gladius
-
Постов
115 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные gladius
-
-
Во-первых, формула соли NA2PO4 неправильна, наверное NA2HPO4. Если так, то C(Na+) = 2*0.1=0.2.
Да, концентрация анионов 0,1, а вот заряд (если HPO4) -2
-
I ступень:NH4 + H2O = NH4OH + H+
(NH4)2SO4 + 2H2O → 2NH4OH + H2SO4
-
Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии
-
Возможен вариант через энергию Гиббса реакции: ΔG = -R*T*lnKp
энергия Гиббса реакции расчитывается через ΔGобр. веществ (из справочника)
-
В исходном условии как сказано: вещество В способно вступать в реакцию серебряного зеркала или взаимодействует с аммиачным раствором соли серебра? Если второе, это возможно реакция на тройную связь у крайнего углерода: -C≡CH + Ag+ → -C≡CAg
щелочной гидролиз - это и есть взамодействие с водным раствором щелочи
-
Из дигалогенпроизводного (с галогенами при одном атоме углерода) можно получить альдегид или кетон: R-C(Cl)2-R +2NaOH = R-C(O)-R + 2NaCl
Если В это галогенпроизводный альдегид или кетон, то наврядли получится из него при данном условии альдегид или кетон.
Возможен такой вариант: вещество А - спирт с тройной связью CH≡C-CH2-CH2-OH
-
-
раз активность ОН, то и концентрация ОН
-
a(OH-)=c*f
pOH = -lg a(OH-)
pH=14-pOH
-
-
Получается, чтобы найти мольный фактор, нужно 3 моль перевести в грамм?
т.е. m(NaCl) = 58.5, а 3 моль = 175.5?
Что в итоге даёт мольный фактор равным 3...
Зачем находить массу? По условию уже дано, что NaCl 3 моль.
Понятие мольный фактор не слышала . Наверное какой-то другой способ решения задач. Но можно и так.
Потом пропорция:
х / 142.5 = 3
Всё верно?
Молярная масса AgCl = 143.5 (108+35.5)
-
Так а каким образом это можно определить? Почему именно 2, а не 4, например.
Составить уравнение
С2Н4 + Н2 = С2Н6
С2Н2 + 2Н2 = С2Н6
-
-
Чтобы получить СО2 из мрамора, последний можно прокалить (уравнение вы написали ) или обработать соляной кислотой, например CaCO3 + 2HCl=CaCl2+CO2+H2O. Какое уравнение брать все равно, мольное соотношение в любом случае одинаково.
2 задача на избыток: n(AgNO3)=680/180=4 моль. Согласно уравнению моль NaCl и AgNO3 должны быть равны, значит AgNO3 визбытке, расчет через NaCl.
По уравнению n(NaCl)=n(AgCl), значит =3 моль, дальше считаем массу.
-
Моль складывать не надо. Отдельно находится концентрация серной и азотной кислот
-
уравнение 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
-
Случайно еще одного уравнения не было? Получение ZnS из простых веществ или наоборот его разложения
-
Найти моль СО2 из уравнения Менделеева-Клапейрона pV =nRT. n(CO2) = 99700Па * 760 *10-6 м3/8,31*293К = 0,0311моль
Пусть будет х моль СаСО3 и у моль MgCO3.Тогда соответственно х моль СО2 из СаСО3, у моль CO2 из MgCO3
По массе 100х г СаСО3 и 84у г MgCO3
100х+ 84у =3
х+у=0,0311 и решаем
-
С=n/V. Объем полученного раствора = 150+100 = 250мл
-
Верно. У Al2O3 самый маленький фактор эквивалентности (или эквивалент), поэтому моль эквивалента будет больше.
-
Зайди на http://www.twirpx.com/files/chidnustry/. Там в каждом разделе книги как на русском,так и на английском
-
-
(NH4)Al(SO4)2 = NH4+ + Al3+ + 2SO42-
-
для KHCO3 при любом индикаторе М/1
для K2CO3 при титровании с фенолфталеином М/1, с метилоранжем М/2
Ищу книгу!
в Книги
Опубликовано
Глинка Н.Л. 2000 г. http://www.twirpx.com/file/121279/
Глинка Н.Л. 2003 г. http://www.twirpx.com/file/743794/