iff

а какая температура требуется для этой реакции?

Возможно ли получить гидроксид кальция из гидроксида кальция и сульфата калия: K2SO4 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaSO4 Сульфат калия у меня есть в виде удобрения (там много примесей), а гидроксид кальция, судя по реакции с уксусом, содержит карбонат кальция.

в принцепе, из любого телевизора или радио можно выкавырнуть.

маленький вопрос: может ли случится охог кожи от 10% р-ра аммиака?

я бросал несколько крупинок гидроксо-карбоната меди(2)

был у меня гидроксо карбонат меди(2). я его смешал с глюкозой (в таблетках. в них также содержится аскорбиновая кислота). Но ярко-окрашенных комплексных соединений я не увидел. Увидел только желто-оранжевый осадок. Вероятно это оксид меди(1). Пробовал сделать по-другому: смешать гидроксид натрия и раствор глюкозы, а затем туда налить сульфат меди(2). Результат такой же. Вместо глюкозы ещё пробовал использовать раствор, полученный при отмачивании в нём моркови или картофеля. Там вообще результата нет (ни комплексных солей, ни оксида).

а чем с гвоздями плохо? если в растворе поболтать полочкой медь осыпется. а потом поместить магнит в целофановый пакет и достать им гвозди

Катализатором окисления аммиака в оксид азота (2) и воду служит оксид хрома. слышал что катализатором этой реакции ещё является оксид железа. а явлияется ли катализатором оксид меди(2)?

и больше тоже самое

на сомом пакете написано: а на обратной стороне написано, что там гидроксид кальция. чтобы проверить чтоже это на сомом деле я к этому порошку капнул воды. Он не нагрелся, не шипел. Значит это гидроксид. :wacko:

оказалось, что там негашёная известь и медный купорос в разных покетах. а что можно сделать с оксидом кальция? я знаю, что из него можно получить гидроксид, а его уже использовать для определения углекислого газа.

а если нет серной кислоты?

что произойдёт? Думаю, что: 1)медный купорос и гидроксид кальция, входящие в состав этой смеся, прореагируют и получится гидроксид меди и сульфат кальция 2)серная кислота прореагирует с гидроксидом меди с образованием воды и медного купороса. Вопрос: сульфат кальция не нерастворим, а малорастворим. не будут ли его примиси значительны?

Как получить медный купорос из бордосской смеси?

Ну так а речь о чём? Заголовок темы:

я тоже коллекционирую всё то, что удалось получить. маленькая коллекция. П.С. в самом первом сообщении этой темы ссылка не открывается

спасибо. по-мойму вторая ссылка хорошая

Ну так "муть" и есть не растворимый осадок. я как-то тоже не очень разбираюсь. может это оксид, может и ещё что-то.Я бы хотел скачать книгу, прочитав которую, я бы сам смог понять что получится в при электролизе определённой смеси растворов с определёнными электродами.

запах аммиака был. но пузыпьков газа не было, аммиак очень хорошо растворим в воде. Избытка щёлочи тоже не было.

я взял 5г гидроксида натрия и 10г аммиачной селитры. залил водой. подождал. кристаллизовал. получился ли нитрат натрия?

Может быть коллекция металлов?

взависимости от, того какой анод. если анод из сплава свинца и олова, то на нём практически ничего не выделяется, а он сам переходит в раствор в виде ионов, которые возможно реагируют с электролитом. Если бы анод был графитовый (хотя, вроде бы и платиновый можно использовать), то на нём выделялся бы хлор. если вы соберёте эти два газа в колбу, а затем будете: а)взрывать ее б)облучать ее (светом) в) очень долго держать на свету, то да. А вот у меня тоже вопрос: так как хлор у тов. groudwar не выделяется, то получится ли гидроксид натрия. Смоделирую-ка я сетуацию в которой хлор выделяется, тогда мы имеем в растворе такие ионы: Cl(-) OH(-) Na(+) H(+) На аноде протекате процесс: 2Cl(-) + e(+) = Cl2 На катоде: 2H(+) + e(-) = H2 Значит в растворе у нас остались только ионы: OH(-) Na(+) Вероятно, они как раз и есть раствор гидроксида натрия: OH(-) + Na(+) = NaOH А теперь представим, что хлор не выделяется: В первоначальном растворе у нас ионы те же На на аноде протекает процесс: Pb + e(+) = Pb(+) На катоде: 2H(+) + e(-) = H2 Тогда в растворе у нас есть ионы: Pb(+) Cl(-) Na(+) OH(-) Но как же они соединятся? Может быть будет хлорид свинца и гидроксид натрия? Может гидроксид свинца и всё таже поваренная соль?

вроде бы и купорос можно крокаливать с поваренной солью. я пробовал железный: вроде что-то получилось и пробовал медный, с ним как-то не очень...

странно, везде пишут формулу хлорида кальция CaCl2 а можно применять разбавленную кислоту?

Они то растворяются, вот взял я железный купорос и налил в его раствор перекись водорода. он стал рыжий и прозрачный. а через некоторое время мутнеет, а потом и вовсе выпадает осадок цвета ржавчины, а сам раствор становится всё менее интенсивно окрашен. также и с сульфатом железа(2), только по-мойму медленнее.А что ещё можно сделать с железным купоросом? Вот есть идея: полученный сульфат железа(3) прокалить, а выделенный серный ангидрид собрать А уровнение реакции такие: FeSO4 + 2 H2O <--> Fe(OH)2 + H2SO4 H2O2 + H2SO4 + 2 FeSO4 = Fe2(SO4)3 + 2 H2O уже: