-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Самый известный из "домашних" растворителей.
-
Почему разный? Белые хлопья и белые хлопья (ну не так чтоб совсем уж белоснежные).. визуально разницу заметить можно, но непоказательный опыт все равно.
Ради интереса к раствору хозяйственного мыла при слабом нагревании прибавьте хлорид алюминия.
Это хоть и не жир, но хвосты-то гидрофобны.
-
Тогда чем же не цветок раффлезии? Он очень активно мух привлекает, а к тому же его размер... В общем, сами взгляните:
-
Ну сода прореагирует, а хлорида взять стехиометрически больше.
А где его раздобыть?
Соляная кислота у вас есть?
Помнится, я его добывал из серебрянки + HCl разб. такая гадость получилась, чтоб Вы знали... Причем с некими черными (!) включениями во время реакции. Когда продукт должен быть белый. Господа химики, расскажите, что происходило во время ОВР с образованием черных частиц? Серебрянка была чда, HCl такая же, разбавленная до 1M
В растворе соды алюминий шо с жирами, шо без жиров осадок даст - коагулянт, однако, и щелочности хватает.
Осадок-то разный.
Реакционная смесь "кипела" часа 3.
Подогревал до 80-90С периодически, до кипения не доводил. С конц HCl чуть не дошло до шума, крика и слез.
P.S. серебрянка не покупная, а реактив от реахима годов 80 выпуска.
-
Добавьте туда хлорид алюминия - увидите результат (в продукт омыления).
-
Вызывает.
Вот и я думаю. В описании пишут, что позволяет избежать неприятного вкуса соды.
А собственно зачем его применять, если вкусовые качества портятся?
-
Вряд ли, вряд ли. Мыло - тоже щелочь по Вашему представлению?
Карбонаты всю роль щелочи убьют.
Так все же или или?
Вы уж определитесь. В вашу поддержку могу сказать одно. Неплохо, что вы пробуете что-то получать, пытаетесь экспериментировать, но все попытки старайтесь подкрепить теорией, читайте книжки.
Пищевая сода это гидрокарбонат натрия NaHCO3, который при нагревании очень легко и бурно выделяет СО2, именно поэтому в блинах есть дырочки, и для этого соду и добавляют в выпечку. А полученный Na2CO3 имеет рН раствора в районе 12. (1М раствор). Но назвать его щелочью, все равно нельзя.
В разрыхрителях в последнее время увидел карбонат аммония. Не вызывает ли он неприятного вкуса выпечки?
-
О сладкой желеподобной массе с ягодным запахом :dn:
-
Да и у чистого карбоната среда сильно щелочная, вот гидроксогрупп много и появилось.
А какие конкретные условия?
НУ при учете негашеной, 40-50С при учете свежеполученной гашеной.
-
Гидролизу подвергся скорее карбонат меди.
-
Это можно получить исключительно так:
Na2CO3 + CaO + H2O = 2NaOH + CaCO3
У вас была такая реакция: 2NaHCO3 (>60C) = Na2CO3 + H2O + CO2
отсюда и пузыри.
-
С(n)H(2n+2), так?
Именно так
-
H2
C4H6 ----------> C4H8
я правильно понимаю? но дальше что?
Какая же общая формула предельных УВ?
-
-
Cr2(SO4)3 + KMnO4 + KOH = K2CrO4 + K2MnO4 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
-
Это ядерная реакция! Учитывая относительную стабильность данных элементов, T должна быть порядка 10^7 - 10^14 К.
-
.....Я работаю физ.раствором.... (делаю мазки из бак. культуры....) у меня возникли у самой вопросы... чем же мне его лаборанты разводят? может это физ. раствор, а не дистил. вода, от сюда и осадок??? может быть, чтобы образовывалось в этом случае нерастворимое соединение? А вообще слабые растворы щелочей хранятся в плотно закрытой таре?
И, если можете, подскажите, пожалуйста в каком соотношени можно развести 40% раствор КОН, чтобы получить 20% (ведь это не 1:2)? Объемы маленькие для тестов, в милилитрах... А 3% КОН беру в микролитрах... для теста Куи-Грегерсена, для постановки на стекле с культурой.... 40% раствором работаю чаще и он есть в наборах для других тестах. Поэтому исхожу либо из него, либо из сухой навески...
KOH + NaCl - ?
возьмём 1 кг р-ра KOH
0.4/1 + x = 0.2
0.4=0.2 + 0.2x
x = 1
вывод: к 1 кг 40% р-ра надо добавить 1л дистиллята.
Слабые растворы - лучше сказать в герметичной. Крепкая щелочь может и в толстом пластике храниться.
-
Какие нужно указать условия, чтобы не было CH3CH(NH2)COONH4?)
Условий никаких. По крайней мере официально.
-
Да
Спасибо.
-
-
Графит тоже разрушается в некоторых растворителях, получается и у него решетка молекулярная?
-
Ответ содержится в вопросе. t>170C
-
В глицерил тристеарате однозначно хвосты притягиваются друг к другу, иначе клеточные мембраны бы не существовали.
Да и, собственно, угол в глицерине не 120°:
-
Мои вопросы по ЕГЭ
в Решение заданий
Опубликовано
Слово "Ацетон" очень похоже на "У-С".