qerik

Слово "Ацетон" очень похоже на "У-С".

Самый известный из "домашних" растворителей.

Ради интереса к раствору хозяйственного мыла при слабом нагревании прибавьте хлорид алюминия. Это хоть и не жир, но хвосты-то гидрофобны.

Тогда чем же не цветок раффлезии? Он очень активно мух привлекает, а к тому же его размер... В общем, сами взгляните:

Ну сода прореагирует, а хлорида взять стехиометрически больше. Соляная кислота у вас есть? Помнится, я его добывал из серебрянки + HCl разб. такая гадость получилась, чтоб Вы знали... Причем с некими черными (!) включениями во время реакции. Когда продукт должен быть белый. Господа химики, расскажите, что происходило во время ОВР с образованием черных частиц? Серебрянка была чда, HCl такая же, разбавленная до 1M Осадок-то разный. Реакционная смесь "кипела" часа 3. Подогревал до 80-90С периодически, до кипения не доводил. С конц HCl чуть не дошло до шума, крика и слез. P.S. серебрянка не покупная, а реактив от реахима годов 80 выпуска.

Добавьте туда хлорид алюминия - увидите результат (в продукт омыления).

Вот и я думаю. В описании пишут, что позволяет избежать неприятного вкуса соды. А собственно зачем его применять, если вкусовые качества портятся?

Вряд ли, вряд ли. Мыло - тоже щелочь по Вашему представлению? Карбонаты всю роль щелочи убьют. В разрыхрителях в последнее время увидел карбонат аммония. Не вызывает ли он неприятного вкуса выпечки?

О сладкой желеподобной массе с ягодным запахом :dn:

Да и у чистого карбоната среда сильно щелочная, вот гидроксогрупп много и появилось. НУ при учете негашеной, 40-50С при учете свежеполученной гашеной.

Гидролизу подвергся скорее карбонат меди.

Это можно получить исключительно так: Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3 У вас была такая реакция: 2NaHCO3 (>60C) = Na2CO3 + H2O + CO2 отсюда и пузыри.

Какая же общая формула предельных УВ?

Напишите формулы бутадиена и бутана.

Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH = K2CrO4 + K2MnO4 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Это ядерная реакция! Учитывая относительную стабильность данных элементов, T должна быть порядка 10^7 - 10^14 К.

KOH + NaCl - ? возьмём 1 кг р-ра KOH 0.4/1 + x = 0.2 0.4=0.2 + 0.2x x = 1 вывод: к 1 кг 40% р-ра надо добавить 1л дистиллята. Слабые растворы - лучше сказать в герметичной. Крепкая щелочь может и в толстом пластике храниться.

Условий никаких. По крайней мере официально.

Спасибо.

Но в части "А" будет правильнее ответить, что у него атомная? У графита, имеется в виду.

Графит тоже разрушается в некоторых растворителях, получается и у него решетка молекулярная?

Ответ содержится в вопросе. t>170C

В глицерил тристеарате однозначно хвосты притягиваются друг к другу, иначе клеточные мембраны бы не существовали. Да и, собственно, угол в глицерине не 120°:

Возможно так: при горении образуются раскаленные частицы углерода, которые собственно и создают пламя, соединяясь с кислородом воздуха. При тушении их температура уменьшается и уменьшается вероятность возможного соединения (окисления), что приводит к образованию сажи, чем собственно и является дым.