ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Определить возможность коррозии сплава Fe-Co в водном растворе NiSo4 с концентрацией 0,03 моль/л при 298К и относительном парциальном давлении кислорода 0,36, считая относительное парциальное давление водорода равным 1.
Честно, даже не знаю, с чего начать.
Первое, что пришло в голову - найти рН раствора. рН=5,44.
Каков дальнейший план решения?
Как здесь находить рН раствора и рассчитывать возможность коррозии?
-
Подскажите, пожалуйста, как сделать расчет с учетом парциальных давлений???
Протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией согласно уравнения возможно при условии:
V(Me)обр < (VO2)обр
где (VO2)обр - обратимый потенциал кислородного электрода,
равный: (VO2)0обр + (RT/4F)2,303 lg(PO2/OH)
Нашел вот это, но как здесь найти концентрацию ОН - непонятно Может есть другие формулы?
-
В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления
С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?
По какой формуле это рассчитывается?
dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G0 Так? Или другая формула?
-
все, впихнул парциальные давления. Не тема, а некий "дневник решения задачи", путевые заметки)
И как все это было решено?
-
Главные проблемы здесь - как использовать парциальные давления в решении и вторая - какой протектор выбрать??
Подскажите, пожалуйста, как сделать расчет с учетом парциальных давлений???
-
Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0
а) Составить уравнения процессов, протекающих при коррозии.
б) Предложить для сплава два способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное) и протекторную защиту.
в) Для способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное)- напишите уравнения коррозионных процессов при нарушении сплошности покрытия.
г) Для способа защиты — протекторная защита — предложить протектор и написать коррозионные процессы.
Помогите, пожалуйста с этим заданием, никак из него не могу вырулить!!
Главные проблемы здесь - как использовать парциальные давления в решении и вторая - какой протектор выбрать??
-
По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте при Т = 298К стандартные энтальпию, энтропию и энергию Гиббса образования Се2О3
а) Се(т) + О2(г) = СеО2(т) ΔH = -1090, ΔS = -219 , ΔG = -1025
б) 3СеО2(т) + Се(т) = 2Се2О3(т) ΔH = -332, ΔS = +34 , ΔG = -342
Как здесь решать? Энтальпию первой реакции умножить на 3 и прибавить энтальпию второй реакции Это будет ответ?
По энтропии и Эн Гиббса в том же порядке?
-
В реакции С2Н5ОНг--> С2Н4г + Н2Ог при температуре 400К начальные парциальные давления
С2Н5ОНг = 4,8*10^3 Па, а С2Н4 и Н2О по 3*10^3 Па Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?
По какой формуле это рассчитывается?
-
Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0
а) Составить уравнения процессов, протекающих при коррозии.
б) Предложить для сплава два способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное) и протекторную защиту.
в) Для способа защиты — металлическое покрытие (ктодное и анодное)- напишите уравнения коррозионных процессов при нарушении сплошности покрытия.
г) Для способа защиты — протекторная защита — предложить протектор и написать коррозионные процессы.
Помогите, пожалуйста с этим заданием, никак из него не могу вырулить!!
-
Большое спасибо!
-
Есть ошибки или все верно?
-
2. Составьте электрическую схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции гальванического элемента, электродами которого являются Ni и Fe , погруженные в растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС элемента при стандартных условиях. Изменится ли ЭДС элемента, если концентрации ионов металлов в растворах будут следующие: [Ni2+] = 10-2 моль\л, [Fe2+] = 10-1 моль\л.
A (–) Fe\Fe2+ Ni2+\Ni (+) К
Катодная реакция
Ni2+ + 2e = Ni
Анодная реакция
Fe = Fe2+ + 2e
ЭДС = Екатода – Еанода = -0,25 – (-0,44) = 0,19В
При данных концентрациях ЭДС изменится
Екатода = Е0Ni + 0,059\2lg0,01 = -0,25 – 0,059 = -0,309B
Еанода = Е0Fe + 0,059\2lg0,1 = -0,44 – 0,0295 = -0,4695
ЭДС = -0,309 – (-0,4695) = 0,1605В
4. Подберите анодное и катодное покрытие для пластинки из меди. Сплошность покрытия нарушена. Пластинки опущены а) в кислый раствор б) в воду, содержащую растворенный кислород. Составьте электрохимические схемы. Напишите уравнения электродных процессов и суммарные реакции.
Рассмотрим коррозию медной пластинки(анодное покрытие), покрытой железом при нарушении сплошности покрытия во влажной хлористоводородной атмосфере В кислой среде электрохимическая коррозия протекает с водородной деполяризацией. Имеется в виду атмосфера с примесью газообразного HCl.. В этом случае железо будет анодом (E= –0,44В), а медь – катодом (E=+0,34В). На анодном участке будет происходить процесс окисления железа, а на катодном – процесс деполяризации ионами водорода, которые присутствуют в электролите:
А: Fe – 2e → Fe2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2¬ – восстановление
Схема возникающего короткозамкнутого гальванического элемента выглядит следующим образом:
A (–) Fe HCl Cu (+) К
Суммарная реакция: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
В нейтральной среде коррозия протекает с кислородной деполяризацией, т.е. роль деполяризатора выполняет кислород, растворенный в воде. Этот вид коррозии наиболее широко распространен в природе: он наблюдается при коррозии металлов в воде, почве и в незагрязненной промышленными газами атмосфере. Если коррозии во влажном воздухе подвергается медь, покрытая железом, то электродные процессы можно записать в виде:
(А) Fe – 2e → Fe2+ – окисление
(К) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH– – восстановление
Схема короткозамкнутого гальванического элемента:
А (–) Fe H2O, O2 Cu (+) К
Суммарная реакция: 2Fe + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2
Теперь те же процессы при катодном покрытии(если медь покрыта серебром)
Тогда анодом будет медь, а катодом серебро
В кислой среде
А: Cu – 2e → Cu2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2¬ – восстановление
A (–) Cu HCl Ag (+) К
Суммарная реакция: Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
В воде, содержащей кислород
(А) Cu – 2e → Cu2+ – окисление
(К) 2 H2O + O2 + 4e → 4 OH– – восстановление
А (–) Cu H2O, O2 Ag (+) К
2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
5. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе расплава и раствора K2S с инертными электродами. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катоде при прохождении тока 26,8 А в течение 10 часов.
При высоких температурах расплав соли диссоциирует на ионы:
K2S = 2K+ + S2-
восстановление, происходящее на катоде:
K+ + 1e = K0
окисление, происходящее на аноде:
S2- -2e = S0
Bесь процесс можно представить следующим образом:
K2S = 2K + S
mK = Э*I*t\F = 39*26,8*36000\96500 = 390г
При электролизе раствора на катоде:
2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН-
На аноде:
S2- -2e = S0
Суммарная реакция:
K2S + 2 Н2О = Н2 + S + 2КОН
mH2 = Э*I*t\F = 1*26,8*36000\96500 = 10г
6. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах и суммарные реакции при электролизе растворов солей NiSO4 и Zn(NO3)2. Электроды а) инертные б) растворимый анод
a) раствор NiSO4
На катоде: Ni2+ + 2e = Ni0
На аноде: 2H2O - 4e → O2↑ + 4H+
Суммарная реакция: 2NiSO4 + 2H2O = 2Ni + O2 + 2H2SO4
Раствор Zn(NO3)2.
На катоде: Zn2+ + 2e = Zn0
На аноде: 2H2O - 4e → O2↑ + 4H+
Суммарная реакция: 2Zn(NO3)2+ 2H2O = 2Zn + O2 + 4HNO3
б) раствор NiSO4
K: Ni2+ + 2e → Ni0
A: Ni0 - 2e → Ni2+
Суммарная реакция: NiSO4 + Ni0 → Ni0 + NiSO4
раствор Zn(NO3)2
K: Zn2+ + 2e → Zn0
A: Zn0 - 2e → Zn2+
Суммарная реакция: Zn(NO3)2 + Zn0 → Zn0 + Zn(NO3)2
Пожалуйста, кому не сложно, проверьте - я нигде не напартачил?? Все верно??
-
Спасибо большое
-
Достаточно включить логику, чтобы ответить на этот вопрос.
Просто смотрите, что во что надо перевести.
Надо перевести KCl в К2О, значит должно быть число, на которое надо умножить, чтобы осуществить перевод Тогда 94\149 = 0,631 - это и есть фактор перерасчета???
-
Считается так??
2*МKCl\MK2O = 2*74,5\94 = 1,5851 ???
Или наоборот 94\149 ???
-
Со вторым заданием понятно, а как быть с первым?? Там и данных никаких нет( это отдельные задания!)То есть надо вывести фактор перерасчета
Считается так??
2*МKCl\MK2O = 2*74,5\94 = 1,5851 ???
-
Вопрос можно поставить так: какая масса К2О получилась бы из хлорида калия массой 0,155 г., если бы кому-то приспичило осуществить это превращение.
Так яснее?
Со вторым заданием понятно, а как быть с первым?? Там и данных никаких нет( это отдельные задания!)То есть надо вывести фактор перерасчета
-
Вычислите фактор перерасчета для анализа на содержание К2О который заканчивают взвешиванием осадка КСL.
Вычислите содержание К2О (в граммах) в силикате, если после высушивания массы весовой формы КСL оказалась равной 0,155 г.
Подскажите, пожалуйста, как здесь рассчитывать?
-
NO-->(+Cl2+C акт)-->X+(KOH (H2O))-->Y-->( Zn NaOH)--> NH3--> (NaClO желатин)-->A-->( Zn NaOH)--> NH3
2NO + 2Cl2 + 2C = N2 + 2COCl2
-
какая энергия в минусах меряется? с энтальпией не путайте.
Дело в том что давалось 5 ответов - 3 отрицательных, а положительные +206 и + 861кДж\моль И какой теперь верный??
-
Считают, что атомные орбитали претерпевают гибридизацию в тех случаях, когда в образовании хим. связи участвуют орбитали с разной энергией (как следствие должны и связи быть разные по энергии, однако опыт показывает что это не так) и в результате гибридизации получаются орбитали с одинаковой энергией.
Здесь же, что у хлора, что у фтора всего по одному электрону, т.е. нету в принципе орбиталей (электронов) с разной энергией.
Спасибо огромное, теперь все понятно
-
нету никакой формулы
. чисто физическое представление явления. разрушаются 2 разных связи, образуются 2 одинаковых.Знак не совпадает!! По моему должно быть" - 430 "Поэтому я и говорил о формуле!!
-
Потому что нет необходимости в ней и возможности для того, что бы она была, так сказать.
По-вашему мнению, для чего считают что атомные орбитали претерпевают гибридизацию?
Думаю для того чтобы объяснить как(по какому типу)!!! образуется химическая связь
-
Ну и в таком случае, если ещё и нарисуете для себя электронно-графическую формулу, то увидите, что нет в данном случае никакой гибридизации.
Да я для себя-то понял что нет гибридизации, а вот как это обосновать, чтобы препод тоже понял что я это понял????
Никак не могу сформулировать - почему нет гибридизации??
. чисто физическое представление явления. разрушаются 2 разных связи, образуются 2 одинаковых.
Сложение уравнений реакций
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо большое