qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
V(O2) = V(CH4)*0.95*2=
-
Это как: формалин получать окислением... ацетальдегида???
Очепятался.
-
ω(HCHO)=15/75=0.2=20%
-
-
тогда n(CO2) =?
-
Осталось спектроскоп из компакт-диска прикрутить :D
В восстановительной части цвет у пламени от спирта вроде как синий. Сверху уже идут примеси, наверное поэтому и цвет меняется.
Ну школьные монохромные мелки должны были бы быть одного состава. Сульфат кальция придаёт им форму, без гипса мелок бы сразу рассыпался. Количества компонентов должны были быть утверждёнными и одними во всём развитом Мире, т.к. проверены временем.
Впрочем, вышел бы отличный школьный безопасный эксперимент по установлению состава, не то что чуть ли не разрывной напалм делать..
Сделать сие довольно просто - растворить в избытке соляной кислоты. Осадком будет сульфат.
Есть мел в виде больших кусков (не квадратный), он довольно хорошо осыпается. Возможно, там сульфата поменьше.
-
CH3OH + CuO = CH2O + Cu + H2O
пусть будет такая реакция. n(HCHO) = n(CH3-OH). Дальше простая арифметика.
-
Определить объем выделившегося СО2 при взаимодействии 10 г СН3COOH с NaHCO3.
0,5 моль
10/60 = 0.5? Мсье, Вы меня удивляете.
-
А можно пожалуйста решение...
Пишем реакцию, находим M формальдегида.
-
Спасибо большое)
Стоп, какое спасибо?
n(CH3COOH) = ?
-
Так вроде и не пойдет ничего!
Если подразумевается разложение перманганата, то его растворы постепенно разлагаются и в нейтральной, и тем более в кислой среде. Зачем нужна щелочь, да еще концентрированная, я не понял.
Перманганаты неустойчивы в щелочной среде.
-
-
Не . Не хотим . А можно? И что из него варят? Можно по интересеоваться?
Из этиламина - амфетамины.
-
Ну зелёный цвет получается и если просто посыпать борной кислотой на пламя конфорки, в этом виноваты атомы бора и их эмиссионный спектр. С раствором борной кислоты в спирте свои линии излучения на спектре наверняка будут теми же (+линии от самого спирта), что и от обычной борной кислоты. Но что будет именно с раствором триэтилбората ? Он сможет существовать в значительной концентрации в спиртовом растворе ?
Ведь интересно знать, меняется ли оттенок зелёного пламени при одном и том же количественном, но разном качественном составе ?
А почему бы не попробовать?
Наверное, гореть будет зеленым цветом из-за ионизированного бора. А у самого спирта спектр сине-фиолетовый, если мне память не изменяет.
А мел... Мела разные бывают.
-
4CoCl2+4NH4Cl+20NH4OH+O2=4[Co(NH3)6]Cl3+22H2O
возможно, что так.
-
Допустим. Далее: сколько моль CH3COOH вступило в реакцию?
-
А что , если устроить бизнес ? Выгнать кучу и продать его , если такой дорогой ?
А за решетку не хотите, мсье?
-
Ну когда-нибудь им наконец надоест, поймут, сколько денег пустили на ветер и на следы дочерних нуклидов, займутся чем-нибудь более приземлённым..
Людям всегда понятно, что пока они копошатся и что-то делают - им платят. Как только денежный поток иссякнет - найдутся следующие и так далее.
Вот пример:
-
Насчет этого некомпетентен. Знаю только, что гидроксид бора проявляет свойства катиона исключительно в реакциях с концентрированными сильными кислотами.
Вряд ли оно образуется, бору до ЩМ далековато, а спирту до щелочи тоже не близко. рка маловат.
Хотя в присутствии серной к-ты... Все может быть.
Тогда уж и мел надо зачеркнуть) Вряд ли он состоит только из карбоната кальция)
Основная составляющая - все равно карбонат кальция. С добавками сульфата кальция и карбоната магния.
Ну да, вероятнее всего образуется триэтилборат. Он-то и дает окраску.
-
Я в химии полнейший ноль.
Я, к сожалению, даже этого сделать не смогу.
CH3COOH + NaHCO3 = ?
-
Мне вот интересно, будет ли тот же эффект без капельки серной кислоты.
Дело в том, что и так борная кислота растворится, и пламя, по идее, должно остаться первоначальным. А получился ли там борэтил, это дело последнее, наверное это влияет только на t кипения и t вспышки, но не на цвет огня (если только оттенок), ведь B+3-ионы не пропали же..
-
Пишем реакцию
-
Определить объем выделившегося СО2 при взаимодействии 10 г СН2COOH с NaHCO3.
Это новое слово в органике!
3.73л
-
C2H5OH (H2SO4, 170C+) = C2H4 + H2O
C2H4 + C6H6 (AlCl3) = C6H5-C2H5
C6H5-C2H5 (t, Pt, Ni) = C6H5-C2H3 + H2
C6H5-CH=CH2 + H2O = C6H5-CHOH-CH3
C6H5-CH=CH2 + HBr (R-O-O-R) = C6H5-CH2-CH2Br
C6H5-CH2-CH2Br + NaOH(H2O) = C6H5-CH2-CH2OH + NaBr
Указать молярную массу газа..
в Решение заданий
Опубликовано
2.0 ближе к делу вроде как.