Nobody85

Здравствуйте! Очень прошу помочь с одной проблемой. Очень нужно знать pH столового девятипроцентного уксуса, причём ОБЯЗАТЕЛЬНО измеренный с помощью электронного pH-метра. Но pH-метра как раз нету и доступа к нему тоже нет. Очень прошу тех, кто может провести такой эксперимент, измерить pH уксуса с хорошей точностью и сообщить значение. Если это, конечно, не затруднит. Заранее спасибо большое!

Можно ли с удовлетворительной точностью определять с помощью электронного pH-метра концентрации водных растворов кислот, щелочей и подвергающихся гидролизу солей? Для разбавленных растворов сильных одноосновных кислот можно активность ионов водорода приравнять к концентрации самой кислоты. Также и со щелочами и гидроксильными ионами. Для слабых кислот есть закон разбавления Оствальда, связывающий концентрацию ионов водорода с концентрацией самой кислоты и константой её диссоциации (в упрощённом виде он выглядит, как [H+] = sqrt(K*C) ). Для гидролизующихся солей также есть похожие формулы, связывающие концентрацию ионов водорода с концентрацией самой соли. Из всех этих формул нетрудно выразить концентрацию электролита через pH и константу диссоциации или гидролиза. Но правильно ли я понимаю, что точность результатов этих измерений и вычислений будет очень низкой и непригодной для практических целей?

Aversun, спасибо! Кстати, больших токов у меня не получается - медь по какой-то причине пассивируется. На ней появляется чёрная плёнка оксида.

Тестирую систему "медь - двуокись свинца" с сернокислым электролитом (1,4 В). Насколько я понимаю, такой элемент должен отдавать большие токи. Уверен, что такая система давно предложена, но не могу найти ни патент, ни какую-либо информацию по такому аккумулятору. Помогите, пожалуйста.

Можете попробовать получить металлический натрий электролизом расплава гидроксида натрия (средство для прочистки труб "Крот" в виде гранул). Но там свои сложности и техника безопасности.

Здравствуйте. Известен резервный водоактивируемый источник тока на основе системы цинк - хлористое серебро: https://ru.wikipedia.org/wiki/Цинк-хлорсеребряный_элемент#:~:text=Цинк-хлорсеребряный элемент — первичный химический,заполнения пресной или морской водой. Но ведь этот элемент является перезаряжаемым (только лучше хлорид натрия в нём заменить хлоридом цинка). В нём используется обратимый электрод первого рода (Zn/Zn2+) и второго рода (Ag/AgCl). Может ли такой аккумулятор найти применение, несмотря на низкую ЭДС (1,05 В) скромную удельную энергоёмкость, да ещё и высокую стоимость? Ну, правда, он будет способен отдавать большие токи и довольно быстро заряжаться. Ну и, возможно, прослужит долго (если дендриты не проростут).

Сернокислый электролит имеет лучшую электропроводность. А вообще, просто интересно)

Здесь железо как бы под "катодной защитой" от коррозии. Было бы интересно проверить раствор на ионы железа кровяной солью через какое-то время электролиза при различных напряжениях.

Да, электроды придётся вытаскивать и промывать (

Ещё интересует сама возможность применения катодов из активных металлов в сильнокислой среде.

Нет, водород и кислород) Просто интересует экономическая составляющая процесса.

На свинцовом катоде большое перенапряжение водорода.

Здравствуйте! У меня такой вопрос по электролизу раствора серной кислоты: будет ли в нём (растворе) устойчив железный или стальной катод при достаточно сильном напряжении? Будет ли приложенное напряжение препятствовать растворению железа в кислоте, сдвигая потенциал на нём в отрицательную сторону? Анод свинцовый, на нём выделяется кислород (вернее, на его двуокиси). Напряжение 2,6 В, т. е. значительно больше, чем э. д. с. пары Fe - O2 в кислом растворе. Спасибо)

Думаю, если сделать батарею герметичной, то даже простой активированный уголь сможет удержать довольно много хлора вследствие повышенного давления. Кстати, повышенное давление хлора хорошо отразится и на ЭДС. Но саморазряд будет ещё больше.

Возможно ли сделать ёмкий аккумулятор с цинковым анодом, газовым хлорным катодом (хлор, адсорбированный на активированном угле) и водным электролитом на основе хлорида цинка? Без всяких холодильников и гидратов хлора. Насколько велик будет саморазряд? Имеет ли всё это смысл?

Здравствуйте! У меня след. вопрос: скажите, пожалуйста, будет ли карбонат и основный карбонат цинка растворяться в концентрированном растворе карбоната натрия (с образованием комплекса). Спасибо!)

Здравствуйте. Давайте представим себе следующую (обратимую) электрохимическую систему: Zn || KOH || PbO2. Процессы на электродах выражаются уравнениями: Zn+2OH−→ZnO+H2O+2e− PbO2+H2O+2e−→PbO+2OH− Суммарное уравнение процесса: PbO2+Zn→PbO+ZnO. Как видим, щёлочь в суммарном процессе не участвует, поэтому её количество может быть сведено к минимуму, что хорошо отразится на удельной энергоёмкости. Кроме того, отсутствует сульфатация пластин, поскольку в ходе разряда образуется не сульфат, а оксид двухвалентного свинца (который, кстати, умеренно проводит ток, будучи полупроводником). ЭДС системы около 2,1 В. За счёт более низкого электрохимического эквивалента у цинка, чем у свинца, а также неучастия электролита в реакции, удельная ёмкость такого аккумулятора должна заметно превосходить таковую у свинцово-кислотного аккумулятора. Может ли (хотя бы теоретически) такой аккумулятор найти полезное применение и стать более дешевой альтернативой серебряно-цинковому аккумулятору?

Подействовал на красный раствор щёлочью, получил грязно-зелёную взвесь гидроксидов хрома 3 и железа 3, отфильтровал и получил прозрачный жёлтый раствор хромата натрия. При подкислении раствор краснеет из-за перехода хромата в дихромат. Значит, исходный раствор - это смесь серной кислоты, дихромата (или двухромовой кислоты), сульфата железа 3 и сульфата хрома 3. Последний образуется вследствие окисления дихроматом ионов двухвалентного железа. Вроде бы как логично...

Дело в том, что я рассчитывал получить таким образом шестивалентный хром. Итоговый раствор действительно по цвету получился очень похожим на хромовую смесь, но она ли это?

Напряжение на клеммах электролизера было равно 12 В.

Кстати нет, не магнитится. При добавлении щёлочи окраска переходит в грязно-зелёную, при подкислении снова становится красной. При добавлении восстановителей обесцвечивается.

Розовый цвет был только в большом разбавлении, а так это был, скорее, тёмно-красный. Думаю, это цвет двухромовой кислоты.

Здравствуйте. Хочу затронуть тему, похожую на уже ранее обсуждавшуюся, но всё же несколько иную. Недавно решил анодно растворить чайную ложку из нержавеющей стали в среде разбавленной серной кислоты с целью перевести в раствор металлы, входящие в сплав. Катод - графитовый стержень. В результате получил красивый прозрачный раствор ярко-розового цвета. Помогите, пожалуйста, понять, что образовалось в растворе. Насколько я понимаю - это двухромовая кислота плюс ионы железа и др. металлов, из-за которых раствор не оранжевый, а ближе к красному? Спасибо)

Я думаю, что возможно coздание очень мощных резервных ХИТ ампульного типа на основе свинца, двуокиси хрома и концентрированной хлорной либо кремнефтористоводородной кислоты.

Здравствуйте. Очень интересует следующий вопрос: возможно ли создание работоспособной солевой или щелочной батарейки с цинковым анодом и катодом на основе двуокиси хрома. По окислительной способности двуокись хрома близка к двуокиси марганца, но, в отличие от последней, обладает металлической проводимостью, близкой к металлическому марганцу. Это очень хорошее свойство, поскольку оно позволит элементу разряжаться большими токами, позволит обойтись без токопроводящей добавки и обеспечит высокий коэффициент использования катодного материала. Можно ли в качестве электролита использовать концентрированный раствор щёлочи, или диоксид хрома будет в ней постепенно растворяться? Если будет растворяться, то лучше взять раствор хлорида цинка. Возможно ли, что такой элемент будет перезаряжаемым? И насколько остро будет стоять проблема утилизации отработанных элементов? Заранее спасибо!