qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Почему вдруг? Алмаз - атомная кристаллическая решетка, фуллерен молекулярная. Этим обусловлена в частности растворимость фуллеренов в органических растворителях. Получают фуллерены, обрабатывая сажу, полученную при сжигании графита толуолом. Полученный раствор отделяют, и, после испарения толуола получают смесь фуллеренов.
А почему молекулярная? В узлах крист решетки - атом, углерод.
-
-
Такая же, какая и у алмаза.
-
Эм... а можете уравнения с условиями написать, пожалуйста?)
Пишите - проверим.
Я тоже на общих представлениях писал цепочку. Оказалось, что написал правильно.
-
Вероятнее всего это карбонат калия... осадок мелкими хлопьями виден ри взбалтывании, не растворяется. Крышка полиэтиленовая, капельница. Флакончик обычный пенициллиновый, прозрачный. Нужен ли темный? как для перекиси? 40% щелочь стоит в таком же флакончике с резиновой крышечкой по несколько месяцев, с ним все нормально, крышку не разъедает. Осадок завтра посмотрю. Вообще реально хранение 3% раствора? или все же безнадежно? концентрация бысто изменится? Я так понимаю, что если не будет осадка от момента приготовления... все будет нормально, как он начнет появляться, будет уменьшаться концентрация. Я права? По сути? Нужен ли холод? Или не имеет значения? На практике получается использование не каждый день и небольшое количество. Проще развести и хранить, некоторые разводят каплями на стекле. Не могли бы подсказать соотношение 40% раствора КОН и физ. раствора (хотя бы приблизительно....)
Не, карбонат калия в принципе выпасть не мог, не та концентрация.
Завтра проведите следующий опыт:
Берёте емкость, наливаете 40% щелочь, приливаете соляной или серной к-ты.
Выпадет осадок - реактив можно выбрасывать, а можно осадить оксидом кальция остаток.
Холод нужен, чтобы замедлить скорость реакции между стеклом и щелочью.
Физ раствор - 0.9% NaCl, какое он имеет отношение к 5% р-ру едкого кали?
Гидроксид калия на свету не разлагается, так что и прозрачную бутыль можно оставить.
-
Единственное, что приходит на ум - θ-формилкаприловая кислота.
Но это неточно, пусть лучше органики посмотрят.
-
если я напишу температуру? условий нет
При нагревании реакция возможна. До NO2 и нитрата (III).
-
это 8-формилоктановая кислота. Если не ошибаюсь в номенклатуре.
-
Наверное, тут имелось в виду следующее:
Концентрированная азотная кислота пассивирует многие металлы на холоде: железо, хром, а алюминий пассивирует холодная концентрированная и сильно разбавленная азотная кислота.
-
Если бы она существовала...
-
NaHS + KOH = NaKS + H2O - можно? или две соли?
В принципе, можно, но я бы лучше написал K2S + Na2S.
-
1)Я правильно понял, что чем больше степень окисления у металла в основании, тем слабее у него будут основные свойства?
Упрощенно - да.
2)Я не совсем понял про восстановительные свойства, т.е. каждое основание надо знать, какое оно? Например, я могу различить лишь щелочи и нерастворимые основания. Fe(OH)3 для меня только гидроксид железа(3).
Чем ниже с.о. элемента - тем сильнее восстановительные свойства и с точностью до наоборот.
-
Fe3O4 - окалина?
Она самая.
-
Извините, не могли бы вы поподробней ответить на мои четыре вопроса...
А где ещё два?
Продолжите фразы.
-
Fe+3 в более высокой с.о., чем Fe+2, значит...
Fe(OH)3 амфотерен, Fe(OH)2 - основной гидроксид, значит..
-
похоже, ЕГЭ будет легким. Судя по Русскому. Не замарачивайтесь
а сложных ЕГЭ только от МИОО можно найти. Их штук 8 вариантов. Все решили?Ну по биологию не скажу, что были слишком простые.
Сложные по химии от Легиона. Там в С3 такая органика иногда, что заставляет подумать. А в С2 хоть и неорганика, но например такую цепочку видел:
P -> PCl5 -> PCl3 -> (H2O) X -> H3PO4
-
K2SiO3 + CO2 = K2CO3 + SiO2↓
Я бы написал так: K2SiO3 + H2O + CO2 = K2CO3 + H2SiO3
Кстати, получается, что в 40% щелочи до и больше силиката, ибо 3% щелочь за неделю флакончик не разъест, а углекислоты может насосать достаточно.
-
Щелочи нельзя хранить в склянках с притертыми пробками. Из-за попадания щелочи на шлиф пробку заедает намертво. Да и шлиф без смазки не слишком герметично защищает от атмосферы.
25-30% щелочь вполне хорошо хранится в стеклянной бутылке с резиновой пробкой. (правда потом становится похожей на сопли, лет через 5-10).
А откуда же тогда в 3% осадок? Образование гидрокарбоната вполне реально.
-
На сохранность влияет только контакт с атмосферой, а также сама тара. Через ПЭТ, например, углекислый газ проходит. Во время открытия раствор все равно успевает "надышаться". Лучше хранить в стекле с плотно притерой крышкой.
Но вообще даже гидрокарбонат калия довольно хорошо растворим в воде (33г/100мл при 20С). При учете того, что раствор 3% вообще странно выпадение осадка. Пробовали взалтывать? Осадок растворяется?
-
Пропионовая кислота + мет цинк, будет пузырить.
Её убрали.
Этаналь + свежеосажденный гидроксид меди, нагреть - будет красное окрашивание.
Его убрали.
2-бутанол + мет Na - пузырит.
Остаётся стирол.
-
2C2H2 = C4H4
2HC≡C-CH=CH2 + Ag2O (NH3) = 2AgC≡C-CH=CH2 + H2O
AgC≡C-CH=CH2 + H2 = AgC≡C-CH2-CH3
AgC≡C-CH2-CH3 = HCl = AgCl + HC≡C-CH2-CH3
бутин-1.
Можно и селективным гидрированием.
-
CH3-CH2Br
CH3-CH2OH
CH3-CHO
CH3-CH=N-OH
-
-
а сложных ЕГЭ только от МИОО можно найти. Их штук 8 вариантов. Все решили?
Сложные эфиры
в Решение заданий
Опубликовано
4