Дормидонт
-
Постов
411 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Дормидонт
-
-
-
как из NANO3 получить NACl
При температуре ок 80С смешать насыщенные растворы NaNO3 и CaCl2, в горячем виде отфильтровать выпавший по обменной реакции NaCl, промыть в неб. кол-ве холодной воды. А проще купить в магазине поваренную соль и не переводить гораздо более ценную селитру.
-
Чего лезть в бутылку. Замени СН3СООН на CuSO4*5Н2О (тв.), (NaClтв.) и грей.
Это не вариант. При варке такой смеси получается масса чёрного цвета, видимо хлорид одновалентной меди с кучей прочих примеслов. Лучше упарить сернокислотный электролит и по классике - с солью NaCl погреть.
-
Граждане химики. Подскажите.
Для производственных нужд - разработка новых красок (для нас), ищу способы изготовления резинатов Висмута, Хрома, Олова, Сурьмы, Родия и Золота. Интересует только "мокрый" способ. Не сплавление соли металла с канифолью.
Есть отрывочные сведения. Первый этап. Приготовление сернистого бальзама - Скипидар + сера = нагрев 160С. Происходит реакция (?). Часть скипидара выпаривается, часть полимеризуется или окисляется под действием серы. Которая (сера) сама частично растворяется. Второй этап. Хлорная соль металла + спирт + сернистый бальзам = нагрев на вод. бане. Получается резинат металла.
Где можно более подробно про это прочитать. А в особенности про получение резината родия и золота?
А почему так сложно? Разве резинаты - не соли янтарной кислоты? Тогда гидроксид или карбонат + ЯК. Эта кислота - пром реактив, реализуется как пищевая добавка, имеется в аптеке.
-
Кстати, не так уж дико токсичен марганец. Марганцовку то внутрь принимали, и хоть концентрация незначительная, зато объемы большие, например при пищевых отравлениях.
Токсичность элемента определяется целой кучей факторов: формой (неорганика/органика/хелат и пр.), путями поступления в огранизм (кожно-резорбтивно, энтерально, ингаляция и др., т.е на какую ферментную систему идёт воздействие), дозировка - может быть и высоко токсичен и практически нетоксичен. К примеру, ртуть токсична при вдыхании, практически безвредна при употреблении внутрь, хотя не советовал бы.
-
Пружинная, как и любая другая сталь проходит специальную термическую обработку ( для модификации химического и фазового состава). Отлить из такой стали молоток - вопрос источника достаточного нагрева. Но вот свойствами "пружины" такой молоток обладать не будет - получится обычный инструмент.
Пружинная и рельсовая стали - стали, легированные марганцем, ударопрочные, если из такой сделать молоток - вмятин на его рабочей части не дождёшься, в этом вся фишка!
-
У меня версия: Реакция обмена известь+сода обратима, какую бы чистую известь ни возьми, щёлочь будет карбонизированная. Что если вместо соды применить оксалат, оно ведь лучше? Осталось надыбать щавёлки. Антинакипин. Но там по-любому что-то ещё есть, кроме неё. Неужли щёлочь - такой дефицит? А если соду в тигель, прикрыть асбестом и ацетиленом где-нибудь до 2000*С? Надпероксид в воду,потом выпарить, прокалить до 200 для удаления перекиси.
-
Из металлической сурьмы получить реально? Это побочный продукт, образующийся в ходе растворения аккумуляторного свинца в уксусе.
-
Если указан состав то можно и самому смешать. Главное знать пропорцию.
Для каких культур это удобрение? Копнуть литературу по потребностям этих культур и самому попробовать создать микс. Но с учётом состава грунта.
-
Применение???
Мне вот просто нравится делать то, что получается часто только в промышленных масштабах. Тем более, до сих пор собираю свою коллекцию металлов - достать или спереть где-нибудь - это не в кайф. А вот когда собственныси руками!!!
Есть и более практическое применение - делал "нержавейку", из куска оной выковал небольшой ножик. С*ка, прочный получился!!!!! За все лето только 1 раз заточил. Беру в походы его - небольшой, легкий и острый. Везде пригодится.
Или , например, марганец. Из двуокиси довольно муторно получить чистый нитрат марганца. А из металла - легко.
А чего уж говорить о практическом применении натрия ( см тему про натрий, там и методика и описание конструкции аппарата ), думаю не имеет смысла.
Ножик из нержавейки - это тема, а как насчёт пружинной стали? Какой из неё будет молоток? Реально ли его сразу отлить?
-
Кстати если есть опыт применения блескообразователей поделитесь...?
я с ними почти не работал, а если честно - очень интересно попробовать
Хемета выпускает серию блескообразователей под маркой RV - тёмно-синяя жидкость с кислой реакцией. Улучшает рассеивающую способность сульфатного электролита. Добавляется в стандартный сульфатный электролит в количестве 3-6 г/л
Попробую загрузить фото 1-с добавкой , 2-без добавки
-
Попробуйте узнать это в Пенте: http://www.penta-91.ru/penta.htm
Благодарю.
-
Где в Москве можно купить белый непрозрачный герметик Виксинт к-21-427, применяемый для изготовления форм многократного применения в гальванопластике? По какой цене? Какие ещё компаунды могут применяться для этой цели?
-
Кстати эффект который дают аноды с фосфором какраз обусловлен тем, что реакции образования Cu2+
идут через фосфорные кислоты без формирования Cu+
если не секрет какого назначения формы в коммерческие тайны не лезу просто область применения?
Изготавливаем барельефы. По поводу фосфорной кислоты, я тоже вспомнил реакцию белого фосфора и медного купороса. Становится понятно,почему шлама меньше на таких анодах, но фосфорная кислота накапливается в электролите, как насчёт этого?
-
второй момент (извиняюсь если пропустил) аноды с фосфором ?
теперь о самом шламе - если быть точным это почти всегда смесь чистой меди и закиси меди Cu2O
кстати правильно подмечено что оксид меди (II) хорошо растворяется в сернокислом электролите
собственно поэтому его в шламе почти нет
Аноды М3, наверное без фосфора. Насчёт площадей - ценно, спасибо, о шламе: цвет - коричневый до чёрного, да, похоже,что состав именно такой, но как образуются эти оксиды? Этот шлам - он мешает работе анодов или нет?
-
1. Аналитическая лабаротория, титриметрия.
2. Антикварные аналитические весы.
МИТХТ напоминает.
-
после пожара
ЖЕСТЬ
Смак!!!!
-
При непропорционально большой площади анодов тоже приходилось наблюдать шлам на аноде в виде оксида меди (бурой тины)
кстати он очень хорошо плавает по поверхности электролита
образованиие шлама усиливалось при нестабильном электропитании (это наблюдал сам)
Вот здесь поподробнее, плиз. У нас действительно, площадь анодов сильно превышает площадь форм.На выходи из сети стоит стабилизатор напряжения. Значит, если мы уменьшим площадь анодов, возрастёт анодная плотность тока и окислы перестанут образовываться? Думается, Samogonchic, гальваники Вы касались, нам будет интересно побеседовать.
-
Налёт - видимо, шлам,
По поводу налёта: Недавно заменяли аноды свежими, после получаса работы я приподнял его посмотреть на состояние - на нём была медь будто бы осаждение шло на него. Когда опустил обратно в раствор - эта медь отчасти попыла по поверхности электролита. Полюса не спутали, формы зарастают, а темный налёт - это окислившаяся медь, правдо неясно как может существовать оксид в кислой среде электролита? Аноды несильно греются, перемешивания у нас нет, состав стандартный, в соседних ваннах есть немного добавки RV для блеска, но и там та же картина.
-
Налёт - видимо, шлам, по поводу анализа электролита - см. тему: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=15025
Да, полезная ссылка!
)) Я и есть автор этой темы. -
Не все так просто. В Вашем растворе "50г/л серноты", т.е. ~0.5 M. В кислой среде между рабочим раствором и раствором, налитым в электрод сравнения, возникает заметный диффузионный потенциал. Т.е. он возникает всегда, но в нейтральных растворах он очень мал (или, по крайней мере, он там постоянный) и им можно пренебречь, а при контакте с кислотой из-за аномально высокой подвижности ионов водорода он заметен. В любой книжке по рН-метрии сказано, что из-за этого диффузионного потенциала точные измерения рН в кислых растворах невозможны начиная с рН 2. То есть с рН 2 нет смысла пытаться ловить третий знак, но при переходе к рН 0 уже наверняка можно смело плевать и на второй знак после запятой. Подсчеты концентрации из измеренного рН будут откровенно неточными - кроме упомянутого диффузионного потенциала, в таких концентрированных растворах нужно учитывать коэффициенты активности. Можно поступить так: для некоторой постоянной концентрации купороса, которая должна поддерживаться в ванне, сделать несколько растворов с разной концентрацией H2SO4, измерить их рН и построить калибровочную зависимость между рН и концентрацией, потом по ней эту концентрацию определять. Но при изменении концентрации купороса (в ходе работы ванны) изменятся коэффициенты активности, возникнет ошибка.
Еще один неприятный момент - рН связан с логарифмом концентрации (через активность). Соответственно, при возведении этого логарифма в степень для расчета концентрации (активности) все ошибки измерения многократно увеличиваются. Так что при указанных обстоятельствах можно получить только достаточно грубое представление о концентрации кислоты в растворе.
Хорошо, вы меня убедили, я и сам прикидывал,думал, что хотя-бы получу представление о том, попадает ли концентрация серноты в рекомендованный рабочий интервал? Я уже и к аналитикам на форуме обращался, самое разумное решение - гравиметрия, здесь и медь, и общий сульфат можно определить. Всем спасибо!
-
Люблю посещать новые города. Стандартно езжу еще в маленький город Кыштым. Там много озер. лес. природа. Еще туда как раз приезжает подруга с Новосиба. Еще люблю ходить в тур походы. Вот ток ща думаю. Осилю ли я 6-дневый поход.
Кыштым? Челябинская обл.? Дозиметр прихвати, там "Маяк" неподалёку. Про Кыштымскую трагедию не слыхала? Говорят, в разы мощнее Чернобыля! Не выпендрёж, кроме шуток. Поищи инфу об этом.
-
-
Для сернокислого электролита меднения контроль рН не требуется, он не информативен. В профессиональной гальванике для уменьшения шламообразования используется медь, содержащая известный процент фосфора, марку не помню.
Я помню, АМФ. Используем МЗ (Не моё личное пр-во, я бы заменил на них,насколько дороже?) Насчёт рН не согласен. То, что покажет бумажка - это действительно не информативно, а вот рН- метр с показанием до второго знака после запятой даст мне информацию о содержании кислоты, избыток которой приводит к ухудшению структуры осадка, недостаток - ослабление проводимости, вы согласны, что с момента приготовления и спустя месяцы работы её концентрация меняется существенно? Возвращаясь к анодам - темный налет, появляющийся в первые же часы работы свежего анода М3, коричневого цвета: что это может быть - шлам,т.е. примесь из материала анода или графит с формы?
Получение хлорида калия
в Неорганическая химия
Опубликовано
Не, так не получится, хлорид натрия и сульфат калия - наименее растворимы, скорее всего, что реакция пойдет влево с большим удовольствием. Лучше попробуй сульфат калия и хлорид бария.Если нет бария, попробуй хлорид свинца, но это похуже.