

По этой формуле??Так это еще мольные теплоемкости нужны??

[Расчет энергии Гиббса]

И правильно вернули. Уравнение Кирхгофа за вас кто применять будет?

А как здесь применить уравнение Кирхгофа??? Вроде на занятиях для этих задач никаких формул больше не использовали

[Расчет энергии Гиббса]

И правильно вернули. Уравнение Кирхгофа за вас кто применять будет?

Но ведь расчет энтропии сделан верно?

[Расчет энергии Гиббса]

Определите возможность протекания реакции при стандартных условиях,а также при температуре.указанной в таб:Т,К=800

№11

Fe2O3(т) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г)

ΔHр-ии = Σ ΔHпрод - ΣΔHисх = 2*0 + 3*(-241,84) – (-822,2)- 3*0 = 96,68 кДж\моль

ΔSр-ии = Σ ΔSпрод - ΣΔSисх = 2*27,15 + 3*188,74 – 60,75 – 3*130,52 = 168,21 Дж\моль*К

ΔG298 = ΔH – TΔS = 96,68 – 298*0,16821 = 46,55 кДж\моль

Так как ΔG298> 0, реакция при стандартных условиях не возможна

ΔG800 = ΔH – TΔS = 96,68 – 800*0,16821 = -37,89 кДж\моль

Так как ΔG298 < 0, реакция при 800K возможна

Эту задачу почему то вернули на доработку, а решение вроде бы верное Написано - ошибка в расчете энтропии и затем в расчете энергии Гиббса Все проверил, найти не могу, может табличные данные неверные???

[Растворимость в растворе щелочи]

Какой здесь ход решения??

Не очень понятно как КОН растворяет фосфат алюминия??

[Растворимость в растворе щелочи]

Вычислить растворимость фосфата алюминия в 0,01м растворе KOH (учесть расход щелочи на процесс растворения)

Не смог пока найти как это решается, подскажите, пожалуйста

Какой здесь ход решения??

[Растворимость в растворе щелочи]

Вычислить растворимость фосфата алюминия в 0,01м растворе KOH (учесть расход щелочи на процесс растворения)

Не смог пока найти как это решается, подскажите, пожалуйста

[Органика]

Вы совершенно правы! Я сослепу проглядел реагент.

Спасибо!!