Nobody85
-
Постов
174 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nobody85
-
-
Натрий в прикатодном пространстве образовал новые порции гидроксида. Вообще, честно говоря, я не уверен на сто процентов в успешности своего эксперимента; чтобы проверить образование метанола мне следовало бы пропустить через раствор перманганата пары, образующиеся при нагревании получившегося раствора, а не добавлять перманганат в раствор.
-
Это чисто из букваря взято
Эх препаративно получить бы так метанол .
Может сделать соответствующий электролит , много фонового ( сульфат натрия ) и ацетат натрия , и электролизить . Потом перегнать образовавшийся спирт .
Но получится так скорее всего очень дорого , затраты на электроэнергию по выпариванию сотен литров р/м ,
Сульфат натрия не подойдет, нужны гидроксид-анионы. Я брал NaOH.
-
Выход был маленьким, учитывая массу побочек. Звучит, наверное, смешно, но появление этилового спирта обнаруживал прибавлением перманганата калия после электролиза: раствор тут же зеленел. Без электролиза восстановление перманганата в пробе раствора не происходило. Не происходило оно и тогда, когда щёлочь добавлялась в смесь уже после электролиза ацетата. Учитывая компоненты реакционной смеси и условия процесса, восстанавливать перманганат до манганата мог только метанол и продукты его окисления. Вообще, не вижу в этой электрохимической реакции ничего необычного и не вижу причин, по которым она не должна идти.
-
Я получал небольшие количества метилового спирта электролизом щелочного раствора ацетата натрия с графитовыми электродами. На аноде образуются метильный и гидроксильный радикалы, которые, соединяясь, дают молекулу метанола. Одновременно выделяются этан, углекислый газ и кислород. Аналогично можно получить этиловый спирт, если вместо ацетата натрия взять пропионат.
-
1
-
-
-
Существует ли пероксид алюминия Al2(O2)3, можно ли его получить действием пероксида водорода на гель гидроксида алюминия и не является ли это вещество взрывоопасным? Заранее благодарю.
-
железная пластинка и медная, в колбе раствор поваренной соли, только одной колбы мало, штуки 3-4 надо соединить последовательно для лампочки на 2.5 вольта, лучше светодиод использовать. Конечно, вместо железной лучше использовать цинковую или оцинкованную жесть
Ещё лучше, если соль иодированная - она содержит немного иодата калия, сильного окислителя, который будет служить деполяризатором. Насыпаете в стаканчик иодированную соль почти доверху, заливаете уксусом, помещаете туда железную и медную пластинку так, чтобы они не соприкасались в растворе и получаете источник тока с неплохим для самодельного элемента рабочим напряжением.
-
Когда-то ставил такой опыт: между двумя медными пластинками помещал ватку, смоченную раствором медного купороса и нагревал одну из пластинок паяльником с наружной стороны. Между пластинками появлялась небольшая ЭДС, сотые доли вольта, а при сильном нагревании даже десятые. Отрицательным электродом был нагреваемый. Сначала не мог понять причины и даже думал, что сделал какое-то открытие, но потом вспомнил, что в уравнение Нернста для электродного потенциала входит температура, а значит гальванический элемент может работать за счёт разности температур электродов (впрочем, концентрация электролита вблизи электродов в моём опыте также становилась различной, так что элемент был не только температурным, но и концентрационным). ЭДС такого элемента определяется формулой E=(R/nF)* |T2ln a2-T1ln a1|, a1, a2 - активности ионов металла возле электродов. Что интересно, медь в этом опыте не расходуется, а просто переносится с одного электрода на другой, так что можно попеременно греть то один электрод, то другой, получая энергию без расхода реактивов, а только за счёт внешнего источника тепла. Примечательно, что ЭДС заметно превосходит ЭДС большинства металлических термопар при тех же условиях. На счёт КПД не знаю.
-
1
-
-
Электрофил, большое спасибо за информацию. Ещё у меня была мысль об использовании в катодах литиевых аккумуляторов бора или фосфора, или соединений переходных металлов в высших степенях окисления: оксида хрома (VI), хромата кальция, хромата железа (III), ортованадата железа (III), оксида ванадия (V) и даже перманганата калия. Перебираю в уме окислители, которые помогли бы значительно повысить удельную энергоёмкость литиевых или литий-ионных акумуляторов за счёт высокой степени окисления или за счёт небольшой молекулярной массы. Была даже мысль пероксид кальция использовать, правда не знаю, будет ли реакция разрядки обратимой...
-
Ёмкость литийферрофосфатных аккумуляторов недостаточна, а частицы самого литийферрофосфата, плохо проводящего ток, приходится делать наноразмерными и покрывать графитом, что повышает стоимость аккумулятора. Использование металлического лития на аноде и чистого графита на катоде повысило бы ёмкость вдвое, и стоимость была бы ниже, но как будет зависеть потенциал графитового катода (положительного электрода) от количества внедрённого в него лития? Как, предположительно, будет выглядеть кривая зависимости напряжения литий-угольного акумулятора от времени при его разрядке?
-
Графит недорог, обладает хорошей электропроводностью, хорошей способностью к обратимой интеркаляции ионов лития и невысокой атомной массой. Что, если сделать аккумулятор с анодом из металлического лития, катодом из графитового порошка и электролитом из раствора соли лития в органическом растворителе? У этого аккумулятора было бы много преимуществ: дешевизна, высокая энергоёмкость, низкое внутренне сопротивление, низкий саморазряд, большое число циклов заряда\разряда без существенной потери ёмкости. Но какое напряжение давал бы этот элемент? Не слишком ли низкое? Ведь электродный потенциал реакции Li++6C+e- =LiC6 очень близок по значению к потенциалу реакции Li=Li++e-.
-
вода замерзает..) немного не подходит...
Можно добавить в воду этиловый спирт.
-
2
-
-
ОЧЕНЬ сильное поглощение тепла происходит при растворении в воде кристаллов роданида аммония (тиоцианата аммония) - NH4SCN. Но газы, к сожалению, при этом не выделяются, если это принципиально важно.
-
Ну, думать-то можно до конца своих дней, а если придумаете, что-то делать планируете или это чисто виртуальный интерес?
Если придумаю, было бы здорово воплотить это в жизнь, но я не сказал бы, что у меня "золотые руки".
-
Да, я давно думаю над альтернативной энергетикой и дешёвым топливом из доступного в больших количествах сырья. Например, из белковых отходов пищевой промышленности. Была даже мысль использовать образующийся при гниении белков сероводород, но, насколько я знаю, содержание серы в белках очень невелико, и много сероводородного топлива так не получишь.
-
Реально ли пиролизом белкового сырья или полученной из него смеси аминокислот получить жидкие или газообразные горючие вещества, которые можно использовать, как биотопливо? И что, вообще, будет образовываться при термическом разложении белков и полученных из них аминокислот?
-
1
-
-
Можно ли использовать Fe3O4 в щелочных батарейках в качестве деполяризатора вместо MnO2 ? Это одновременно удешевило бы элемент и сильно уменьшило бы его внутреннее сопротивление, ведь оксид железа (II,III) хорошо проводит электрический ток.
-
-
Кварцевать бассейн придётся не чаще, чем озонировать, ведь озон в воде долго не задерживается и очень быстро превращается в кислород. Кстати, озонирование тоже требует отсутствия купальщиков.
-
Для обеззараживания воды в бассейнах используют, как правило, либо едкий и токсичный хлор, либо дорогой озон. Почему бы не использовать вместо этого мощные кварцевые лампы, встроенные в стенки и дно бассейна, а сами стенки и дно делать зеркальными, используя, например, алюминиевую фольгу или плитки из хорошо отполированной нержавеющей стали. Зеркальные стенки и дно покроем слоем органического стекла с низким коэффициентом преломления. Всё это нужно, чтобы уменьшить поглощение ультрафиолета за счёт его отражения от зеркальных поверхностей и создать внутри воды эффект световода за счёт полного внутреннего отражения на границе вода\воздух и вода\полимер. Теперь вместо использования дорогих или вонючих дезинфецирующих средств воду можно просто периодически кварцевать (разумеется, в то время, когда в бассейне не будет купальщиков, ведь ультрафиолет вреден для зрения).
P.S. Впрочем, зеркальную плитку вполне можно заменить обычным белым кафелем.
-
2
-
-
Появление красного окрашивания в самом первом опыте вполне может быть связано с наличием в колодезной воде тиоцианат-ионов (роданид-ионов) SCN-, которые образуют с ионами двухвалентного железа, перешедшими в раствор со стального анода, роданид железа (II), а он, в свою очередь, окисляется кислородом воздуха в роданид железа (III), имеющий кроваво-красный цвет. Роданиды вполне могли появиться в колодезной воде, поскольку они используются в сельском хозяйстве, как инсектициды и фунгициды, и грунтовые воды могут вымывать их из почвы и разносить по местным колодцам. Роданиды сами по себе относительно малотоксичны.
-
Ну наконец то нашли всем коллективом,как говорят: "Где собака зарылась" ....
Ну все же в этой истории H2 c O2 получил чистыми..
Вот и следуй так советам, бери нержавейку на электролиз... Значит для чистоты эксперимента только угольный стержни идут...
Да, электроды из нержавейки годятся только в сильнощелочных средах, да и то специальные, из высокоуглеродистой стали.
-
А с дождевой вообще чудеса получились она стала сначала зеленоватой, а затем спустя час, другой электролиза стала темно-коричневого цвета с осадком на дне... Зелень наверное говорит, что осадки не первой свежести выпали... ))
Нет, сейчас всё нормально. Так, как и должно быть. Стальной анод растворяется с образованием зелёного гидроксида железа (II), который окисляется кислородом воздуха до бурого гидроксида железа (III).
-
насколько я понял реакция будет иметь такой вид- 2FeCl ₃ + 3Na ₂ CO ₃ -> Fe ₂ (CO ₃) ₃ + 6NaCl
а описание: при смешивании раствора хлорида железа с раствором карбоната натрия выделился газ, цвет изменился на темно коричневый и выпал осадок
Да, но образовавшийся карбонат железа (III) тут же гидролизируется по схеме:
Fe2(CO3)3+6H2O=2Fe(OH)3+3H2CO3
H2CO3=H2O+CO2
Гидроксид железа (III) выпадает в осадок, и выделяется углекислый газ.
как получить электролизом C2H5OH или каким нибудь другим способом
в Электрохимия
Опубликовано · Изменено пользователем Nobody85
Перекись водорода электролизом раствора щёлочи Вы не получите. Её можно получить электролизом холодной разбавленной серной кислоты через образование пероксодисерной кислоты на аноде с её последующим разложением на серную кислоту и пероксид водорода.