natitali

Да простите меня, о мудрейший ВОРОН, но лично мне трудно разбирать способ представления информации в таком виде: Кол-во гирокарбоната = NaHCO3*80*0.1/NaOH = 16.8 Не могу сразу увидеть, что на что делится и на что умножается...

Вот умница! Только надо было подтолкнуть к решению. Не все такие. Некоторым надо разжевать и в рот положить. Пусть учатся по своим способностям.

Конечно, Ваш способ интенсивный. Предложенный мной (не для ВАС!) - экстенсивный. Не все школьники такие умные, как ХИМИКИ. Порой для начала нужен и экстенсивный метод. А на интенсивный им можно предложить самим перейти. Умные сообразят.

В умной беседе быть - ума прикупить.

Ваше Высокопревосходительство, а нельзя ли вот так? Получение пропиламина из ацетилена 1) Под действием катализатора (CuCl2 + NH3) ацетилен присоединяет синильную кислоту, образуя акрилонитрил: НС ≡ СН + НСN ------> CH2 = CH – C ≡ N 2) Каталитическое восстановление водородом нитрилов водородом (Pd, Na в спирте) до первичных аминов: CH2 = CH – C ≡ N + 3Н2 ------> СН3 – CH2 – CH2 – NH2 (водорода 3 моля для гидрирования и двойной связи)

Простите, Ваше Высокопревосходительство, за дезориентацию. Спасибо.

Ваше Высокопревосходительство, Вы, как всегда, на высоте!

Общий способ получения альдегидов из соответствующих кислот. При действии пентахлорида фосфора PCl5 на кислоту можно получить хлорангидрид кислоты: R―COOH + PCl5 → R―COOCl + POCl3 + HCl По реакции Розенмунда хлор замещается на водород и кислота переходит в соответствующий альдегид: ................................. Pd R―COOCl + Н2 → RCHO + HCl

Конечно. Если из ЕГЭ, - не реагирует.

Может быть, кому-то будет понятнее решение без ввода неизвестного. РЕШЕНИЕ: …0,1 моль ..0,2 моль I. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O ..106 г/ моль …0,2 моль….0,2 моль II. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O … 0,2 моль..0,2 моль III. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O …84 г/ моль m( HCl) = 73 · 0,2 = 14,6г n(HCl) = 14,6/36,5 = 0,4 моль m(NaOH) = 80 · 0,1 = 8г n(NaOH) = 8/40 = 0,2 моль Весь NaOH реагирует только с кислой солью NaHCO3 , а так как n(NaOH) = 0,2 моль, то и n(NaHCO3) = 0,2 моль. Найдём массу NaHCO3: m(NaHCO3) = 0,2 · 84 = 16,8 г По уравнению II найдём количество HCl: n(HCl) = n(NaHCO3) = 0,2 моль Определим n(HCl) для реакции I: 0,4 – 0,2 = 0,2 моль Найдём количество и массу Na2CO3: n(Na2CO3) = ½ n(HCl) = 0,1 моль m(Na2CO3) = 0,1 · 106 = 10,6 г Определим массу смеси и массовую долю Na2CO3 в ней: m(смеси) = 16,8 + 10,6 = 27,4 г ω(Na2CO3) = 10,6/27,4 = 0,3869, или 38,7%. Ответ: 38,7%.

Может быть, это поможет? ПРАВИЛО ОРИЕНТАЦИИ Ориентанты I рода о- орто……...п- пара СН3-; NH2-; OH-; Cl-; Br- Ориентанты II рода м- мета NO2-; SO3H-; CH3COO-; -CO

Ну, да. Задания нет. Только вопрос. Мы не знаем, почему он возник.

Может быть, задание предполагало ответ, что углерод при обычных условиях не реагирует со щелочами?

А можно подобрать оптимальную температуру для реакции КОН + С = КН + СО ? Или такая реакция в принципе не возможна?

Понятно. А при 1000°С реакция КОН + С = КН + СО не пойдёт?

Калий и при более низкой температуре (300°С) с водородом образует гидрид. Может быть так будет: КОН + С = КН + СО ?

Кремний растворяется в водных растворах щелочей: Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2­ А углерод таким образом не реагирует? По-моему, нет...

Понятно.

РЕШЕНИЕ: x моль ....x моль I. CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O y моль...2y моль II. Cu + 2H2SO4 = Cu SO4 + SO2 +2H2O m(H2SO4 ) = 50 · 0,9 = 45г n(H2SO4 ) = 45/98 = 0,459 моль По уравнению I: Пусть n(CuO) = х моль, тогда и n(H2SO4 ) = х моль. По уравнению II: Пусть n(Cu) = у моль, тогда n(H2SO4 ) = 2у моль. m = n·М Система уравнений: 80 х + 64 у = 18 х + 2 у = 0,459 2 у = 0,459 – х у = (0,459 – х ) : 2 у = 0,2295 – 0,5 х 80 х + 64·(0,2295 – 0,5 х) = 18 80 х – 32 х = 18 – 14,688 48х = 3,312 х = 0,069 n(CuO) = 0,069 моль у = 0,2295 – (0,5 · 0,069) у = 0,195 n(Cu) = 0,195 моль m(CuO) = 0,069 · 80 = 5,52г m(Cu) = 0,195 · 64 = 12,48г ω(CuO) = 5,52/18 = 0,31, или 31%. ω(Cu) = 100% – 31% = 69%. Ответ: 31% CuO и 69% Cu.

Решать надо с помощью системы уравнений?

Мы рассматривали условие задачи. Вернее, уравнения реакций, необходимые для её решения.

Осаждается? При растворении сульфида алюминия в избытке раствора гидроксида натрия?

Действительно, это так. Кто-то не напишет уравнение полного гидролиза сульфида алюминия. Кто-то не знает, что гидроксид алюминия не осаждается из сульфида. Поэтому будет 2 уравнения для решения. А кто-то может ошибочно написать взаимодействие алюминия со щелочью с образованием алюмината...

Где скачать?

Гидролиз - обратная реакция этерификации