qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Попробуйте написать свое решение с х и у, я не уверен в правильности своего.
-
Хм, а что тогда взять за х и за у?
А ещё, откуда взялось 6.75?
Ошибся, график - прямая пропорциональность.
При х=0 у=0
-
Прирост массы к цинку эквивалентен N2O5.
n(Zn(NO3)2) : n(Zn) = M(O) : M(N2O5) = 32:108 = 0.296:1
m(Zn(NO3)2:m(Zn) = 56:65
ω(нитрата) = 46.3%, ω(цинка) = 53.7%
Построить график функции y = x/6.75
И найти точки пересечения с осью Ох
Спешу Вас обрадовать, график - гипербола, не имеет пересечений ни с осью х, ни с осью у
Задача вынесла мой мозг напрочь.
-
Действительно, описался.
Как досадно.
2Zn + O2 = 2ZnO
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2
m (Zn + Zn(NO3)2) = m(ZnO)
исходя из того, что n(Zn) = n(ZnO) и n(Zn(NO3)2) = n(ZnO)
При этом m((NO3)2) = m(O)
А дальше зашел в тупик, сейчас ещё поразмыслю.
-
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnNO3 = ZnO + NO2
m(NO2) = m (O2)
n (NO2) : n(O2) = 1/46 : 1/32 = 1/23 : 1/16
n(ZnNO3):n(Zn) = 1/23 : 1/8
m(ZnNO3):m(Zn) = 127/23 : 65/8 = 5.522:8.125
ω(ZnNO3) = 40%; ω(Zn) = 60%.
Могу где-нибудь ошибаться, задача совсем нестандартная.
-
Если ничто не будет истирать окислившийся слой олова (между прочим, очень тонкий) в порошок, то никакого опасного действия он оказывать не будет. Само по себе олово абсолютно безопасно, например, электрики его вдыхают десятками граммов (может преувеличиваю), пока паяют схемы. Токсическая доза для олова - 2г, постоянно работал с его гидроксидом и оксидом, внутрь не принимал, и, как видите, пока весьма живой)
-
Немножко поясню.
Исходя из уравнения 2Me + O2 = 2MeO
найдем n(O2) по формуле n=V/Vm, тут все просто.
Теперь смотрим дальше. Логично предположить, что если весь кислород кончился, то дальше реакция не пойдёт, ибо нет исходных продуктов, так?
Перед O2 стоит коэффициент 1, но он не пишется, перед Me стоит коэффициент 2. Это значит, что на 1 моль прореагировавшего кислорода приходится 2 моль прореагировавшего металла. Формулой это можно записать как n(Me) = 2n(O2).
Теперь как это рассказывают ученикам, которые это в первый раз увидели:
___2Me + O2 = 2MeO
n___2____1____2
n___2x___x
несложно догадаться, почему умножаем количество моль кислорода на два?
По поводу электролиза: количество электронов, отданных на катоде, равно количеству электронов, принятых на аноде.
Поэтому 2Cu2+ + 2*2e- = 2Cu0
2O2- - 4e- = O20
т.е. на 2 моль выделившейся меди приходится 1 моль выделившегося кислорода, значит n(O2) = 0.5n(Cu)
-
-
Глупость все это. Первоклассникам заказали электронный микроскоп с интерактивной доской, старшеклассники световые микроскопы с увеличением 80 раз в год видят. Куда такое годится? Вот спрашивается, н... зачем детям электронный микроскоп :bm:
-
А в некоторых местах и вовсе мышкой пишут.
-
-
-
Торопитесь, не моноамин-, а мононитро-.
-
Наверное, бросил оксид меди в кипящий спирт....
-
-
-
Ну так сразу бы и написали, что нагрели. А мы тут дружно голову ломаем.
Cu(OH)2 = CuO + H2O
-
Возьмите избыток медного купороса и повторите опыт, медленно доливая щелочь.
-
Да нет же, Na2O, может и белый конечн, сам покупал жидкость.
Однако на сайте производителя в составе "твердого" крота фигурирует оксид натрия.
-
В пакетиках по 50г черный порошок (или гранулы) Na2O.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4]
-
-
В любом магазине бытовой химии продают.
Состав у твердого - Na2O.
У жидкого - NaOH + Na2SO4 со значительным преобладанием первого.
-
Ник соответствует...
Купрат у вас получился.
-
C6H5COONa + NaOH (сплавл) = Na2CO3 + C6H6
Хлориды железа
в Решение заданий
Опубликовано
2FeCl3= 2FeCl2 + Cl2 (500C)
2FeCl2(разб.) + Cl2 = 2FeCl3