ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Для полной нейтрализации смеси уксусной и пропионовой к-т, общей массой 5.64 г. потребовалось 75 мл. 10% р-ра гидрокорбоната калия p = 1,07 г/мл. Определите состав исходной смеси в процентах.
СH3COOH + KHCO3 = CH3COOK + H2CO3
CH3-CH2-COOH + KHCO3 = CH3-CH2-COOK + H2CO3
Определите массу KHCO3 , составьте систему уравнений и решайте
-
Здравствуйте, уважаемые химики. Решал я сегодня преинтересную олимпиадную задачу, областного уровня, Беларусь, 2003 год.
Обычно в белорусских олимпиадах по химии к одной задаче прилагается несколько вопросов, чем дальше, тем сложнее. Так вот , я-то её решил, а условие приводить здесь не буду, напишу всё вкратце. Взяли какой-то металл, добавили в 50% азотку, выделился газ, представляющий собой индивидуальное в-во, раствор охладили до 0 град, выпал осадок, его отфильтровали и прокалили пр 600 Цельсия до постоянной массы. Получили твёрдый остаток, смешали его с избытком углерода, прокалили при 600 цельсия.
Со всем разобрался, металл есть цинк, газ N2O, твёрдый остаток - оксид цинка, выпал гексагидрат.. Это ответы на предыдущие пункты. Теперь же Пункт d) "При прокаливании смеси твёрдого остатка с углеродом не при 600, а при 1000 град приводит к появлению красивого фиолетового пламени над тиглем. Чем может бть вызвано это явление?"
Я думаю вот что: наверное появление пламени было вызвано возгорание СЩ, выделяющегося в результате реакции восстановления оксида. Я прав. ??
Все зависит от того что спрашивается дальше Надеюсь СЩ - это СО ?? Фиолетовое пламя может быть связано с присутствием калия..
-
Больше ничего не нашел для 1-1 валентных электролитов Верно или нет?
???
-
168 - это он куда?
Расчет по уравнению реакции - масса 2 моль гидрокарбоната
-
Определите массовую долю карбоната натрия в растворе , полученном кипячением 150 г 8 , 4 % - ного раствора гидрокарбоната натрия . Какой объем 15 , 6 %- ного раствора хлорида бария ( плотностью 1,11 г/мл) прореагирует с полученным карбонатом натрия ? Испарением воды можно пренебречь
mNaHCO3 = 150*0,084 = 12,6г
mNa2CO3 = 106*12,6\168 = 7,95г
mCO2 = 44*12,6\168 = 3,3г
wNa2CO3 = 7,95\(150 -3 3) = 0,0542 или 5,42%
mBaCl2 = 7,95*208\106 = 15,6г
Vр-ра = (m\w )\p = 90,1мл
-
Уравнение Онсагера является выводом закона Оствальда или нет?
Больше ничего не нашел для 1-1 валентных электролитов Верно или нет?
-
Уравнение Онсагера является выводом закона Оствальда или нет?
???
-
Вопрос такой: Вывод закона разведения Оствальда для одно-одновалентного электролита.
Онсагера уравнение электропроводности, соотношение, показывающее зависимость электропроводности электролита от его концентрации. Онсагера уравнение электропроводности применимо для весьма разбавленных растворов сильных электролитов. В простейшем случае для полностью диссоциированного одно-одновалентного электролита (например, NaCl) Онсагера уравнение электропроводности имеет вид:
L = L0 – (А + ВL0)
Здесь L — эквивалентная электропроводность, L0 — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, с — концентрация в молях на 1 л, А = 82,4/(eТ)1/2h и В = 8,20·105/(eТ)3/2, где e — диэлектрическая проницаемость, h — вязкость (n3), Т — абсолютная температура (К). Онсагера уравнение электропроводности выведено Л. Онсагером
То что я нашел подходит для ответа на вопрос??
Уравнение Онсагера является выводом закона Оствальда или нет?
-
Вопрос такой: Вывод закона разведения Оствальда для одно-одновалентного электролита.
Онсагера уравнение электропроводности, соотношение, показывающее зависимость электропроводности электролита от его концентрации. Онсагера уравнение электропроводности применимо для весьма разбавленных растворов сильных электролитов. В простейшем случае для полностью диссоциированного одно-одновалентного электролита (например, NaCl) Онсагера уравнение электропроводности имеет вид:
L = L0 – (А + ВL0)
Здесь L — эквивалентная электропроводность, L0 — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, с — концентрация в молях на 1 л, А = 82,4/(eТ)1/2h и В = 8,20·105/(eТ)3/2, где e — диэлектрическая проницаемость, h — вязкость (n3), Т — абсолютная температура (К). Онсагера уравнение электропроводности выведено Л. Онсагером
То что я нашел подходит для ответа на вопрос??
Это вывод из закона или нет??
-
Вопрос такой: Вывод закона разведения Оствальда для одно-одновалентного электролита.
Онсагера уравнение электропроводности, соотношение, показывающее зависимость электропроводности электролита от его концентрации. Онсагера уравнение электропроводности применимо для весьма разбавленных растворов сильных электролитов. В простейшем случае для полностью диссоциированного одно-одновалентного электролита (например, NaCl) Онсагера уравнение электропроводности имеет вид:
L = L0 – (А + ВL0)
Здесь L — эквивалентная электропроводность, L0 — эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении, с — концентрация в молях на 1 л, А = 82,4/(eТ)1/2h и В = 8,20·105/(eТ)3/2, где e — диэлектрическая проницаемость, h — вязкость (n3), Т — абсолютная температура (К). Онсагера уравнение электропроводности выведено Л. Онсагером
То что я нашел подходит для ответа на вопрос??
-
Вот теперь наглядно видно, что эта реакция - реакция второго порядка. Теперь считайте среднее значение k.
Огромное спасибо за помощь!!
-
Просто 0,0198 - 0,00876
Это вам нужно, чтобы не применять полное уравнения для расчета k по второму порядку.
Получилось так
Для первого порядка kt = - ln(С/С0)
k = 4,867*10-4
k = 4,29*10-4
k = 3,92*10-4
k = 3,372*10-4
k = 3,04*10-4
k = 2,777*10-4
Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0)
k = 3,34*10-2
k = 3,266*10-2
k = 3,293*10-2
k = 3,321*10-2
k = 3,29*10-2
k = 3,25*10-2
-
так то оно так, да не так.
Я сразу не заметил, а вы похоже разницу не уловили, что означает С. У вас в условии ведь дано не С (Концентрация в данный момент времени), а:
Для применения написанных мною формул, вам нужно найти С сначала.
Значит, чтобы определить С нужно 0 0198 - 0 00876 или 0 0198 - 0 00876\2 ??? Я вот здесь не понял дана концентрация обоих прореагировавших веществ?? В начальной написано по 0,0198
-
Да, разброс конечно очень неплохой. А вы в расчетах не ошиблись? Для одного из порядков (по всей видимости для второго) значения k должны быть очень близки.
Вроде верно все просчитано
Для 1 порядка k = (-ln0,00876\0,0198)\1200
Для 2 п k = (1\0,00876 - 1\0,0198)\1200
Так?
-
С какого перепуга? У вас даны концентрации веществ через каждый промежуток времени.
Начинается все как в сказке. Жили, были триметиламин и метилиодид, жили не тужили, пока какому-то .... человеку не пришло в голову их запихать в нитробензол и заставить "объединиться" При этом тот самый нехороший человек, стоял с секундомером и зловеще отмерял концентрации через промежутки. А потом все это ставил в формулы и считал порядки.
Для перовго порядка kt = - ln(С/С0)
Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0)
И вот так для каждого промежутка ищете теперь константу скорости.
Рассчитал
Для первого порядка kt = - ln(С/С0)
k = 6,79*10-4
k = 3,444*10-4
k = 1,809*10-4
k = 9,77*10-5
k = 6,53*10-5
k = 4,66*10-5
Для второго порядка kt = (1/C - 1/C0)
k = 5,304*10-2
k = 2,411*10-2
k = 1,345*10-2
k = 5,93*10-3
k = 3,83*10-3
k = 2,69*10-3
А как определить порядок и найти среднюю?
-
Вам нужно сначала доказать, что реакция - реакция второго порядка. А вдруг первого?
Для этого рассчитываете значение k для реакции второго порядка (и для первого тоже) через данные промежутки времени, используя данные концентрации. Когда определитесь с порядком, тогда уже и считаете среднюю константу скорости.
Чтобы найти С надо 2*Со - х, так ведь?? Непонятно как определить по этим расчетам какой порядок у реакции
-
Для реакции (С2Н5)3N(г) + CH3I(г) -- > [(C2H5)3CH3N]I(г) протекающей в нитробензоле при Т = 298К получены следующие данные
t (сек) 1200 1800 2400 3600 4500 5400
х(моль\л) 0,00876 0,01065 0,01208 0,01392 0,01476 0,01538
где х – количество триметиламина и метилиодида,прореагировавших за время t
Начальные концентрации обоих веществ равны по 0, 0198 моль\л
Определить порядок реакции и среднее значение константы скорости реакции
Какова размерность константы скорости?
Здесь реакция второго порядка? Как это доказать? Размерность л\моль^-1*c^-1 Так?
Как определить среднее значение? Вычислить все значения и найти среднее арифметическое?
Формула эта? k = 1\t(1\C – 1\Co) ???
-
Да, теперь константу подставляете
Спасибо большое, а в этом задании не подскажете как вычислить
Определить возможность коррозии сплава Fe-Ni в водном растворе NiSO4 0,01М при 298 К и относительном парциальном давлении кислорода 0,37 и водорода 1,0
Надо как то доказать возможность коррозии при этих условиях
-
нет, по определению константа реакции: отношение равновесных концентрация, давлений и тд. продуктов реакции в степенях пропорциональных их стехиометрическим коэфициентам к концентрациям, давлениям и тд. реагентов в их степенях. Так вот та константа которую вы приводите: К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O), это константа обратного процесса к тому что записан в Вашем первом сообщении.
Значит вот так: К = p(C2H4)*p(H2O)\p(C2H5OH) И все это вставить в общую формулу
dG = -RTlnk ???
-
Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением
E /OH =1,23 + 0,014718 gр - 0,059рН.
Потенциал водородного электрода описывается уравнением
E= - 0.059pH - 0.02951gp
Что в этих формулах обозначает gp??? И как найти рН в задаче?
Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением
E /OH =1,23 + 0,014718 lgPO2 - 0,059рН = 1,23 – 0,00636 – 0,413 = 0,811
lgK = z(E0(Ox) - E0(Red))/0,059, где z - число электронов, участвующих в процессе., О2 + 2Н2О + 4е- = 4ОН-. z = 4.
lgK = 4(0,811 – (-0,44)/0,059 = 84,8
K = 1084,8 =6,31*1084.
Высокое значение константы говорит о том, что равновесие реакции практически на 100% сдвинуто в сторону продуктов.
Можно вычислить энергию Гиббса через константу равновесия.
ΔG = - RTlnK = - 8,31*298*ln6,31*1084 = - 486014 кДж/моль
Это решение верное или нет???
-
а что тогда "k", это как раз константа Вашего равновесия которая и учитывает працианльные давления, в общем случае это ka но можно и kp (константа выраженная через парциальные равновесные давления)
Так я в самом в самом начале верно записал выражение для константы равновесия
К = p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) Так??
-
dG = -RTlnk - этого достаточно
Так здесь же не учитываются парциальные давления
-
Протекание процесса коррозии металла с кислородной деполяризацией согласно уравнения возможно при условии:
V(Me)обр < (VO2)обр
где (VO2)обр - обратимый потенциал кислородного электрода,
равный: (VO2)0обр + (RT/4F)2,303 lg(PO2/OH)
Нашел вот это, но как здесь найти концентрацию ОН - непонятно Может есть другие формулы?
Потенциал кислородного электрода при 298 К описывается уравнением
E /OH =1,23 + 0,014718 gр - 0,059рН.
Потенциал водородного электрода описывается уравнением
E= - 0.059pH - 0.02951gp
Что в этих формулах обозначает gp??? И как найти рН в задаче?
-
dG = RTln(p(C2H5OH)\p(C2H4)*p(H2O) + G0 Так? Или другая формула?
Формула подойдет для задачи или нет?
определить массу гидроксида кальция
в Решение заданий
Опубликовано
Чтобы узнать массу в 1л нужно делить на 2, а чтобы ответить на вопрос задачи, делить и нужно на 4