ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
Скажем так, какая валентность у хлора в невозбуждённом состоянии и какая валентность у фтора всегда?
И у того и у другого по 1
-
Не очень понятно, что Вы имеете в виду???
Х = 10,014кДж\моль Так?? Это и будет энергия связи H--Cl ????
-
92*2=2*X-434.72-242.44
Не очень понятно, что Вы имеете в виду???
-
Вообще то гибридизация - это процесс, происходящий с атомными орбиталями, а не с электронами.
Какие валентные возможности атомов хлора и фтора в невозбуждённом состоянии?
по 7 валентных электронов, но у хлора есть свободные d-орбитали
-
А что значит эта фраза?
Это точная передача задания. Что-то не так??
-
Определите энергию связи H-Cl в молекуле HCl, если известно, что HCl=92 кДж/моль, а энергия диссоциации молекул H2 и Cl2 соответственно равны 434,72 кДж/моль и 242,44 кДж/моль
Как это рассчитывают??
-
Каков тип гибридизации электронов атома хлора в молекуле ClF? Ответ обосновать.
Перерыл кучу литературы и пришел к выводу, что гибридизации нет , а вот как это обосновать, что-то не понял Помогите, пожалуйста кто в этом разбирается
-
Пятница, 8 часов вечера - куда оно кончается?
У нас немного другое время, в отличие от Москвы Значит у меня все правильно?
Я имею в виду свою последнюю запись?
-
Со / СоSO4 // H2SO4 , Н2 / Sn. Или схема все же вот эта???
Подскажите, пожалуйста, время уже кончается!!!!
-
Составить схему гальванического элемента, состоящего из кобальта и олова в среде H2SO4. Рассчитать ЭДС.
А: Со – 2e → Со2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2
A (–) Co H2SO4 Sn (+) K Схема элемента такая?
ЭДС = 0 - (-0,28) = 0,28В
Со / СоSO4 // H2SO4 , Н2 / Sn. Или схема все же вот эта???
-
???
-
Спасибо, понял, все время требовалось найти ЭДС, а здесь просто 1 потенциал и все!!!
Составить схему гальванического элемента, состоящего из кобальта и олова в среде H2SO4. Рассчитать ЭДС.
А: Со – 2e → Со2+ – окисление
К: 2 H+ + 2e → H2
A (–) Co H2SO4 Sn (+) K Схема элемента такая?
ЭДС = 0 - (-0,28) = 0,28В
-
А что, есть 2 потенциал?
Спасибо, понял, все время требовалось найти ЭДС, а здесь просто 1 потенциал и все!!!
-
3. Рассчитать потенциал Al электрода погружённого в раствор солей с концентрацией ионов Al3+ равной 0.1 моль/л
7, РАссчитать потенциал кадмиевого электрода, погружённого в раствор соли с концентрацией ионов кадмия 0.00001 моль/л.
В этих задачах имеется в виду, что 1 потенциал стандартный???
-
pH=-lg[H]=X
то еть при разбавлении в 100 раз, мы увеличим объем, а n остается неизменным.
с2=с1/100=0.01С1
pH=X-lg[C2]=X-(-2)=X+2=2
если ее вообще так можно оформить.
Зачем так сложно?
[H+] = 10^0 = 1моль\л
Разбавили в 100 раз,концентрация кислоты 1\100 = 0,01моль\л
рН = -lg0,01 = 2
-
Кн = 1/Ку
Ваше выражение - как раз таки для Ку. Можно решать и через него, разницы нет.
Что с логарифмом неясно? В таблице дан логарифм Ку. Через него определите Ку.
Конечно.
Огромное спасибо
-
Неверный подход к решению.
Записываете выражение для Кн и смотрите, что дано и что надо найти.
Вот так?? Но есть проблема
СМ[Cu(NH3)4]+2 = 0,25моль\л
СМNH3 = 60\17 = 3,53моль\л
Кн = [Cu(NH3)4]^+2 \[Cu2+]*[NH3]^4 = 12,03- только это в таблице 4-я константа устойчивости, какая-то lgb4 Как перевести это значение в значение константы нестойкости, или просто перевернуть дробь??
Меня здесь lg смущает – что с ним делать?? И еще непонятно - потом надо подставить 3,53 в концентрацию NH3 и взять в 4 степени?
-
Да, чем меньше Кн, тем устойчивее комплекс, следовательно он преимущественен.
Не совсем точно.
Вторичная диссоциация идет довольно слабо, вот и надо определить, сколько ионов получится.
с рН просто опечатка, клавиши рядом!Исправил
Во второй у меня получилось: [Cu(NH3)4]Cl2 в 1л р-ра будет 0,25*202,5 = 50.625г, а аммиака 60г Что это значит?? Ошибка в условии задачи??
-
1. Какие из перечисленных веществ реагируют, а какие нет? Почему? Запишите уравнения в ионной и молекулярной формах: [Ni(NH3)6](NO3)2+AgNO3; Ni(NO3)2+[Ag(NH3)2NO3; K[Hg(CN)2]+KI
2. Вычислите концентрацию ионов меди в 0,25М растворе хлорида тетрамминмеди, содержащем 60 г аммиака в литре
3. Из солей KBrO, KClO, KCN выберите ту, которая наиболее гидролизована. Выбор мотивируйте. Для выбранной соли напишите реакцию гидролиза в краткой и полной ионной и молекулярной формах и укажите характер среды
Константы диссоциации кислот НBrO 2,2 *10^-9, НClO 2,96*10^-8 НCN 5*10^-10 значит сильнее гидролиз будет у KCN
Гидролиз по аниону
KCN + Н2О = HCN + KOH
K+ + CN- + Н2О = HCN + K+ + OH-
CN- + Н2О = HCN + OH-
рН будет > 7, так как образуются ионы ОН-
В первом если при реакции образуется комплекс с меньшей константой, то реакция будет??? И брать по последней константе??
Во втором имеется в виду, что происходит вторичная диссоциация и все в виде ионов???
В третьем я верно нашел по константам диссоциации - самая мал-я конст - соль больше гидролизуется??
-
-
Да везде это есть!
+ 0,771 В.
Спасибо огромное, значит все здесь правильно там будет только 0,771 вместо 0,04? Начинаю понимать как Ox\Red элементы вычислять!!
-
Зачем их искать, если они равны! Чему будет равен логирифм их отношения?
Мне тоже непонятно.
По логике, там должен быть кислородный электрод.
Pt|O2, H+, H2O||
Его величина от рН зависит.
E = E0 + (0,059/z)lg([Ox]/[Red]) = 0,04В
E0(О2 + 4H+ + 4e = 2H2O) = + 1,22 В
E = 1,22 + (0,059/4)lg10-5 = 1,22 - 0,07375 = 1,15 В
ЭДС = 1,15 – 0,04 = 1,11В
Так?? Я правда не нашел Fe^3+\Fe^2+ и взял 0,04 - это Fe^3+\Fe Где еще найти таблицу по Ox\Redox??
-
2Mn3O4 + 13Na2S2O8 + 16Н2О = 6NaMnO4 + 10Na2SO4 + 16H2SO4
В этой реакции степень окисления серы меняется с +7 до +6 ??
А разве бывает у серы +7??
-
Ну это уж слишком.
Такие вопросы задавать...
Я не понимаю как найти концентрацию этих ионов, если известно только, что их концентрации равны или {H+} = 10^-5 относится к аноду?
И еще непонятна реакция на катоде - почему и О2 и Н2 ??
Энергия связи
в Решение заданий
Опубликовано
Ответ 430,58 У меня не со счетом проблемы а с монитором Когда скопировал и увеличил,все получилось И все же если можно приведите формулу,пожалуйста, по которой считать энергию связи