ВНС
-
Постов
626 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные ВНС
-
-
В лаборатории имеется два раствора кислоты, различных по концентрации. Пробы растворов смешали в различных сочетаниях. В том случае, когда они были смешаны в объемных отношениях 3:1, для нейтрализации 10 мл полученного раствора потребовалось 7,5 мл щелочи. Когда же их смешали в объемных отношениях 1:3, на нейтрализацию тех же 10 мл раствора кислоты пошло 10,5 мл того же раствора щелочи. В каком объемном соотношении необходимо смешать исходные растворы кислот, чтобы на нейтрализацию полученной смеси необходимо было затратить объем щелочи, равный объему приготовленной смеси кислот?
Из данных можно заключить, что если смешать растворы 1:1 то на нейтр-ю 10 мл потребуется 9 мл щелочи, тогда в первом 7,5:2,5 на 5мл 1-го р-ра нужно 7,5 - 4,5 = 3 мл щелочи, а во втором случае 2,5:7,5 на 5 мл 2-го раствора надо 10,5 - 4,5 = 6 мл щелочи А как решать дальше? Вроде должно быть просто, но не выходит никак
Подскажите что дальше делать, здесь уже не химия, математика нужна, а я в ней не очень силен...
-
В лаборатории имеется два раствора кислоты, различных по концентрации. Пробы растворов смешали в различных сочетаниях. В том случае, когда они были смешаны в объемных отношениях 3:1, для нейтрализации 10 мл полученного раствора потребовалось 7,5 мл щелочи. Когда же их смешали в объемных отношениях 1:3, на нейтрализацию тех же 10 мл раствора кислоты пошло 10,5 мл того же раствора щелочи. В каком объемном соотношении необходимо смешать исходные растворы кислот, чтобы на нейтрализацию полученной смеси необходимо было затратить объем щелочи, равный объему приготовленной смеси кислот?
Из данных можно заключить, что если смешать растворы 1:1 то на нейтр-ю 10 мл потребуется 9 мл щелочи, тогда в первом 7,5:2,5 на 5мл 1-го р-ра нужно 7,5 - 4,5 = 3 мл щелочи, а во втором случае 2,5:7,5 на 5 мл 2-го раствора надо 10,5 - 4,5 = 6 мл щелочи А как решать дальше? Вроде должно быть просто, но не выходит никак
-
-
Хм... А как Вы предлагаете найти количество железа? По-моему, необходимо через константу равновесия найти такое количество NO2, которое приведет к описанному смещению.
Константу получаем из первого уравнения, она равна 2.
Все верно, дальше подставляете концентрацию NO и находите концентрацию NO2 Дальше понятно?
-
При некоторой температуре равновесие в системе 2NO+O2=2NO2 установилось при следующих концентрациях (в моль\л): [NO2]=0,45
[O2] =0,11 [NO]=0,03 . Найдите константу равновесия и исходные концентрации NO и O2
Kр= [NO2]2/([O2]∙[NO]2) = 0,452/(0,11∙0,032) = 2045[NO]исх.= 0,03 + 0,45 = 0,48 моль/л[O2]исх.= 0,11 + 0,45/2 = 0,335 моль/л -
Просьба помочь в нахождении концентрации NO2:
В сосуде, объемом 10л , находится при постоянной температуре равновесная смесь : SO2(г) + NO2(г) ↔ SO3(г) + NO(г) , которая содержит 6моль SO2, 2мольNO2 , 8моль SO3 и 3моль NO . Определить массу железных опилок, которые нужно обработать концентрированной горячей азотной кислотой, чтобы получить такое количество NO2 , которое, будучи добавлено в сосуд с исходной газовой смесью, приведет к увеличению равновесной концентрации NO до 0,5 моль/л.
Мой результат: Ню(NO2) = 6.25 моль
Пожалуйста, подскажите ход решения, если ответ неверен!
Надо найти массу железа, примерно 0,067 моль, или 3,733г,а nNO2 = 0,133моль
-
уравнение Аррениуса в студию!
Еа =(2,303RT1T2 lgK2 /K1 )/(T2-T1) Так ведь температура неизвестна!!
Да и констант нет
-
При повышении температуры на 600С скорость реакции увеличилась в 200 раз Определить температурный коэффициент и энергию активации
V2\V1 = ydT\10
у6 = 200
y = 2,42
А как теперь найти энергию активации???
-
Что нужно для того чтобы собрать приличный прибор для электролиза Цель - нанесение на изделия покрытия из серебра и золота высокой пробы
-
Эта реакция идет при сплавлении.
Применять для нее электронно-ионный метод - глупость.
Формально - можно что угодно написать.
Большое спасибо за информацию
-
Я уравнял электронным балансомCr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2OМне нужны только схемы ионно-электронного
Может быть так?Cr2O3 + 5OH- - 3e = 2CrO42- + 4H2O NO3- + 2H + e = NO2- + H2O
-
Cr2O3+KNO3+KOH = K2CrO4+KNO2+H2O
Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию ионно-электронным методом
Я уравнял электронным балансомCr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2OМне нужны только схемы ионно-электронного
-
Cr2O3+KNO3+KOH = K2CrO4+KNO2+H2O
Помогите, пожалуйста, уравнять реакцию ионно-электронным методом
-
21) В стальном баллоне вместимостью 12 л находится при 0°С кислород под давлением 15,2 МПа. Какой объём кислорода ,находящегося при нормальных условиях,можно получить из такого баллона?
p1V1 = p2V2 V2 = p1V1\p2 = 12*15,2\0,1 = 1824л
-
А) Рассчитайте массу осадка, который выпадает при смешивании раствора, содержащего 0,3 г серебра нитрата и избытка раствора бария хлорида.
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
0,3 г / (2 • 169,87 г/моль) = Х г / (2 • 143,32 г/моль)
0,3 г / 339,74 г/моль = Х г / 286,64г/моль
Х = 0,25 г
Масса образующегося осадка серебра хлорида = 0,25 г
Б) Определите массу оксида алюминия, который можно получить при горении 50 г алюминия.
4Al + 3O2 = 2Al2O3
50 г / (4 • 26,98 г/моль) = Х г / (2 • 101,96 г/моль)
50 г / 107,92 г/моль = Х г / 203,92 г/моль
Х = 94,48 г
Масса образующегося алюминия оксида = 94,48 г
В) Определите объём газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 300 г кальция карбоната с раствором соляной кислоты массой 243,3 г с массовой долей кислоты 10%.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Находим массу хлороводорода в растворе:
m(HCl) = W(HCl) • m(раствора) / 100% = 10% • 243,3 г / 100% = 24,33 г
С 300 г кальция карбоната взаимодействует 24,33 г кислоты хлороводородной.
Рассчитываем содержание кальция карбоната в растворе:
N(СaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 300 г / 100,09 г/моль = 3 моль
Из уравнения следует, что 3 моль кальция карбоната прореагирует 3 • 2 = 6 моль кислоты хлороводородной
Рассчитываем содержание кислоты хлороводородной в растворе:
N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль
Следовательно, кальция карбонат взят в избытке.
Берём для расчёта вещество, которое взято в недостатке – кислота хлороводородная.
Молярный объём газа, который выделяется при нормальных условиях, занимает объем 22,4 л/моль. Vm= 22,4 л/моль.
N(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 24,33 / 36,46г/моль = 0,67 моль
N(HCl) / N(CO2) = 2:1
N(CO2) = N(HCl) / 2 = 0,67 моль / 2 = 0,335 моль
V(CO2) = Vm • N(CO2) = 22,4 л/моль • 0,335 моль = 7,5 л
Ход решения верный
-
Лучше, и правильнее, указать процессы.
Да, также вспомните, как ЭДС связана с изменением энергии Гиббса процесса. Часто требуют указывать именно по этой причине.
Большое спасибо, все понятно
-
Рассчитать ЭДС. Стандартные значения потенциалов найдете в справочнике.
Потенциал магния равен -2,34, для серной кислоты 0,15ЭДС = 0,15 – (-2,34) = + 2,49ВЭто для реакции4Mg + 5H2SO4= 4MgSO4+ H2S + 4H2OА вывод в том что если ЭДС положительна, то реакция протекает в прямом направлении???? -
Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительной реакции: Mg + H2S04(конц.)—>. Используя значения стандартных электродных потенциалов, определите направление протекания реакции.Помогите, пожалуйста, со второй частью задания - как определить направление реакции Ясно что реакция пойдет в прямом направлении, но как это показать непонятно
-
читала..что то мало чего поняла
мда...википедия рулит...просто другие статьи читала там как то всего много и ничего не понятно..а тут оказыватся так просто...очень интересно....а в третем пункте тогда как?
А в третьем пункте массу которую нашли надо умножить на дату Вашего рождения и на 1000
-
HNO3 +As2S5->H3AsO4+H2SO4 +NO2+H2O Когда делаю электронный баланс получается что нужно перед N азотом поставить 4 но потом не получается уравнять. Заранее спасибо!
As2S5 + 40HNO3(конц.) = 2H3AsO4 + 40NO2 + 5H2SO4 + 12H2O
Примерно вот так
-
Какое из двух соединений является более сильным основанием: Cd(OH)2 или Zn(OH)2 и почему?
У Cd(OH)2 большее значение КД поэтому более сильное основание
-
извините, ошибка... НАЙТИ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ HCl.Навеска KOH масой 1.205 г растворена в мерной колбе на 250 мл. На титрование 20 мл полученного раствора пошло 14.80 мл HCl. Определить молярную концентраю раствора HCl.
на фото задача № 3
nKOH = m\M
CM = n\V(в л )
С1V1 = C2V2 Ищите С2
-
написать формулы мицеллы, полученных сливанием равных объемов 0,01н хлорида калия и 0,001н нитрата серебра
{m(AgCl)nAg+(2n-x)NO3-}x+xNO3- правильно?
{n(AgCl) . mCl– (m – x)K+}x K+ Скорее всего так, потому что в избытке KCl
-
Смесь солей Cu(NO3)2 , BaCl2, NH4HCO3 массой 17,71г растворили в воде. Полученный раствор обработали H2SO4 и получили газ и 6,99 г осадка. При разложении такого же количества Cu(NO3)2 , как и в исходной смеси, объём выделившегося газа в 2 раза больше , чем в первом случае. Определите массы солей в исходной смеси.
Cu(NO3)+H2SO4 = (реакция не идёт)
BaCl2+H2SO4=BaSO4(о)+2HCl
NH4CO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2CO2
2Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2
m(осадка (BaSO4)=6,99 г
n(BaSO4)=6,99/233=0,03 моль
n(BaSO4)=n(BaCl2)=0,03 моль
m(BaCl2)=0,03*208=6,24 г
m ост. (смеси)=17,71-6,24=11,47 г
47n1+188n2=11,47
n1=2(2n2+n2)
Помогите составить правильную систему. Мне кажется , что второе уравнение системы составлено неправильно.
Ответ: Сu(NO3)2= 7,52 г ; NH4HCO3=3,95 г ; BaCl2=6,24 г.
В первом уравнении должно быть 2NH4HCO3, тогда масса NH4HCO3 = у г, объем СО2 = х моль, получим 158х = 2у
Во втором уравнении 375*2х = (11,47 - у)*5 Решая систему получим у = 3,956г - масса NH4HCO3
Хитрая задача с растворами
в Решение заданий
Опубликовано
Как составить уравнение для решения?