[где найти пластмассы/волокна]

Волокна - взять кусочки тканей: хлопок, шерсть, лен, шелк. Это натуральные волокна. Искусственные: вискоза (ткань или нитки), ацетатное волокно (искусственный шелк). Синтетические: лавсан (пластиковые бутылки для напитков), капрон (например колготки). Искусственный мех может быть из нитрона или лавсана.

 

Пластмассы: полиэтилен (тонкие полиэтиленовые пакеты), есть пластиковая посуда из полипропилена, полистирол -прозрачный корпус авторучек, коробки для лазерных дисков,  поливинилхлорид ПВХ - двери и окна из ПВХ, может быть изоляция электропроводов, поливинилацетат ПВА  - клей ПВА

 

 

[Осуществить превращения]

1) Al₄C₃ + 6H₂O = 3CH₄ + 3Al(OH)₃

 

2) CH₄ + Cl₂ = CH₃Cl + HCl

 

3) 2CH₃Cl  +2Na = C₂H₆ + 2NaCl

 

4) C₂H₆ = C₂H₄ +H₂

 

5) C₂H₄ + H₂O = C₂H₅OH

 

 

[Получение целлобионовой кислоты]

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет целлобиозу до целлобионовой кислоты. 

 

Целлобиоза + Ag₂O = целлобионовая к-та + 2Ag

 

 

[Справочник значений стандартных потенциалов полуреакций восстановления и окисления]

Здравствуйте, уважаемые Химики!

 

Поделитесь, пожалуйста, справочником по E⁰_ок-ль и E⁰_вос-ль

 

 

Значения потенциалов дается по окислительно-восстановительной паре веществ или ионов, а не отдельно для окислителя и восстановителя.

 

Найти значения стандартных потенциалов можно в Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии, Рабинович В.А.. Краткий химический справочник, Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник.

 

Эти книги можно найти в сети или здесь на форуме

[Константа равновесия и температура. Как узнать концентрацию?]

Константа равновесия зависит от температуры. Поэтому по правилам приводится при какой температуре дано значение константы. Сама температура в данном случае не используется.

 

Ход решения верный, посчитали неправильно. [H₂]³ = 0,008, тогда [N₂]=0,8 моль/л

 

 

[Растворы электролитов]

Продиссоциировало = С*α. Количество ионов согласно уравнению будет такое же.

[масса железа в растворе. проверить решение]

Если по условию сульфат железа (III), то решение и ответ верны

[Сколько теплоты выделится]

Уравнение реакции не надо - это уравнение взаимодействия веществ, а не адсорбция . Адсорбция не всегда сопровождается хим. процессом.

 

2 моль (NH3) - 46 кДж/моль?

 

Указано, что 46 кДж в расчете на 1 моль вещества. А так ход решения верен

 

 

[Задача на эквиваленты]

Никакой реакции с кислородом нет. Согласно условию есть оксид, в котором требуется найти массовую долю кислорода. И то что нашли означает, что в 100 г оксида содержится 32 г кислорода.

[Задача на эквиваленты]

Через закон эквивалентов.

m₁/Mэ₁ = m₂/Mэ₂

Пусть масса вещества 100 г.

Mэ (О) = 16/2 = 8

100/25= x/8

х=32 г, значит w(O) = 32/100 * 100% =32%

[Валентное состояние и тип гибридизации]

Верно

[Задача на определение формулы вещества]

Относительная плотность по водороду? Тогда Мrвещества=2*29=58 г/моль. Массы веществ перевести в граммы. Моль водорода в два раза больше, чем воды, значит равно n(H)=0,015 моль. m(O) = m(в-ва) - m © - m(H) = 0,145-0,09-0,015 = 0,04 г. n(О)=0,0025 моль. Далее найти наименьшее соотношение моль элементов(С, Н, О) = 3:6:1. Простейшая формула С3Н6О. Ее молярная масса 58, совпадает с исходным значением. Значит это молекулярная формула вещества

[Вычислить исходную концентрацию{CO}]

K = [H2]*[CO2]/[CO]*[H2O]. Согласно уравнению реакции водорода образовалось столько же, сколько и СО2 (0,04 моль/л). Из выражения константы равновесия найти равновесную концентрацию CO, будет равна 0,053. Если СО2 образовалось 0,04 моль/л, то и СО затратилось столько же (по уравнению). Значит исходная концентрация СО = 0,04+0,053=0,093.

[Задачач на массовые доли]

Похожая задача http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=100248&st=0&p=537680&fromsearch=1entry537680

[Определить концентрацию и pH раствора.]

К_д = С ∙ α²

К_д (СН₃СООН) = 1,76 ∙ 10^-5

 

С(Н⁺) = С(к-ты) ∙ α

рН = -lgС(Н⁺)

 

[Главное квантовое число]

n=4, слой содержит орбитали 4 типов: s, p, d, f. s - 1 орбиталь, p -3, d-5, f-7. Всего 16. Можно проще: число орбиталей на уровне = n в квадрате

[Смесь]

В соляной кислоте растворяется железо и железная окалина. 2,56 г нерастворимого остатка составляет медь

 

Fe₃O₄ + 8HCl = FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

 

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂

 

Водорода = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. Согласно уравнению реакции железа и хлорида железа (II) будет столько же.

 

Водородом восстанавливаться будет Fe₃O₄

 

Fe₃O₄ + 4H₂ = Fe + 4H₂O

 

Водорода пошло на реакцию: 0,4 моль * 1/5 = 0,08 моль

 

Моль Fe₃O₄ в 4 раза меньше, чем водорода = 0,02 моль

 

Исходя из уравнения реакции из Fe₃O₄ образуется 0,02 моль FeCl₂ и 0,04 моль FeCl₃. Всего FeCl₂будет 0,4 моль + 0,2 моль = 0,6 моль

 

Остается найти массу веществ через молярные массы.

 

 

[Определение Мэк галогена. какой это галоген?(Задача с массовыми долями)]

Массовые доли элементов в веществе относятся как молярные массы их эквивалентов

w(Me) / w(O) = Mэ(Me) / Mэ (О)

Mэ (О) = 16/2 = 8

w(Me) = 100% - 47,06% = 52,94%

Находим Mэ(Me).

Далее w(Me) / w(Гал) = Mэ(Me) / Mэ (Гал)

w(Me) = 100- 89,88 = 10,12%. Подставляем, находим

[масса хлорида бария]

m(получен. р-ра) = m(воды) + m(добавленной соли)

В одном случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(хлорида бария)

В другом случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(кристаллогидрата)

[Определение углерода и водорода в органическом соединении (парафин).]

Баритовая вода мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат бария: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O Безводный белый сульфат меди присоединяет воду иобразуется голубой кристаллогидрат CuSO4 + 5H2O = CuSO4∙5H2O

[определить молекулярную формулу вещества]

Нужно найти молярную массу алкена. Сначала найти моль хлора = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль. Химическое количество алкена согласно уравнению такое же, 0,1 моль. М (алкена) = 2,8/0,1 = 28 г/моль.

В общем виде М(СnH2n) = 12n + 2n = 14n

14n=28; n=2

[это электролит?]

к электролитам относятся кислоты, основания,соли. Первые две формулы -это соли (KCl3 с ошибкой, правильно KCl), третья - кислота

[Задача на растворение]

Посмотрите пример решения

[Масса сульфата калия]

Вычисляем массу серы в 5,5 г сульфида калия = 5,5 г * 32 г/моль / 110 г/моль = 1,6 г

 

Пусть масса сульфата калия х г, тогда масса серы в нем = х * 32 / 174 г/моль = 0,184 х

 

m(S) / m(смеси) = 0,2 (20%)

 

(1,6 + 0,184х) / (х + 5,5) = 0,2

 

Решаем, находим х 

 

 

[Задача на растворение]

сульфид меди растворяется только в горячей концентрированной азотной кислоте. Эта задача решается через произведение растворимости ПР.