iff

http://forum.xumuk.ru/uploads/monthly_12_2...91836_thumb.jpg я насчёт этого, это что при реакции вода, медного купороса, поваренной соли и алюминия выдкляется свет?

лучше бы указали ошибки

А сколько это примерно по объёму будет? (Что-то немогу представить ) А вот ещё один способ получения криссталлического иода: Бирём медецинскую настойку эту и капаем чуть-чуть хлорноватистой кислоты. тутже выпадает осадок. А какая идёт реакция? 2HClO + 2KI = I2 + H2 + 2KClO Но потом ещё нужно водой разбовить - снизить концентрацию спирта.

злюка... Вон, смотрите, что пишут:

Ой, сдесь ошибка - читайте не "Хлорная кислота" а "Хлорноватистая кислота"

Значит сделал я такой электролизер (см. рис.) Угольнографитовый анод (взят из батарейки), медный катод. В пробирку собирается газ - хлор. Но как я понял в отсальной ёмкости образеутся гипохлорит натрия: Cl2 + 2NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + H2O И всё это воняет хлором. Затем я закрыл пробирку под водой и вытащил ее. Побултыхал и положил на плоскость с маленьким уклоном (что-бы площадь была больше и хлор лучше растворился. Видимо произошло реакция: Cl2 + H2O = HCl + HClO И жидкость кажется действительно пожелтела. Но вот судя по такой реакции это хлорная кислота могла разложиться преждевременно: HClO + NaOH (разб.) = NaClO + H2O Но думаю она разложилась не вся. Итак, что-же лучше борится с органическими красителями? Гипохлорит натрия или хлорная кислота? Честно, я не понял действия гипохлорита натрия, а вот хлорной кислоты: http://collection.cross-edu.ru/dlrstore/85...ba32a/index.htm. Возможно образовавшаяся соляная кислота будет растворять краситель.(просто предположение). Рацианально ли исполбзовать хлористую кислоту для отбеливания? Получилась ли она у меня? -------------------- П.С. А что если получить саляную кислоту: HClO + H2O2 = H2O + O2↑ + HCl ?

Ну, а маленькое количество же неопасно? Его можно применять для ненарушения правил форума: Ну я так и делал: восстанавливал иодид калия перексисью водорода в кислой среде ло иода. А также добавлял воду, т.к. в ней иод не растворим.

Здесь пишут что его можно получать взаимодействием спиртового раствора иода с аммиаччным раствором. Но судя по сообщениям на других форумах это не получалось. Т.к. слишком низкая концентрация.

Я собираюсь получить NI3. Для этого-как я понял нужен криссталлический (не медицинская настойка) йод и нашатырь. Я взял смесь воды, уксусной кислоты и пероксида водорода. Затем туда добавил несколько капель раствора йода (обычной медицинской настойки). Выпал черно-фиолетовый осадок (чем-то похож на марганцовку, только намного темней). Его надо отфильтроввать. Но как его хранить? Он же испоряется. В запечатонном целофановом пакетике? А если он будет влажный то не окислится? Может его хранить в присутствии раствора пероксида водорода? Про иодистый азот: Тоже как его хранить. Как я понял под слоем воды во избежание взрыва. Возможно ли предотвратить или увеличить время до его распада на составляющие вещества? Про ТБ: Какой силы будет взрыв NI3, если его будет 2-3 спичечные головки по объёму? От чего может сдетонировать? -------------------- П.С. Я не собираюсь его применять для взрыва.

а какое уровнение будет?

У меня задача - плучить а) хлорид железа FeCl3 б) хлор в) хлороводород с хлором понятно: http://files.school-collection.edu.ru/dlrs...83_02_1993.djvu если будет хлор, то вероятно будет и хлороводород: Н2О + Cl2 → НСlO + НСl НСlO → НСl + О а вот хлорид железа... Можно взять CuCl2 и кинуть железо, будет FeCl2 и его нужно переделать в FeCl3, некоторые говорят о пропускании кислорола (ведь пропускать хлдор не безопасно). CuCl2 можно пулучить так: http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/se...&sselected= Хорошо, тогда что будет при криссталлизации? Думаю, ч то комплекс Na2[CuCl4] и Na2SO4 . Потому, что хлорид меди CuCl2 синий.http://utforum.ru/uploads/post-35-1211367001_thumb.jpgНо здесь (под заголовком Травление с помощью смеси NaCl и CuSO4)говорят о том, что будет выделен CuCl2. Ну так что, если бросить в этот раствор железные гвозди, то они покроётся медью, а раствор станет хлоридом железа?

аммиака там мало. только совсем чуть-чуть запах есть. раствор становиться коричневым. потом когда осядет осадок (он коричневый) сама жидкость зеленоватая.

на соль и медный купорос? или на хлорид меди и сульфат натрия? Ладно. а здесь говорят, что при криссталлизации возникает хлорид меди и вероятно сульфат натрия (как я понял) Иначе какая протекает реакция, если не 2CuCl2 = CuCl + Cl2? 2. Не понятно, что остаётся в пробирке после реакции перекиси водорода и аммиачного комплекса меди? 3. Получил кислород указонном выше способом: смешал в пробирке перекись водорода и аммиачный комплекс меди. Взял полоску бумаги, поджёг ее, а потом положил между 2-мя стаканами - так, что-бы не проходил воздух. Полоска бумаги погоснет, но всё ещё будет тлеть. Теперь опускаем ее в пробирку, возникает звек: "пух!" и полоска бумаги загорается ярко-жёлтым пламенем что скажете о правильности этой статьи? ссылка

про кислород: Помню, где-то я читал, что если смешать перекись водорода и аммиачный комплекс меди выделится кислород. И так я взял медный купорос, пищевую соду, аммиычную селитру и перекись водорода. 1. Смешать р-ры медного купороса и пищевой соды: выпадет осадок карбоната меди. Об этом вы писале в журнале "Химия и химики". Уровнение: 2CuSO4+4NaHCO3=(CuOH)2CO3↓+3CO2+2Na2SO4+H2O Источник Однако, в журнале вы говорите о выделении CuCO3. Так что-же получилось: CuCO3 или (CuOH)2CO3? 2. Добавим аммиачную селитру: (CuOH)2CO3 + 6NH4(+) + 2HCO3(-) -----> 2Cu(NH3)2 (2+) + 2NH3 + 3CO2 + 5H2O Источник 3. Добавим перекись водорода наблюдается очень буоная реакция с выделением газа. Жидкость меняет цвет с ярко-синего (аммиачный компленкс меди) до серо-буро-грязно-... Какая произошла реакция? про водород: чегото-непонятно с уровнениями. 1. При смешивании поваренной соли и медного купоросы получается CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + Na2[CuCl4] или CuSO4 + 4NaCl -> Na2SO4 + CuCl2 ? 2. А с алюминеем так: Na2[CuCl4]+Al+H2O->AlOHCl2+Cu+1/2H2+2NaCl ?

если взять раствор аммиака, то в нём карбонат меди превратится в аммиачный комплекс меди Cu(NH3)2. Не знаю как сильно это повредит медь...

1.спасибо, вот ещё вопросик: я пытаюсь систематизировать понятия о соединениях хлораа, так-же отбеливателях. Есть 3 вещи: персоль, "Белизна" (она же доместос) и хлорка. Как я понял "Белизна" - это гипохлорит натрия NaClO, а хлорка это смесь гипохлорида, хлорида и гидроксида кальция. А что такое персоль? Как я понял это перкарбонат или пероксикарбонат натрия. А какая у него формула: NaCO3 или Na2CO3? Думаю, NaCO3, потому, что Na2CO3 - это карбонат натрия. Это так? 2.Вот , говорят, что если смешать уксус и гипохлорит натрия, то выделится хлор. Это так? А что можно сказать о продуктах реакции, о ее формуле?

вот хочу рассказать ещё об одном опыте с этими веществами. Взял раствор медного купороса и добавил туда пищевую соду. Выделился газ. Выпал зелёный, точнее берюзовый осадок - карбонат (возможно с примесями гидрокарбоната) меди. Осадок отфильтровали и высушили. Затем прокалили его на огне свечки. Цвет изменился на чёрный. Думаю, это оксид 2-валентной меди. В уксус добавили этот оксид. Подогрели на свечки. Жидкость закипела, осадок исчез, цвет - зелёный. Вероятно, это ацетат меди. Однако есть более простой способ получить ацетат меди: смешать карбонат(с примесями гидрокарбоната) меди и уксус. Реакция произойдёт без нагревания. Порошок карбоната исчезнит - появится зелёный р-р ацетата меди. При реакции выделяется газ - возможно он выделяется только потому, что при получении карбоната меди использовалась сода. Вопросы: 1)что можно сделать с оксидом меди (2)? (кроме как восстановить до меди водородом) 2)что можно сделать с ацетатом меди? 3)пожалуйста, укажите на ошибки (не правильное описание реакции) в рассказе.

восстановлкние меди из ее оксида. и всё?

может что-то связанное с восстановлением?

про водолрод. получилось. Мыльные пузыри взлетают и лопаются на потолке. А какие опыты с водородом есть ещё? (кроме взрыва, горения и мыльных пузырей)?

Ну, кажется понял. для травления нужен FeCl3, а у меня FeCl2. Но, из FeCl2 можно получить FeCl3, пропусканием хлора.

ну?

Вот взял я меднай купорос, соль и гвозди. приготовил растворы медного купороса и соли и слил их должно получиться: CuSO4 + 2NaCl Na2SO4 + CuCl2 Если насыпать гвозди, то будет: CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Вопрос: получается ли таким образом, тот хлорид железа, которым травят плыты? На сайте cxem.net говориться, что хлорид железа для травления получают растворением железа в соляной кислоте, значит у них получается FeCl2. Но там же говорится, что получается хлорное железо, а хлорное железо - это FeCl3. Так что же получилось у меня, FeCl2 или FeCl3? А что надо для травления? Если FeCl3, то как же он получается при расворении железа в соляной к-те?

сухую смесь? п.с. хотел отредактировть прошлое сообщение, а оно не редактируется

про реакцию с железом. CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu Копия хлориды меди и железа2.JPG