qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Пока спал, пришла в голову мысль о паре соединений, которых не смог классифицировать.
Собственно вопрос, к какому классу они относятся (алканы?), методы получения (хотя бы просто принцип), химические свойства и физические и номенклатура.
Заранее спасибо.
-
-
Спасибо за информацию, вы меня очень выручаете, но здесь я все равно ничего не могу пока ещё понять, увы...
Да все просто, бензойная кислота - обычная карбоновая кислота, но с заместителем фенилом.
А спирт - спирт и есть, от него отщепляется группа OH, от кислоты H, они соединяются в H2O и концы склеиваются.
H2SO4 - водоотнимающее средство.
-
-
Если брать конц. щелочь, то она будет водоотнимающим средством. Не знаю насчет реакции, странная она какая-то.
А вот вторая очень даже возможна.
-
Если взять концентрированный раствор щелочи, то в нем реакция будет происходить не между водой и карбонатом, а как раз между щелочью и карбонатом. Разве что только такой случай, если к раствору щелочи быстро добавить избыток карбоната аммония.
-
Гидролиза с чем? Гидролиз может быть в таких реакциях только продуктов реакции.
Теоретически вещества можно даже подвергать термическому разложению, но не в рамках С2.
Между карбонатом аммония и хлоридом алюминия - да, но только в растворе.
Щелочь с хлоридом может с образованием осадка и далее комплексной соли.
Между тремя веществами - тоже может, но это не тот случай. Метаболической воды не хватит.
Но, как мы уже знаем, раствор карбоната аммония тут же стремится гидролизоваться, так что с хлоридом реакция очень спорная.
-
Al2(SO4)3 = 2(AlOH)2+ + 2HSO4- + SO42-
Наверное, так.
-
Тут видите в чем дело: нельзя взять раствор карбоната аммония.
Если даны растворы - то в скобках указано (р-р).
В данном случае имеется в виду, наверное, ЛУК, 97% NaOH, сухой AlCl3 и сухой (NH4)2CO3.
-
А щелочь с карбонатом аммония забыли?
-
А что вызывает затруднение? Все реакции ионного обмена.
Пользуясь одной только таблицей растворимости и знанием того, что NH4OH и H2CO3 неустойчивы, можно легко написать 4 реакции.
-
А можно поподробнее?) Как он с KOH реагировать будет?
А как реагируют галоген-производные алканы с водными растворами щелочей?
-
С неорганическими - создавайте тему, посмотрим, что у Вас там.
Из бутана 2-бромбутан по правилу Марковникова радикальным бромированием на свету.
-
-
сразу бутан...Хм...Я думала, что двойнаясвязь разрывается, а потом тройная тоже разрывается и получается двойная, только вот потом все не в тех положениях идет...Значит, бутан...
Ну так, фактически, и есть, если они будут поступенчато разрываться. Однако у нас избыток водорода и все пи-связи разрываются с образованием предельного УВ, в данном случае - алкана.
-
1.
Слева направо: гексанон-2, 4-метилпентанон-2, 3-метилпентанон-2, 3,3-диметилбутанон-2, гексанон-3, 2-метилпентанон-3
Не факт, что перечислил все.
4.
3-метилбутаналь.
-
СН2CL-СН2CL---C2H2---C6H6---CH3CL---X1---KMnO4, H2SO4---X2---ИЗОПРОПИЛБЕНЗОАТ МОЖЕТ БЫТЬ, Я х2 НЕПРАВИЛЬНО ОПРЕДЕЛИЛА?
Можно определять и без капса.
X2 - бензойная кислота, правильно.
И вот ещё одна схема...
С2H2--ВИНИЛАЦЕТИЛЕН---H2 изб,кат---Х1---2-бромбутан----бутен-2----Н2Окат---Х3
ЧТО-ТО У МЕНЯ НЕ ПОЛУЧАЕТСЯ Х1
В принципе, в винилацетилене 4 атома углерода, при гидрировании в избытке водорода образуется бутан.
Бромирование во 2е положение на свету, далее + KOH(R-OH) и далее образуется втор-бутиловый спирт.
-
слегка оффтоп: почему-то всегда считал, что фториды по токсичности сопоставимы с цианидами... однако был сильно не прав, благодарю за информацию
Некоторые хлориды тоже ядовиты, например, хлорид бария или других тяжметов. Тут все зависит не только от фтора, но ещё от того, с кем он "в паре".
А цианиды просто легко гидролизуются, что объясняет их ядовитость. По этому поводу написано немало опусов.
так всё таки,как можно фтор определить,нк пожалуйста,вы же все здесь химики с образованием,это я тут случайный электрик. может можно спомощью какой нибудь электрохимической реакции? (типа берёте один электрод из "тупиния" покрытый тонким слоем ионов катиона "онищения" ,другой из чистого "петрикия", при протекании тока в 10ма на электроде из "петричия" появляется "румянец" из-за того что ему стыдно...)
К сожалению, электролизом фтор определить очень сложно. Но можно, при электролизе он не выделяется на электроде, а остаётся в растворе. Методика будет слишком сложной, т.к. в молоке есть и соли других металлов, которые сильно затруднят определение фтора.
Вот что говорит педивикия:
Для профилактики кариеса рекомендуется использовать зубные пасты с добавками фторидов (натрия и/или олова) или употреблять фторированную воду (до концентрации 1 мг/л), или применять местные аппликации 1-2 % раствором фторида натрия или фторида олова. Такие действия могут сократить вероятность появления кариеса на 30-50 %.
В принципе, если в молоке содержатся такие концентрации фторида, то определить их почти невозможно.
А вот если мне сосед подсыплет в колодец цианида, граммов этак 5-10, то, к сожалению, я ему ответить уже никак не смогу.
-
Напишите третье уравнение реакции.
Данное уравнение реакции есть в абсолютно любом учебнике по органической химии. Неужели сложно поискать "окисление спиртов"? Ну или в крайнем случае "получение альдегидов".
-
-
Бензойная кислота---Изопропилбензоат
Понимаю, что надо прибавить изопропиловый спирт, радикал пойдет в мето положение, но формулу составить не могу.
Ещё бы.
Надо прибавить втор-пропиловый спирт.
Спиртовый "радикал" при всем желании в мета-положение не войдёт, а сам спирт вступит в реакцию этерификации с бензойной кислотой.
-
Могу ошибаться, но:
муравьиная кислота, уксусная, масляная, ацетилен, вода.
Муравьиная кислота - карбоновая кислота, имеет наименьший радикал.
Далее уксусная, радикал - ЭД, у масляной - тоже.
Ацетилен - довольно слабая кислота, но все-же посильнее воды будет.
А у воды довольно слабая степень диссоциации на H+ и OH-.
-
C2H5OH + C3H7-COOH (H2SO4(к)) = C3H7-COO-C2H5 + H2O
C3H7-COO-C2H5 + NaOH = C3H7-COONa + C2H5OH
-
2. H-C(-O-CH3)=O + HI конц. ------> CH3OH + CH3I
Разрешите спросить, зачем гидролизовать сложный эфир в кислой среде? Да ещё такой кислотой интересной.
Да и как возможно из формиата йодистый метилен получить.
Уважаемый Ефим уже опередил)
Органические соединения
в Решение заданий
Опубликовано
Спасибо за информацию, штудирую :cg: