[Комплексные соединения]

поднимаю тему.интересуют эти же вопросы,только вот ссылка устарела и файла такого нет(

прошу помогите пожалуйста.завтра экзамен. :bh:

http://www.twirpx.com/file/628097/

[ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ]

Катод: Ме³⁺ + 3е = Ме

Анод: 2Сl^- -2е = Cl₂

2MeCl₃ = 2Me + 3Cl₂

n(Cl2) = 0.672 дм³/22,4 дм³/моль = 0,03моль

n(Me) = 0.03 * 2/3 = 0.02 моль

M(Me) = 0.54/0.03 =27 г/моль (металл-алюминий)

[Серная кислота.]

В школьном курсе: не реагирует железо, алюминий, хром

[Химическое равновесие]

Верно, кроме:

При повышении t равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, т.е. дельта Н>0, если в первой реакции тепловой эффект выражен через изменение энтальпии, то равновесие сместится вправо.

При изменении давления ничего не произойдет, если количество ГАЗОВ одинаково. Да, не учитывается количество тв. вещества, но не стоит забывать про газы. В первой реакции в левой части 2V газа, в правой - 1V, при повышении давления - равновесие вправо.

[Посоветуйте, пожалуйста]

Меркушева С.А. Методика решения задач по аналитической химии

[Смесь нитратов]

С водой реагирует смесь NO₂ и О₂: 4NO₂+О₂+2H₂O=4HNO₃, соотношение этих газов 4:1, как при разложении нитрата меди. Значит 1,12 дм³ - это кислород из нитрата натрия

[Составить уравнение реакций по данным веществам.]

N2+Mg, CuO+HCl

[Найти отсутствующие конентрации]

В нач. 0.21; С нач. 0,48; Д кон. 0,36

[Найти стандартную теплоту образования оксида азота (I)]

(-393,5+556,6) *1/2 = 81,55

[Задача по неорганической химии]

4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅

n(O₂) = 16/32 =0.5; n(Р₂O₅)= 0.5*2/5=0,2 моль

m(р-раNaOH) = 50*1.28 = 64 г; m(NaOH) = 64*0,25 =16 г; n(NaOH) =16/40=0.4 моль

При соотношении n(Р₂O₅): n(NaOH) =0,2:0,4 =1:2 идет реакция Р₂O₅ + 2NaOH + H₂O= 2NaH₂PO₄

n(NaH₂PO₄)= n(NaOH) = 0.4 моль; m(NaH₂PO₄)= 0.4*120 = 48 г

m(Р₂O₅) = 0,2*142=28,4г; m(полученногор-ра) = m(р-ра NaOH)+ m(Р₂O₅) = 64 + 28,4=92,4 гw(NaH₂PO₄)= 48/92.4=0.52 (52%)

 

 

[помогите решить задачи! "Растворы электролитов"]

№1

 

К_д= С_к-ты * α². Выражаете α.

 

[H⁺] = С_к-ты * α

 

№2

 

[H⁺] = 10^-14 / [ОH^-]. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄^-; С(H₂SO₄) = [H⁺]/2

 

 

[Задача по органике]

0,5 моль серебра - это всего, его образуется в сумме по двум уравнениям. Согласно вашим рассуждениям по 0,5 моль дает каждое вещество, т.е. всего его получается 1 моль, что  противоречит условию.

[Задача по органике]

m(HCHO) = 0.25x * 30 =7.5x, m(HCOOH) = 0.5y* 46=23y

 

x+y=0.5

 

7.5x+23y=5.3

 

Решаем систему: у=0,1; x=0,4. n(HCHO) = 0.25x = 0,1 моль, n(HCOOH) = 0.5y=0,05 моль. 

 

n(O)₁= n(HCHO) = 0,1 моль; n(O)₂= 2 *n(HCOOH) = 0,1 моль. Всего 0,2 моль атомов кислорода.

 

w(O)=0,2моль*16 г/моль/5,3 г смеси=0,604 (60,4%)

 

 

 

[Задача по органике]

HCOH + 2Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 4Ag

HCOOH + Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 2Ag

 

 

Если моль серебра в первом случае взять х, а в другом случае - у, тогда n(HCHO) = 0.25x, n(HCOOH) = 0.5y, 

[Задача по органике]

HCOH + 2Ag2O(изб.) = H2O + CO2 + 4Ag

 

И почему n(HCOH)=0.25x, n(HCOOH)=0.25y, ведь согласно вашим уравнениям должно быть в 2раза меньше 

[Электролиз]

Мэ - молярная масса эквивалента, для NaOH = M/1

[Электролиз]

Q = (m * F)/M_э , где Q - количество электричества, Кл

[Концентрация растворов]

Концентрация раствора

процента. - 0,66%

молярная - 0,05 моль/л

[какие вещества реагируют с натрием]

с натрием оба: 2C₂H₅OН + 2Na = C₂H₅ONa + H₂;   2CH₃COOH + 2Na = 2CH₃COONa + H₂ 

 

с NaOH только кислота: CH₃COOH + NaОН = CH₃COONa + H₂О 

 

 

[концентрация основания в растворе]

0,1 моль/л

[Растворение щелочи]

4. Mg(OH)2

[структура колоидних частиц]

В ядро адсорбируются ионы, близкие по своей природе к составу агрегата, в данном случае это именно ионы бария

[Электролиз. проверьте.]

 m = m(в) *100% / BT=2,77 * 100%/89=3,11

 

 Мэк(в)=(m*F)/(I*t)=(3,11*96500)/(5*10*60)=100

 

Т.к металл двухвалентен М(Ме) = 100*2 =200 - ртуть

[Молярная концентрация]

0,075-82

х- 1000

х=0,91(молярная концентрация С)

Правильно?

 

Почему 82? Нашли, что объем 88 мл. А так ход решения верен.

[органика]

Реакция Лебедева: 2С₂Н₅ОН = С₄Н₆ + 2Н₂О + Н₂