Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

natitali

Участник
  • Постов

    229
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент natitali

  1. Почему алканы должны получаться ОБЯЗАТЕЛЬНО симметричные?
  2. Удобно? А методом полуреакций, принимая степень окисления органического вещества равной 0, не удобнее?
  3. Спасибо! Всё понятно! В тестах бывает... Согласна с Вами. Нигде не используем, кроме тестов ЕГЭ. Зачем это нужно?
  4. Научите, пожалуйста, как определять степень окисления углерода в дихлорметане СН2Сl2, формальдегиде СHHO, бензоле С6Н6, муравьиной кислоте НСООН и вообще в органических веществах. Почему в дихлорметане СН2Сl2 степень окисления углерода 0? Потому что в области хлора 2-, в области водорода 2+ (в сумме 0), значит у углерода тоже 0? Почему в формальдегиде СHHO степень окисления углерода 0? Потому что в области кислорода 2-, в области водорода 2+ (в сумме 0), значит у углерода тоже 0? В бензоле С6Н6 в области водорода 6+, значит у углерода -1? В муравьиной кислоте НСООН у углерода +2? Определять также, как и в неорганических соединениях?
  5. Нет уж! Теперь не запутаете. В тестовом вопросе речь идёт об энергии углерод-углеродной связи в этане, этилене, ацетилене, бензоле. Имеется в виду простая, двойная, тройная и в бензольном ядре. В ацетилене связь самая прочная (короче всех и тройная), значит энергия связи самая наибольшая. Вот только... почему же в тестах такой ответ? Если опечатка, то хотя бы в одном вопросе, а тут в двух...
  6. Хорошо. Ответы в тестах не правильные? В первом ответ 1, а не 3? Во втором - 3, а не 2? Согласны? Спрашивают не о реакционной способности, а об энергии С-С связи: больше - меньше. И ещё. Длина связи, как и кратность связей, прямопропорциональна прочности связи и величине энергии связи. Самые длинные связи в алканах, они же одинарные (простые) - самые непрочные, энергия связи самая маленькая и т.д....
  7. Спасибо за понимание! Мне пора отдохнуть. Давно уже за компьютером. Спасибо Вам, - прогнали! Пора!!!
  8. Уважаемый, aversun, я уже испытала всю полноту своего позора, допустив ошибку в действии: умножив на долю, тогда как следовало разделить.
  9. Нет. 10862 л воздуха. 2С4Н6 + 11О2→ 8СО2 + 6Н2О Пропорция: 1000/(2·54) = х/(11·22,4) х = 2281. Это объём кислорода. 2281 : 0,21 = 10862 л.
  10. В школьных учебниках и пособиях для поступающих в ВУЗы указывают только длину связи алканов, алкенов, алкинов, аренов. Энергия связи не указывается. Бесспорно, что алканы наименее реакциооноспособные вещества. Энергия связи - это энергия, которая выделяется при образовании химической связи, илизатрачивается на её разрыв. У алканов она самая маленькая. Почему же они наименее реакционноспособные? Спасибо! Мне интересно. Буду знать! 1,76.
  11. Спасибо. Ещё в школе учат: связи в молекуле бензола "полуторные". Приблизительно получится энергия в безольном кольце 474. Спасибо за 490! Не буду больше искать.
  12. Понятно, тесты бредовые. Энергия одинарных связей в алканах 340; алкенах- 607; алкинах - 840. А в бензоле? Если знаете, укажите, пожалуйста.
  13. В тестах утверждается: 1. Самая большая энергия связи между атомами углерода – в молекуле 1) ацетилена 2) этилена 3) этана 4) бензола Ответ: 3. Надо понимать, что чем длиннее связь, тем больше её энергия. Это так? 2. Наименьшая энергия связи между атомами углерода – в молекуле 1) ацетилена 2) этилена 3) этана 4) бензола Ответ: 2. А здесь как понимать? Почему в этилене меньше, чем в ацетилене? В ацетилене связи короче, чем в этилене... Подскажите, пожалуйста, что ещё следует учитывать, давая ответ на эти вопросы.
  14. У азота 5 наружных электронов. Из них неспаренных - 3. Вот Вам 3 ковалентных связи. Есть ещё пара электронов (главное, распариваться не могут: бежать-то некуда - нет свободных энергетических ячеек!), вот Вам ещё возможность образовать ковалентную связь, но только по другому механизму, - донорно-акцепторному. Итого: 4 ковалентных связи. Стало быть, валентность максимальная 4.
  15. Высший оксид азота является кислотным оксидом, а не основным.
  16. В уравнении реакции запишите брутто-формулу будадиена-1,3. Продукты сгорания - углекислый газ и вода. Уравняйте. По молям рассчитайте кислород, а потом сделайте поправку на воздух.
  17. В тестах утверждается, что высший оксид меди реагирует с натрием. Теоретически натрий, как восстановитель, может вытеснить медь из оксида. Наверно образуется при этом оксид натрия и медь? А практически эта реакция осуществима? Поискала (может быть плохо), ничего не нашла. Подскажите, пожалуйста, возможна реакция? Что получится?
  18. Хотелось бы отменить тему, но не знаю как...
  19. Спасибо. Могу, но не стану. Не по Сеньке шапка...
  20. Спасибо. Вот такая "схема" получилась. Термическое разложение нитратов 1.Нитраты от щелочных металлов (кроме лития) до магния разлагаются при нагревании на нитрит металла и кислород: 2KNO3 = 2KNO2+O2 2.Нитраты металлов после меди (Hg(NO3)2, AgNO3) разлагаются до свободного металла, NO2 и кислорода: Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2 3. Нитраты остальных металлов (включая нитрат лития) разлагаются на оксид металла, NO2 и кислород: 2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2+O2 4LiNO3 = 2Li2O+4NO2+O2 4.Нитрат и нитрит аммония: NH4NO3 = N2O+2H2O (190-245°C) 2NH4NO3 = N2+2NO + 4H2O (250-300°C) 2NH4NO3 = 2N2+O2 + 4H2O (выше 300°C) NH4NO2 = N2+ 2H2O 5. Исключения: 1) Нитрат никеля, как и наиболее активные металлы, переходит в нитрит. Безводные нитриты кобальта и железа не получены. Ni(NO3)2 = Ni(NO2)2 + O2 2Co(NO3)2 = 2CoO + 4NO2 + O2 2 )Нитрат марганца: Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2­ Пояснение: Образующийся MnO (при температуре процесса разложения 150-200°С) окисляется выделяющимся кислородом: 2Mn(NO3)2 = 2MnO + 4NO2 + O2 2MnO + O2 = 2MnO2 Итого: Mn(NO3)2 = MnO2 + 2NO2 3) а). 2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2 при 60°C б). 4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 при >60°C Если есть замечания, предложения, дополнения, приму с благодарностью. Спасибо.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика