qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
Mg2+ 2Cl- + 2OH - + 2Na+ = Mg(OH)2 + 2Na+ + 2Cl-
Mg(OH)2 + SO42- + 2H+= Mg2+ + SO42- + 2H2O
-
У вас есть некоторые заблуждения по поводу образования соединений ЩМ.
Цезий легко отдает электрон воде с образованием водорода и CsOH.
Литий же, как скупой элемент, не очень хочет отдавать электрон, поэтому в реакции ОВР вступает медленнее цезия.
Значит и греется он куда меньше, т.к. площадь теплообмена увеличивается за счет медленного распространения.
Что ещё раз доказывает относительную безвредность лития.
-
Я знаю, что он в форме пластин, однако при попадании на него хоть капли воды он растворится (да ещё сам себе и климатические условия для быстрого растворения сделает
) с образованием гидроксида и вытечет.Но ведь литий по-настоящему активнее всех известных металлов вообще !
...
Думаете, лития там так много? ЖКТ создает себе слабощелочную среду в кишечнике для расщепления жиров, 3-4 грамма гидроксида не помешают сильно.
Дорогой друг, а Вы не забыли, что активность доноров растет с увеличением расстояния от ядра до внешнего электронного уровня?
Из всех ЩМ самый активный франций цезий, как более изученный. Цезиевая щелочь очень быстро разъедает стекло. Литий ему и в подметки не годится. А электрохимический ряд напряжений... Он лишь иллюстрирует потенциалы металлов, ничего более.
-
Почему вы не упоминаете про химический ожог ? Литий, по своей сути, опаснее (активнее) металлического натрия..
В интернете, кстати, часто пишут о том, что никель-кадмиевые менее опасные при попадании в желудок.
Конечно, не стоит верить интернету и первым новостям, зато всегда стоит побеспокоится слишком рано и слишком сильно, чем слишком поздно и слишком "на самотёк" (я говорю это не только оправдывая свою некомпетентность в важном вопросе), в случаях проглатывания батареек больших размеров могли бы быть очень опасные для жизни осложнения - если бы вытек весь литий, когда батарейка зацепилась бы за что-то.
От Вас никак не ожидал услышать, что литий активнее натрия.
В батарейках литий находится в виде пластин, но не в виде порошка и никак не в виде жидкости.
*Представил следующую ситуацию: батарейка летит по ЖКТ, зацепляется за некий острый вырост, непонятно откуда там взявшийся, который разрезает корпус батарейки и из неё вытекает жидкий расплавленный литий*
Соли лития относительно безвредны, в то время как кадмий в любом виде - аккумулирующийся яд, который имеет очень большой период полувывода из организма.
-
И от концентрации [Ag(NH3)2]+ зависеть не будет. С этой точки зрения говорить об образовании [Ag(NH3)2]OH неправомерно.
Йодоводородная кислота на порядки сильнее азотной. Да и речь идет не о силе кислот, а о силе оснований. Ваше уравнение аналогично такому:
NaNO3 + NH3 + H2O = NaOH + NH4NO3
Вас в нём ничего не смущает?
Реакция идет в обратную сторону в данном случае.
Ну он же должен хоть чуть-чуть растворяться и переходить в комплексный ион?
-
n©:n(H) = n(CO2):2n(H2O)
потом поделить на n(X) и проверить на кислород.
-
Даже если будет большой избыток NH4OH?
По аналогии с:
AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3
азотная кислота посильнее йодоводородной будет.
-
[Ag(NH3)2]OH тоже имеет право быть.
-
Ещё как вариант: дышать через трубочку в раствор гидроксида кальция, сначала будет помутнение, а затем снова растворение, если дышать долго.
В раствор медного купороса опустить железный гвоздь.
К желтой кровяной соли прилить перекись - будет красная кровяная.
-
Так как же его находить?
Пишем уравнения реакций, считаем количество нужного кислорода, его объём, делим объём на 0.21 - получаем ответ.
-
-
Спасибо за информацию!
-
-
Это если эфир получается с tкип больше tкип воды?
Или в принципе в любом случае? С этилацетатом такой фокус не проходит, так ведь?
-
-
Пишем уравнения реакций, считаем количество нужного кислорода, его объём, делим объём на 0.21 - получаем ответ.
-
Сульфироваться оно не будет - циклогексан ведь. Да и кислоту можно взять не серную.
Спасибо. А какие ещё кислоты водоотнимающими свойствами обладают?
-
-
Возможно, сейчас сморожу глупость, но
2H2O = H3O+ + OH-
H3O+ +2e- = H2 + OH-
итого
2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
С праздником
-
-
-
FeSO4 + AgNO3 = Ag + Fe(SO4)(NO3) получается, так, смешанная соль?
-
-
В желудке, если бы она приклеилась (каким-то непостижимым образом, ибо там клейкого ничего нет, скорее даже наоборот: задача желудка - это вывести из себя все дальше, в двенадцатиперстную кишку), то со временем оболочка бы растворилась под действием соляной кислоты (которой там, кстати, менее 1 процента) и соли из разряженной батарейки поступали бы в ЖКТ. Во время разряда литий превращается в соль, обычно - в хлорид. В том количестве, в котором он содержится в "таблетке", особой опасности не представляет, за исключением разве что возможности механического повреждения тканей кишечника корпусом батарейки. Я бы больше за никель-кадмиевые аккумуляторы опасался, чем за литиевые батарейки. Сразу может и не накатит, но вот со временем...
.... А муж пошутил: "давай проглотим, проверим как это!".
Только вы это, сначала разрядите :D
Кстати, по поводу больно: есть такой мужчина, он занимается тем, что глотает всякие предметы, один раз проглотил полкило металлических гаек. А ещё цепочку проглатывал стальную длиной около двух метров
) с образованием 
отравление литиевыми батарейками
в Общий
Опубликовано
Дело тут не в том, тяжелое или легкое. Цезий реагирует со взрывом, взрыв - это мгновенное высвобождение энергии. Литий реагирует медленно.
За счет бОльшей теплоотдачи, литий не сможет сильно нагреть воду.
Цезий же произведёт локальный разогрев, как следствие - мгновенное увеличение парциального давления паров воды и водорода, нагреванию паров и доведению несчастного H2 до температуры самовозгорания. Это приводит к взрыву.
Если бросить кг лития в воду, то он будет плавать на поверхности, излучая свет и передавая тепло, но взрыва не будет.
Франций бросить в воду... Эх, руки бы таким людям поотрывать. Но, впрочем, сами оторвутся. А если ещё среду подкислить, да в неё кинуть цезий... Вот радости будет.